时间：2023-09-13 17:06:29
序论：在您撰写化学的基本反应时，参考他人的优秀作品可以开阔视野，小编为您整理的7篇范文，希望这些建议能够激发您的创作热情，引导您走向新的创作高度。
关键词：酯化反应；水解反应；加聚反应；缩聚反应
一、酯化反应
常见反应：
（1）无机含氧酸与醇、糖等的酯化反应。如：
CH3CH2OH+HO―NO2（浓）浓硫酸
CH3CH2O―NO2+H2O
[C6H7O2（OH）3]n（纤维素）+3nHO―NO2（浓）浓硫酸[C6H7O2（NO2）3]n+3nH2O
（2）羧酸与醇、糖等的酯化反应.如：
CH3COOH+HOC2H5浓硫酸
CH3COOC2H5+H2O
CH2OH（CHOH）4CHO+5CH3COOH浓硫酸CH3COOCH2（CHOOCCH3）4CHO+5H2O
HOOC―COOH+2C2H5OH浓硫酸
C2H5OOC―COOC2H5+2H2O
浓硫酸
3C17H35COOH+CH―OHCH2―OHCH2―OH浓硫酸
（3）羟基羧酸分子内或分子间的酯化反应.如：
HOCH2CH2CH2COOH浓硫酸
+H2O
HOCH2CH2COOH+HOCH2CH2COOH浓硫酸HOCH2CH2COOCH2CH2COOH+H2O
二、水解反应
常见反应：（1）卤代烃的水解反应.如：
CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr
+NaOH催化剂高温、高压+NaCl
（2）酯、油脂的水解反应.如：
CH3COOC2H5+H2O稀H2SO4CH3COOH+C2H5OH
注意：油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应.
（3）双糖、多糖的水解反应.如：
C12H22O11（麦芽糖）+H2O催化剂2C6H12O6（葡萄糖）
C12H22O11（蔗糖）+H2O催化剂C6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）
（C6H10O5）n（淀粉或纤维素）+nH2O催化剂nC6H12O6（葡萄糖）
注意：糖类的水解反应常用稀硫酸或酶做催化剂.
（4）蛋白质的水解反应，最终产物是氨基酸.
三、脱水反应
常见反应：（1）醇分子内或分子间的脱水反应.如：
CH3CH2OH浓硫酸170℃CH2CH2+H2O
C2H5OH+HOC2H5饬蛩140℃C2H5OC2H5+H2O
（2）糖的脱水反应.如：
C12H22O11（蔗糖）浓硫酸12C+11H2O
（3）羧酸与醇分子间的脱水反应（酯化反应）.如：
CH3COOH+HOCH3浓硫酸CH3COOCH3+H2O
（4）羟基酸分子内或分子间的脱水反应（酯化反应）.如：（见上述酯化反应）.
（5）氨基酸分子内或分子间的脱水反应.如：
H2NCH2CH2CH2COOH浓硫酸
H2NCH2COOH+H2NCH2COOHH2NCH2CO―HNCH2COOH +H2O
四、加聚反应
常见反应：（1）乙烯型（烯烃及其衍生物）的自聚反应（发生加聚反应的单体只有一种）.如：
nCH2CHA催化剂[―CH2―CHA―]n（A= H、R、Cl、CN、COOCH3等）
（2）丁二烯型的自聚反应；如：
nCH2CH―CHCH2催化剂[―CH2―CHCH―CH2―]n
（3）乙烯型的共聚反应（发生加聚反应的单体有两种或两种以上）；如：
nCH2CH2+nCH2CHCH3催化剂[―CH2―CH2―CH2―CHCH3―]n
（4）丁二烯型与乙烯型的共聚反应.如：
nCH2CH―CHCH2+nCH2CH催化剂[―CH2CHCHCH2CH2CH―]n
注意：①写加聚反应方程式时，单体的化学计量数与加聚物结构简式的下标n要一致.
②发生加聚反应的单体一般含有碳碳不饱和键；③单体和生成的聚合物化学组成相同；④加聚物的平均相对分子质量=链节的式量×n=单体的相对分子质量×n.
五、缩聚反应
常见反应：（1）酚与醛之间的缩聚反应；如：
n OH+nHCHO催化剂+H[―OH―CH2―]nOH+（nC1）H2O
（2）二元羧酸与二元醇之间的缩聚反应；如：
nHOOC（CH2）4COOH +nHOCH2CH2OH催化剂HO[―CO（CH2）4CO―O（CH2）2O―]nH+（2nC1）H2O
（3）羟基羧酸之间的缩聚反应；如：
nHO（CH2）5COOH催化剂H[―O（CH2）5CO―]nOH+（nC1）H2O
（4）二元羧酸与二元胺之间的缩聚反应；如：
nHOOC（CH2）4COOH+nH2N（CH2）6NH2催化剂
HOCO（CH2）4CO―NH（CH2）6NHnH+（2nC1）H2O
（5）氨基酸之间的缩聚反应.如：
nH2N（CH2）5COOH催化剂 H[―NH（CH2）5CO―]nOH+（nC1）H2O
注意：①写缩聚反应方程式时，除单体的化学计量数与缩聚物结构简式的下标n要一致外，也要注意生成小分子的化学计量数.一般来说，由一种单体进行缩聚反应，生成小分子的化学计量数应为（nC1）；由两种单体进行缩聚反应，生成小分子的化学计量数应为（2nC1）.②发生缩聚反应的单体一般具有（或经过反应生成）两个或两个以上的官能团；③单体和生成的聚合物化学组成不相同.
参考文献：
例1下列有机反应中，不属于取代反应的是（）。
A.CH3+Cl2光照
CH2Cl+HCl
B.2CH3CH2OH+2Na
2CH3CH2ONa+H2
C.CH3CH2CH2CH2OH +HBr
CH3CH2CH2CH2Br+H2O
D.C2H5OH+HOC2H5浓硫酸140℃
C2H5OC2H5+H2O
解析根据取代反应的概念可知，反应A、C、D均属于取代反应；而反应B不属于取代反应（属于置换反应）。
故答案为B。
知识点拨①取代反应的特点是“交换成分，有上有下”。
②常见的取代反应有：烷烃、苯及其同系物、酚等的卤代反应，苯及其同系物、酚等的硝化反应与磺化反应，酯化反应，醇与氢卤酸（HX）的反应，醇分子间脱水生成醚的反应，有机物的水解反应。
③取代反应与置换反应的主要区别：一是取代反应的反应物和生成物不一定有单质，而置换反应的反应物和生成物一定有单质；二是取代反应一般进行不完全、速率慢，而置换反应一般能进行完全、速率快；三是取代反应无电子得失，而置换反应有电子得失。
二、加成反应
例2下列有机反应中，不属于加成反应的是（）。
A.CH3CH=CH2+HCl催化剂
CH3CHClCH3
B.CH2=CHCH2CH3+H2O催化剂CH3CHOHCH2CH3
C.CH2=CHCH3+2Cl2光照CH2=CHCHCl2+2HCl
D.CH2=CHCH2CHO+2H2催化剂CH3CH2CH2CH2OH
解析根据加成反应的概念可知，反应A、B、D均属于加成反应；而反应C不属于加成反应（属于取代反应）。
故答案为C。
知识点拨①加成反应的特点是“合二为一，只上不下”。
②常见的加成反应有：不饱和烃及其衍生物与H2、卤素（X2）或卤化氢（HX）的加成反应，不饱和烃与水的加成反应，芳香烃、醛、酮、葡萄糖、果糖等与H2的加成反应。
③能发生加成反应的有机物一般含有碳碳双键、碳碳三键、碳氧双键等不饱和键。
④取代反应与加成反应的主要区别是：取代反应反应前后分子数目一般不变，而加成反应反应后分子数目一般减少。
三、酯化反应
例3下列有机反应中，不属于酯化反应的是（）。
A.CH3CH2CH2OH+HCl
CH3CH2CH2Cl+H2O
B.CH3CH2COOH+HOCH2CH2CH3
CH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O
C.CH3CH2OH+HO―SO3H（浓）浓硫酸CH3CH2O―SO3H+H2O
D.＼[C6H7O2（OH）3＼]n（纤维素）+3nHO―NO2（浓）浓硫酸＼[C6H7O2（ONO2）3＼]n+3nH2O
解析根据酯化反应的概念可知，反应B、C、D均属于酯化反应；而反应A不属于酯化反应（因HCl是非含氧酸，且生成物CH3CH2CH2Cl属于卤代烃、而不属于酯）。
故答案为A。
知识点拨①酯化反应概念中的酸指有机酸（羧酸）或无机含氧酸（如H2SO4、HNO3等）；醇不仅指醇类，而且包括含醇羟基的有机物（如葡萄糖、纤维素等）。
②酯化反应属于取代反应。
③羧酸与醇发生酯化反应的原理：一般是羧酸分子里羧基上的羟基跟醇分子里羟基上的氢原子结合成水（即脱水方式为“酸脱羟基醇脱氢”），其余部分互相结合成酯。无机含氧酸与醇发生酯化反应的原理：一般是无机含氧酸分子里羟基上的氢原子跟醇分子里的羟基结合成水（即脱水方式为“醇脱羟基酸脱氢”），其余部分互相结合成酯。
④常见的酯化反应：无机含氧酸与醇或糖等的酯化反应，羧酸与醇或糖等的酯化反应，羟基羧酸分子内或分子间的酯化反应。其中，二元羧酸与二元醇或羟基羧酸发生酯化反应时，可以生成链状酯、环状酯或高聚酯。
四、消去反应
例4下列有机反应中，不属于消去反应的是（）。
A.CH3CH2CH2CH2OH浓硫酸CH3CH2CH=CH2+H2O
B.CH2CH2CH2Cl+NaOH
乙醇
CH2CHCH2+NaCl+H2O
C.BrCH2CH2CH2CH2Br+2NaOH
乙醇CH2=CHCH=CH2+2NaBr+2H2O
D.2CH3CH2CHOHCH3+O2
催化剂
2CH3CH2COCH3+2H2O
解析根据消去反应的概念可知，反应A、B、C均属于消去反应，而反应D不属于消去反应（根据氧化反应的概念可知，反应D属于氧化反应）。
选D。
知识点拨①消去反应的特点是“一分为二，只下不上”。
②常见的消去反应有：卤代烃与强碱的醇溶液共热的反应，醇分子内的脱水反应。
③与连有卤素原子或羟基碳原子的邻位碳原子上有氢原子的卤代烃或醇，才能够发生消去反应。
④由于苯环是稳定结构，卤素原子直接与苯环相连的卤代烃（如Br）或酚（如OH），既使与连有卤素原子或羟基碳原子的邻位碳原子上有氢原子，也不能发生消去反应。
五、氧化反应与还原反应
例5下列既不属于氧化反应，又不属于还原反应的是（）。
A.2C6H6+15O2乙醇12CO2+6H2O
B.2CH3CH2CH2CHO+O2
催化剂
2CH3CH2CH2COOH
C.CH3COOH+HOCH2CH2CH3浓硫酸
CH3COOCH2CH2CH3+H2O
D.CH2=CHCHO+2H2催化剂
CH3CH2CH2OH
解析根据氧化反应的概念可知，反应A、B属于氧化反应；根据还原反应的概念可知，反应D属于还原反应；而反应C既不属于氧化反应，又不属于还原反应（属于酯化反应或取代反应）。答案为C。
知识点拨①氧化反应的特点是“得氧”或“失氢”；还原反应的特点是“得氢”或“失氧”。
②常见的氧化反应有：有机物的燃烧反应、有机物（不饱和烃及其衍生物、与苯环相连的碳原子上有氢原子的苯的同系物、醇、醛等）与酸性KMnO4溶液的反应、苯酚与空气中的氧气的反应、醛及含有醛基的有机物与银氨溶液或新制Cu（OH）2的反应、醇或醛的催化氧化或被强氧化剂氧化的反应。
③常见的还原反应有：有机物与氢气的加成反应。
④连有羟基的碳原子上含有氢原子的醇才能发生催化氧化反应；含有碳碳不饱和键的有机物、芳香烃、醛、酮、单糖等能够发生还原反应。
六、水解反应
例6下列有机反应中，不属于水解反应的是（）。
A.在一定条件下，乙烯与水反应生成乙醇
B.在一定条件下，丙酸乙酯与水反应生成丙酸和乙醇
C.在一定条件下，蔗糖与水反应生成葡萄糖和果糖
D.在加热条件下，2-溴丙烷与NaOH的水溶液反应制2-丙醇
解析根据水解反应的概念可知，反应B、C、D均属于水解反应；而反应A不属于水解反应（属于加成反应）。
故答案为A。
知识点拨①有机物的水解反应属于取代反应。
②能发生水解反应的有机物主要有：卤代烃、酯、油脂、双糖、多糖、肽和蛋白质等。
③卤代烃发生水解反应的条件是与强碱（NaOH或KOH）的水溶液共热，卤代烃水解可生成醇（或酚）；酯在酸性条件下水解生成相应的酸和醇，酯在碱性条件下水解生成相应酸的盐和醇；油脂在酸性条件下水解生成相应的高级脂肪酸和甘油，油脂在碱性条件下水解生成相应的高级脂肪酸盐和甘油；麦芽糖水解生成葡萄糖，蔗糖水解生成葡萄糖和果糖；淀粉和纤维素水解的最终产物为葡萄糖；肽和蛋白质水解的最终产物为氨基酸。
④油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应。
⑤单糖（如葡萄糖、果糖）不能发生水解反应。
七、加聚反应和缩聚反应
例7下列有机反应中，属于缩聚反应的是（）。
A.由甲基丙烯酸甲酯合成聚甲基丙烯酸甲酯的反应
B.由3-羟基丙酸合成聚3-羟基丙酸的反应
C.由1，3-丁二烯合成聚1，3-丁二烯的反应
D.由HOOC（CH2）4COOH和H2N（CH2）6NH2合成高聚物的反应
解析根据加聚反应的概念可知，反应A、C都是由不饱和的单体通过加成的方式生成高聚物的反应，则反应A、C都属于加聚反应；根据缩聚反应的概念可知，反应B、D在生成高聚物的同时都有小分子生成（反应B生成的小分子物质是水，反应D生成的小分子物质是氨），则反应B、D都属于缩聚反应。
故答案为B、D。
知识点拨①加聚反应的特点是“加成聚合，只上不下”；缩聚反应的特点是“缩合聚合，有上有下”。
关键词：化学学科；化学教育；化学反应原理；学科观念；培养
观念是行为的先导，若没有形成正确的学科观念，该学科就难以指导人们的行为及生活。中学化学教学能够使学生终身受益的就是影响他们世界观、人生观和价值观的化学思想观念。大多数高中生毕业后不太可能从事与化学相关的事业，他们只需要对待这个物质世界的正确态度、观念和方法。化学教学的重心应从过分注重事实性知识转变为事实性知识和观念两者并重，这已是时代的需求。本文以苏教版选修教材《化学反应原理》为载体，突出“观念建构为本”的教学理念，结合笔者的化学新课程实践，就培养学生的学科基本观念作一探讨，力求把新课程理念转化为具体的运作。
一、学科观念在《化学反应原理》中的组织和呈现
1.学科知识类观念的集中体现。
化学反应原理是人类在研究大量化学反应本质的基础上，总结得到的关于化学反应的一般规律，《化学反应原理》中设置了“化学反应与能量”“化学反应速率和化学平衡”“溶液中的离子平衡”三大主题，这种大章大节式的编排体系，清晰地形成了一个利于学生接受的知识网络，突显学科内涵、学科知识体系的逻辑性和系统性，学科知识类观念在各主题中得到集中体现，且呈螺旋上升的趋势。教材通过介绍能量变化的基本原理、化学平衡基本理论、离子反应基本规律，使学生能适应从宏观与微观、定性与定量、快慢与限度、本质与现象、积极应用与负面影响、能量转化等方面认识化学反应。这样的编排体系无疑对教师的教学设计方式和意识的转变产生巨大的推动作用，教师应该理解这样一种编排意图，不断概括提炼出“具有持久价值和迁移价值的化学观念”，并落实到课堂教学中。
2.学科价值类观念的分散渗透。
作为理论性较强的选修课程，《化学反应原理》没有像必修模块那样，开设相对独立的主题学习学科价值，但是挖掘教材，处处都有渗透科学精神的好素材。苏教版教材非常重视理论与生产生活相结合，是目前被审查通过的教材版本中最贴近实际的一个，STS 教育渗透较深。教材关注核心观念的建构过程，改变原来过分强调事实性知识的内在逻辑结构，课程内容的选择在化学分析方法的定量化和实验手段的现代化方面，同以往的化学课程相比，大大地向前迈进了一步。如专题2“化学反应速率和化学平衡”就通过一系列定量实验活动来强化“实验观”，使学生深刻认识到实验是研究化学的方法之一，条件的控制是实验研究的灵魂。教材用大量的图片和语言的描述展示了化学在工农业生产、科学前沿、日常生活中的广泛运用，使学生通过化学的学习更加了解周围的世界和自己的生活，增进对化学学习的兴趣和对化学学科的创造性与实用性的赞赏，不断提升“化学价值观”。
《化学反应原理》是为学习理科的学生所设计的，学习该模块，不仅能完善中学化学基本概念和原理的知识体系，而且能使这些对化学感兴趣的学生了解化学反应原理在生产、生活和科学研究中的应用，认识化学在不断丰富社会物质财富，提高人类生活质量，推动社会发展过程所起到的作用，树立研究化学的志向。《化学反应原理》所蕴含的学科观念是丰富的、多元的，教师只要选择出最适宜渗透的观念进行教学设计，一定能在有效地帮助学生掌握相关化学基本概念和原理的同时，强烈感受并建立相应的观念。
二、促进观念建构的教学策略
1.单元整体教学设计。
观念建构为本的教学不能立足在一小节、一课时上，而应就相关内容进行整体的单元设计，通过一个相对连续的阶段来建构观念。教师对教材本身要有整体的把握，在此基础上选择一个统领课程单元的观念，以此为核心进行单元整体教学设计，并根据学生的知识经验和心理发展水平，将贯穿于教学单元的化学观念随教学进度分解为不同的层次，然后结合每节课的教学内容逐一建构。这样既保证了每一教学单元有一个整体的、宏观的化学观念作为起导向作用的单元目标，每一节课又有不同层次的、具体的、易操作的基本理解作为起执行作用的课时目标，使化学观念的培养贯穿于教学的每一个环节。
苏教版《化学反应原理》采用“专题―单元”式结构，共设 3 个专题 10个单元，内容基本按照课程标准的3个主题顺序安排。课程主题是课程内容的“脉络”，学科观念是课程内容的“浓缩和提炼”。审视各课程单元，观念的连续性可以清晰地识别出来。由于观念的整合作用，能很好地把原来孤立和零散的知识联系起来，形成一个有意义的整体。教师对整个单元知识体系做深入的思考与统筹的安排，并以对学生观念层面的理解为目标来统整相关的问题及活动程序。以专题3“溶液中的离子平衡”为例，围绕化学平衡常数，建立了水的离子积常数、电离平衡常数、沉淀溶解平衡常数等概念；利用化学平衡移动规律分析了外界条件对水及弱电解质的电离平衡、盐的水解平衡、沉淀溶解平衡的影响。这种从单一到复杂的内容体系，联系紧密、层层深入，除了能使学生获得一些具体的知识外，更重要的是引导学生综合运用微粒观、平衡观、定量观系统地分析问题，一步步揭示溶液中离子平衡的实质。
2.创设以观念建构为核心的多样化活动。
学科观念的形成是在活动中发生、在交流合作中激荡、在反思实践中生成的。以观念建构为核心的多样化活动，不仅是促进知识向深层次观念发展的主要途径，也使学生有机会实践复杂的行为表现。活动的方式是多样化的，可以是观察思考、交流讨论、或是实验探究结合数据处理分析，也可以是课后的调查类活动。教师要及时把握实际教学中的活动方式，观察学生对化学课堂教学的适应性和认同度，观察学生在活动中的表现来推测其观念的建构情况，根据学生的反馈及时调整。
例如实验活动是过程方法教学的重点，教师可设置“认识盐溶液的酸碱性”“探究影响盐类水解的因素”“中和滴定法测定未知溶液的浓度”等实验活动，通过设计并实施这些实验活动，学生不仅获取了知识，还学会了很多具体的实验方法，如实验数据的测定、实验条件的控制、实验观察、实验记录、实验数据的表格化和线图化处理等，提升了学生对于实验作为一种科学研究方法的认识。教材为化学反应原理的研究提供了大量数据信息，如反应方向的判断、化学平衡常数都是结合数据分析呈现；设置了定量研究实验，如化学反应速率的测定，浓度、温度对化学平衡的影响等。这些探究活动不仅仅是培养学生的实验能力，更是学生个体理解、感受事实及其概念形成过程的质的转变。
3.结合学生已有经验进行情境设计。
情境教学所选择的材料信息应以一定的化学知识点为依托，可以是日常生活常识，或是与社会事件相关内容，或是一段化学小史。主要目的是引起学生观念上的冲突并能促使学生主动进入分析问题和解决问题的活动中，让学生在应用观念的情境中认识观念的功能和价值。教师要根据学生的原有知识水平和观念水平设计情境，分析学生原有观念与将要建构的新观念间的关系，让学生主动地、富有个性地学习，使学习效果最大化。
《化学反应原理》通过对纷繁复杂的化学现象背后的共同规律、普遍原理的认识让学生认识到不同化学现象后面的统一性，教学的结果是学生无论作为未来社会的普通公民还是化学专业人员，在思考化学与技术、自然、社会关系的问题时都能够自觉地根据化学基本原理乃至由此抽象出的哲学原则做出理智的决策，而不是简单重复别人的东西。
【参考文献】
［1］ 王磊,胡久华.高中新课程选修课教与学・化学［M］.北京:北京大学出版社,2006:6-15.
［2］ 张毅强.观念建构为本的化学教学设计的理论与实验研究［D］.北京:北京师范大学,2007:10.
关键词： 过氧化物酶；辣根过氧化物酶；酶反应动力学
中图分类号：Q554+.6 文献标识码：A 文章编号：1006-4311（2013）17-0310-02
0 引言
POD广泛存在于自然界中，是动植物代谢中一种重要的生物酶[1]，其中应用最为广泛的为辣根过氧化物酶（HRP）。POD可以应用于工业生产和物质的分析检测等领域，同时POD有很强的氧化特性，在很多领域中可以替代目前的化学氧化剂[2-4]。人们研究了很多植物中的POD，结果发现其对植物的种子萌发及抗氧化有很大的促进作用，而且过氧化物酶与很多植物果实深加工中的褐变反应直接相关[5-7]，因此POD的研究得到了越来越多的关注。
酶反应的动力学研究中，主要考虑的是两个参数，即最大反应速率Vmax和米氏常数Km。活性中间络合物学说（intermediate complex hypothesis）认为酶反应都要通过酶（E）与底物（S）结合形成酶-底物络合物（ES），然后酶再催化底物转化为产物（P），同时释放出酶参加下一轮的反应，基于该理论，在稳态系统中，可以推导出米式方程：
Km反映了酶与底物之间的结合能力，Km越小，酶与底物的亲和力越大，反之酶与底物亲和力越小。同时Km是衡量反应速度与底物浓度间关系的尺度，因此常可通过Km来确定在酶催化反应中应该使用的底物浓度。因此在酶的研究中，Km是非常重要的一项指标。
分光光度法[8-9]因为反应体系简单，反应物易于检测，设备简单易于普及，是目前国内外测定过氧化物酶酶活性应用最普遍的方法。本文基于分光光度法，利用图1所示反应式：测定了商品HRP及土豆中POD的活性，分别计算了两者的酶反应动力学数据。
由公式2可知，ΔA/Δt与酶活性浓度成正比，因此可通过测定催化反应体系的ΔA/Δt用于研究和测定HRP 活性。其中，ΔA为酶催化反应线性区域内的吸光度变化；Δt为线性区域的时间间隔，min；ε为测定对象的摩尔吸收系数，μmol-1·cm-1；L为比色池的光程，cm；V为反应体系总体积，mL；v为加入样品的体积，mL。
1 仪器与试药
实验仪器及实验试剂：分光光度计；电子天平；pH计；HRP（≥250Umg-1，R.Z=3，中科院上海生化所东风生物技术公司）；H2O2（KMnO4法标定其浓度为9.88mol L-1） ；邻苯二胺（OPDA，成都市科龙化工试剂厂）；其他试剂有：柠檬酸钠；柠檬酸；玻璃微珠。试剂均为分析试剂。实验用水均为超纯水。
2 分析方法
2.1 HRP活性测定 配制pH5.5、浓度为0.1mol L-1的柠檬酸-柠檬酸钠缓冲液，使用缓冲液配制一定浓度的OPDA，HRP和H2O2溶液，首先将0.9mL OPDA溶液与0.2mL的HRP溶液加入到比色皿中，充分混匀，以此为标准，调节吸光度A为0值，设计测定波长为423nm。随后加入0.9mL H2O2溶液并混合均匀，总体积为2mL。开始计时，每间隔0.5min记录一次吸光度数值，连续记录至数值不再变化为止。随后以反应时间为横坐标，吸光度为纵坐标作图，得到吸光度随时间变化数值如图2所示，以图中所示ΔA/Δt为基础计算酶活性。
2.2 土豆中POD活性测定 一定量的土豆样品首先使用超纯水冲洗干净，放置与研钵中，加入质量为样品质量分数10%的玻璃微珠及柠檬酸盐缓冲液5ml研磨，直至将样品研磨至糊状，转入离心管中，并用柠檬酸盐缓冲液冲洗研钵数次。使用柠檬酸盐缓冲液将总体积定容为20ml，置于离心机中，1500rpm，离心15min。取上清液为样品中POD粗提液用于测定，下层残渣丢弃。
使用土豆提取液替代HRP溶液，利用HRP活性测定的方法测定其中POD活性。
2.3 实验条件优选 反应过程中，对酶活性测定有影响的因素包括：OPDA浓度；H2O2浓度；缓冲液pH；缓冲液浓度。因此首先对这四个条件进行优选，优选得到最佳的反应条件：OPDA与H2O2浓度分别为1.2mmol L-1和0.35mmol L-1，缓冲液浓度为0.1mol L-1，缓冲液pH为5.5。
后续关于酶反应动力学的实验均在最优条件下完成。
2.4 商品HRP酶动力学计算 分别对HRP的氧化底物H2O2和还原底物OPDA 作Lineweaver-Bvurk双倒数曲线，图3所示为以H2O2为底物的L-B双倒数图。
3 结果与讨论
商品HRP与土豆中粗提纯的POD相比，商品HRP的Km更高，表明商品HRP底物间结合欠紧密。同时，可以依据测定得到的HRP的Km，计算在不同实验中所使用的底物浓度，利于后续的实验操作。确定底物浓度与最大反应速度的条件下，可以尽量的减少HRP的使用量，节省宝贵的酶试剂，节约实验成本。
POD广泛存在于动植物中，它的研究在生物抗氧化与衰老等方面有很好的应用前景[10-13]。酶动力学研究可以用于表示酶与底物间结合的紧密度等，是一项非常有用的数据，同时酶的动力学研究可以用于酶催化反应机理的研究，因此POD的动力学研究在POD的使用及酶催化反应机理研究中占有很重要的地位，值得深入探讨。
参考文献：
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【关键词】 《国家基本药物目录》；化学药；中成药；不良反应项；评价
【中图分类号】R95 【文献标志码】 A【文章编号】1007-8517（2016）24-0090-03
Abstract：Objective To investigate and analyze the adverse reactions descriptions in pharmaceutical instructions of essential drugs in order to propose suggestions and basis for improving pharmaceutical instructions in China. Methods A total of 500 pharmaceutical instructions were collected by literature mining and categorized as chemical drugs and Chinese patent drugs. The extent of integrity and scientific authenticity of adverse reaction descriptions in pharmaceutical instructions of both chemical drugs and Chinese patent drugs was evaluated. Administrative regulations on pharmaceuticalinstructionsand labels in China were employed as the majorcriterion while related guidelines proposed by FDA in US were adjuvant reference in the evaluation. Results Among all 500 subjects， specification rate and completeness of adverse reaction descriptions in instructions of Chinese patent drugs are far lesssatisfactory than chemical drugs. Moreover， ineligible terminological use was observed in some of the instructions. Conclusion Improvement is required for the descriptions of adverse reactions in pharmaceutical instructions of essential drugs especially those of Chinese patent drugs.
Keywords：Essential Drugs； Adverse Reactions； Evaluation；Analysis
2012版《国家基本药物目录》（以下简称《目录》），包含了化学药品和生物制品317种、中成药203种，共计520种，较2009年版增加了213种，目录中的化学药品和生物制品数量与世界卫生组织现行推荐的基本药物数量相近，并坚持中西药并重。随着我国经济的高速发展，《目录》下的中成药和化学药药品说明书中不良反应项的规范标注和统一问题正日益凸显，特别是中成药部分在上市前并未进行临床试验，反映在“药品说明书”上，就是“不良反应”项缺乏科学、严谨、公正、客观的指标和表述[1]。本文就基药目录下药品的不良反应项，对化学药和中成药展开对比评价分析，以期促进基本药物药品说明书的科学化、规范化，提高广大群众对不良反应的正确认识，及临床用药的安全性。
1 资料与方法
1.1 研究对象 以国家食品药品监督管理局公布的药品说明书为数据源，以《目录》为范围，收集500份基药目录下的药品说明书，以药品说明书中的不良反应项作为本文的研究对象。
1.2 方法 借鉴美国食品药品监督管理局颁布的“人用处方药和生物制剂说明书的不良反应部分指导原则”[2]，同时参照我国国家食品药品监督管理局颁布的《药品说明书和标签管理规定》[3]（局令第24号）（2006），对基药目录下药品说明书中不良反应项内容的完整性与科学性进行统计、整理、分析、评价，数据采用Excel表进行频数分析。
2 结果
2.1 化学药与中成药药品说明书中不良反应的标注情况 500种药品说明书中，化学药299份，中成药为201份，其不良反应有实质性内容的为标注阳性，标注率为65.20%，其中化学药的标注率为97.66%，中成药药品说明书不良反应标注率仅为16.92%。具体见表1。
2.2 化学药与中成药药品说明书中不良反应标注内容完整性的概况 明确的不良反应术语描述是科学、客观描述不良反应的基本要求。但调查的基药中，299份化学药品的不良反应存在不同程度的表述含糊不清，如注射用盐酸左氧氟沙星的“一般均能耐受”、甲硝唑片的“一般不影响治疗”、氨甲苯酸注射液的“瞳部不适”……相对于化学药品来说，中成药药品说明书的规范性更加缺乏。
完整的不良反应应该包含实质性内容、应急措施、不同亚群的反应、不同剂量的反应和部分更新的内容。不良反应的更新内容是指生产企业通过收集药品上市后不良反应监测报告或文献报告等，对不良反应进行补充更新的内容。本研究中，化学药中有描述的占8.58%，中成药只有0.25%，不良反应项下的更新内容严重不足。具体见表2、表3。
3 讨论与建议
研究结果显示，中成药说明书不良反应项表述情况令人堪忧，大部分中成药以“不良反应尚不明确”作为标注内容，比例高达78.11%，还有4.98%的中成药不良反应项直接缺失。
笔者认为造成这种现象的原因有三：一是中成药本身所具备的循证医学证据严重缺乏，基础研究中原始资料质量不高，2010年《药品生产质量管理规定》[4]（GMP）中明确规定：“药品生产企业在药品上市前应进行三期临床试验研究”，调查结果表明，目前大部分中成药在上市前并未进行规范的临床试验；其次，我国药品不良反应报告制度不完善，西药药品的不良反应更容易得到临床反馈，进而更能反映在药品说明书的不良反应项中，但中成药药品由于临床应用中很难发现和收集其不良反应症状，中成药的安全性问题难以得到重视，缺乏持久的常规性的药品不良反应的跟踪监测；第三，中成药生产厂家在跟踪上市后不良反应，及时更新完善药品说明书不良反应的主动性和积极性严重不足。这些因素共同导致了中成药药品不良反应项内容欠缺规范的结局。
结合以上问题，笔者建议：①鼓励药企积极投入到药物的基础研究中，特别是基本药物目录中的中成药的基础研究，努力提高原始研究资料质量；②药品说明书应详细叙述药品引起的不良反应，指导医务人员、药品使用者一旦发生于药物相关的不良反应时，应当采取相应的应急措施，以缓解药品不良反应、降低药物不良反应导致的死亡率；③相关部门应积极采用行政手段，规范基药生产厂家对药品上市后不良反应信息的更新，对不重视药品不良反应更新的生产企业给予必要的处罚，促进基药药品说明书的不断完善，为临床药提供更多可参考的依据。国家食品药品监督管理局应对基药的药品说明书进行规范管理，提高基药临床用药的安全性和权威性[5]。
国家基本药物制度的建立促进了我国卫生事业的飞速发展，在保障群众用药安全、维护人民健康、减轻“看病难”、“看病贵”问题上做出了突出贡献。笔者建议，应在国家层面积极完善药品说明书规范化制度，持续提升中成药药品说明书的规范性。
参考文献
[1]王鸿蕴，王煊，朱文涛.中成药说明书与美国药品说明书对比研究 [J].中国药物评价，2013，30（2）：73-76.
[2]FDA.Guidance for industry adverse reactions section of labeling for human prescription drug and biological products-content and forma.[2006-01-18].http：//fda.gov/downloads/Drugs/GuidanceComplianceRegulatoryInformation/Guidances/ucm075057.pdf.
[3]国家食品药品监督管理局.药品说明书和标签管理规定[J]. 医药导报， 2006， 8（8）：155-156.
1绿色化学的概念及对化学教学的意义
1.1绿色化学的概念绿色化学是相对传统化学提出的理论，是指在化学反应过程中不产生对环境有害的化学物质，同时与反应相关的每一种化学物质或者成分都能够被利用起来，化学整个反应过程几乎是没有任何污染所以称作绿色化学。绿色化学的要求不仅是化学反应生成物被全部利用起来，不涉及任何染污及废物排放，而且反应物、催化剂也是没有任何污染性的，真正实现了化学反应全程的无污染、无排放。绿色化学将人们所有的化学知识和技术进行最有效的融合应用，将所有的化学反应进行绿色化设计，针对每一种反应材料、反应产物进行全面的污染物与有害物的再利用设计，实现了整个化学反应绿色化体系，在解决污染问题的同时还扩大了资源的使用充分度，减少了资源浪费。
1.2绿色化学对化学教学的意义高职院校承担着为社会培养实用型人才的重要任务，传统的化学教学模式仅仅能够适应传统化学工业生产需求，而对于当今社会追求绿色经济的发展趋势则无法适应，因此在高职化学教学中加入绿色化学教学是为了将来化学专业人才进入社会之后能够更适应当今的化学工业发展趋势，使学生拥有绿色化学的基本理念以及基础能力，在实际生产中将这种能力有效发挥来创造绿色经济价值。从另一角度来说，当前我国的绿色化学研究尚处于初级阶段，无论是化学工业整个行业的人才专业水平，还是与化学工业相关的科研人员数量，都存在着很大的市场空缺，因此培养绿色化学理念的专业学生也是行业的迫切需求。
2绿色化学教学发展及在高职院校中的应用现状
2.1绿色化学教学发展绿色化学教学理念在全球范围内受到关注是自2001年美国总统布什向世界各国呼吁“在教学与工业发展中加入绿色化学理念”之后开始。这一理念原本已经在国际上出现，只是尚未受到各国关注而处于极度缓慢的发展状态中。当因化学污染产生的环境问题日益严重，绿色化学的需求变得更加迫切，无论是工业国家还是非工业国家都开始投入对绿色化学课题的研究，并且将这一课题运用到教学过程中，以促进绿色化学研究的有效推进。自1998年开始美国化学会的教育部门就与其它相关的环境部门做出了联合协作的决定，他们将绿色化学教学材料编写与课程的规划列入了教育计划中，教育部门还专门针对绿色化学进行了多次高中化学教科书的修订。其中就将绿色化学的基本理论、原则和意义作为专门性教学任务进行设计，扩大了绿色化学在高中化学教学中的影响力。我国目前在绿色化学的相关研究上有极大的空缺，因此在化学教育中也较少涉及绿色化学的相关理论，除了基本的绿色化学研究不足之外，当前的化学教育模式与体系也存在着很多不完善的方面，使绿色化学在高中化学教育中的融入面临难题。绿色化学在教学中加入需要由各方力量的支持，针对目前我国的绿色化学研究水平来说除了需要由化学科研工作者进行深入理论与实践研究之外，还需要有国家环保事业的共同支持，而如果再将其渗入到高职化学教育中则又需要教育部与政府的支持。只有当绿色化学建立起相对完整的理论体系，并且研究达到一定深度时才能将其作为教学手段与具体的教学活动结合起来。目前不仅是国内，纵观全面的环境形势都处于一个非常紧张的状态，各种污染类型时刻在制造着不同程度的污染物，同时由于人们在经济为第一目的的长期发展过程中对地球资源与能源的大量开发，全球资源紧张形势也是当今重要的时代问题。绿色化学理论能够很好缓解资源紧张及环境污染问题，因此即是未来化学工业发展的主要方向，也是人们寻求缓解资源与环境问题的重要途径。
2.2高职院校绿色化学教学应用现状目前我国的高职院校对绿色化学教学内容的涉及率几乎为零，大部分高职院校在化学教学中没有任何绿色化学意识，甚至有许多化学教师也从未认识和了解过绿色化学的相关理论。长期处于传统化学教学模式下的我国的高职化学教育尤其对绿色化学教学有着非常迫切的应用需求，而我国的教育环境暂时又不具备将绿色化学教育全面落实到化学课程中的条件。所以就需要教师对课程和教学方式进行调整，认识并学习绿色化学的基本原则与意义，在教学过程中加入绿色化学理念，使这种优秀、先进的化学理论能够被更大范围地普及，为未来我国绿色化学研究水平的有效提高提供支持。
3高职化学教学渗入绿色化学教学方法的途径
3.1加强对绿色化学教学的重视作为化学教学课堂的主导者化学教师应当能够对绿色化学的理论进行全面深入的了解和学习，掌握了基本的绿色化学原则和理论之后再将其进行具体教学方式的改变，从而实现绿色化学教学与高职化学课堂教学的融合。教师认识绿色化学需要从其最基本的价值和意义入手，全面掌握绿色化学的现实意义和在可持续性发展中的作用，然后再深入了解具体的绿色化学知识，扩展自身对绿色化学的眼界，强化认识。教师需要对自身已经掌握的绿色化学相关理论进行整理、宣传和推广，宣传与推广的对象不仅是在课堂上对学生进行理论教学，还包括在化学教师交流活动中、在化学行业研究讨论会上等。只要是能够进行创新思想交流的场合就将绿色化学的影响扩大到这个场合中。最后，重视对学生绿色化学理念的培养，自身首先应当有清晰的理论思路，同时对绿色化学有足够的重视，然后才可能在具体教学活动中加入绿色化学的教学元素。
3.2编写绿色化学专用教材绿色化学是一个专门性学科，其研究对象有着极大的共性，因此如果能够将其以专用教材的形式进行普及，对于绿色化学教学以及学科的发展都有着非常关键的推动意义。编写的专门针对绿色化学的教材需要做到最基本的两点要求：一是对传统化学反应式进行优化，向绿色化学的标准靠拢；二是对绿色化学进行系统整理，使之成为一个完整的学科体系。从第一点要求来说，要实现这个目标具有较大的可实施性。例如对于工业化学中硫酸的制作有多种方法可以实现，工业硫酸的生产一般是通过接触法来实现的，这一反应中首先大量的废物、废气，根据绿色化学的理论对废物、废气进行再次利用使其转化为可被其它化学工业利用的原料，就实现了绿色化学的目标，硫铁矿在燃烧过程中产生的废渣由于含有丰富的铁元素，如果按传统的处理方法不进行再利用必然会造成资源的浪费，而以此作为炼铁原料进行回收利用，既避免了废物污染又提高了资源利用率。接触法制硫酸产生的废气含有SO2，是一种有害的环境污染气体，如果将其与石灰乳或者氨水接触进行反应，就能够产生具有利用价值的石膏或亚硫酸铵。这就是绿色化学原则的表现，既避免了化学工业生产产生的废物、废气污染，又将其利用转变为其它工业原料或材料，实现了资源利用率的提高，而且也有效控制了对环境的污染。从第二点要求来说。绿色化学专用教材应当有完整的学科体系，因为高职化学教学需要以此来作为学生全面学习和认识绿色化学的基础，所以在教学编写时应当对绿色化学进行全面系统的理论和资源整理，从基本的基础理论入手对绿色化学的理论、实践研究、应用价值、化学原理等进行有效的梳理，以发挥在教学过程的实用性价值。
3.3优化实验教学方式将绿色化学的理念运用于实验教学中是实现绿色化学教学效果有效提升的重要手段。对于化学教学来说实验教学方式本身就有着非常关键的教学意义，也是最利于学生深入接触化学理论和现实意义的有效手段，绿色化学所关注的对工业化学反应过程的绿化和优化基本上都是基于化学实验手段实现的，所以实验教学中渗入绿色化学的理念是一项非常重要的教学改革途径。首先开发微型实验。在许多重要的化学实验中其用到的化学试剂是具有一定污染性或毒性的，对这种实验进行微型开发，运用更少的原料和更小的反应规模来说明化学原理，既实现了教学目的，也减少了反应产生的污染。这种具有污染性和危险性的化学实验在高职化学课程中是非常普遍的，例如氯气的取用过程如果一旦发生泄漏就会对人体造成伤害，同时还会污染环境，微型实验就是减小氯气的取用量，设计小规模的实验选择用针管来取用就能够有效避免因此产生的污染问题。
4结束语
下面我就进入高三如何复习化学的方法谈谈我个人的看法：学习好、复习好化学要抓住三点：抓基础、抓思路、抓规律。重视高一高二化学的基础知识是提高能力的保证。同时学好、应用好化学用语：如元素符号、化学式、化学方程原子结构示意核外电子排布式、排布图等基本概念及基本性质。在做题中要善于总结归纳题型及解题思路。化学知识点之间是有内在规律的，只有掌握了规律才能驾驭知识，记忆知识。
在一轮二轮高三化学的复习中还需多思考：比如，学生都知道乙醇与钠反应可以产生乙醇钠和放出氢气，可有几个学生想过：这能不能叫置换反应？为什么用无水乙醇不用酒精？反应后生成乙醇钠，它有什么性质（实际上不用酒精的另一个原因就是乙醇钠引起的）？乙醇和钠的反应类似酸、水与钠的反应，通过反应现象的剧烈程度我们有什么启示呢？（参加竞赛的学生应该去研究一下这个问题：乙醇电离，是广义的酸）
高三化学的复习有一种说法就是化学是理科中的文科，因为化学知识点要记要背的东西很多很多，而且化学也是一门实验性很强的学科，因此，在高三化学的复习过程中要注意阅读与动手、动笔结合。同时在高三化学的复习中，经过错题重做积极思考提出存在于化学事物内部或化学事物之间的矛盾，即化学问题，由自己来加以研究和解决去总结规律，当在自己解决不了时请求别人帮助解决，老师、同学、上网解惑也是高三化学复习的一种基本方法，也是提高高三化学的复习效率的一种基本方法。
在高三化学复习的同时重视每一次化学考试，高三化学考试尤其是理综化学对考生来说是高考前最重要的演练，考试的题目难易度、考查的内容范围、考试的题型安排等都跟高考非常的相似。对于高三化学的复习冲刺，越到最后越要淡定，要注意坚持。
