时间：2023-08-03 16:10:20
序论：在您撰写化学原子质量分数时，参考他人的优秀作品可以开阔视野，小编为您整理的7篇范文，希望这些建议能够激发您的创作热情，引导您走向新的创作高度。
doi：10.3969/j.issn.1008-0546.2017.07.006
从启蒙的意义上看，初中化学不能视作化学学习的简单阶段，更不能视作所谓文科化的记忆阶段，初三化学应是从生活经验出发并面向学科素养的学科启蒙。在这个阶段，学生的学习既离生活最近，又紧密联系和建构学科根基。这个阶段的学习虽然说在知识上是少的，简单的，但是在形成学科观念上是丰富而深刻的。
初中化学用语计算是初中化学计算中的主体内容，主要涉及有关相对分子质量、化合物中元素质量比、化合物中某元素质量分数、化合物纯度和根据化学方程式的计算，分别安排在化学式和化学方程式的教学主题中。在教学实践中，老师们认为课程标准对这些化学计算定位得比较浅。比如化学式中元素质量比的教学被简单化地视为分子中相对分子质量与原子个数乘积之比的模仿与操练过程，教学重心落在“纯数字”的处理上，而忽视元素质量比的概念含义和用分子中原子质量比来量化宏观元素的质量比等诸多计量上的内涵，忽略了化学计算在培养学科核心素养上的启蒙价值。因此，化学用语计算的教学需要由单一技能性知识教学转向关注学科观念本质的智慧教学，需要由固定的教学模式即“教师示范、学生模仿、教师讲解、学生操练”向生动深刻的学科理解性课堂教学转型。
一、计量思想催生了化学符号系统
质和量是物质存在的?筛龌?本属性，其中量包括质量和数量两个基本物理量。计量是用一个规定的标准已知量作单位，和同类型的已知量相比较而加以检定的过程。化学计量学源自于希腊语stoicheion（元素）和metron（测量）。是在德国化学家里希特的建议下提出的，目的是要得到某些化合物中各元素之间的质量比。近代科学史上的化学计量经历了当量定律、定比定律、原子量测定、化学符号和分子学说等阶段，由宏观计量领域走向微观计量领域。可以说，计量的发展成就了化学学科发展，尤其是催生了化学符号系统的发展[1]。例如，化学用语“H2O”的发展过程，普鲁斯特提出参与反应的物质，它们的质量都成一定的整数比，即1克氢气和8克氧气化合生成9克水，假如不按此比例，多余的就要剩余而不参加反应（即定比定律）。道尔顿在此基础上又提出组成化合物时，不同元素的原子之间以简单整数比相结合（即倍比定律），他认为水为二元分子，即HO，并测定出氧的相对原子质量为8。贝采里乌斯认为道尔顿测定的相对原子质量有误，重新测定了氧的相对原子质量为16，认为一个水分子是由一个氧原子和两个氢原子构成，并更新了新的化学符号系统，从而为水的化学式“H2O”的最终确定奠定了科学基础。
由此可见，化学用语是伴随着计量产生和发展的，既是计量的结果，又具有计量的内涵。由此，化学用语“语境”中的计算不只是简单意义上的数的运用，更不是一个单一的算的处理，而是计量层次上的内涵表达。这就是作为启蒙的初中化学用语计算的本质所在。
二、计量思想在化学用语计算教学中的实践
化学研究的物质及其物质变化存在着计量关系。从计量角度来看，物质的化学计量关系主要有两个物理量，即数量和质量，并由此延伸出浓度、酸碱度、反应速率等物理量；从计量思想来看，定量观是研究化学问题的重要思想方法，是用统计思想将宏观事实与微观本质联系起来，并将结果用符号来表征[2]。这里的计量思想主要是指在获取、表达和分析物质及其物质变化存在的数量和质量关系中提炼出来，有利于计量知识深刻理解的思维方法。初中化学定量观的计量思想主要有科学计量思想、整体局部思想、符号表征思想和量变质变思想。
1. 在相对原子质量中体现科学计量思想
相对原子质量既是原子质量的计量，又是后续有关分子质量和化学反应计量的基础，从计量思想的角度来把握相对原子质量这个概念，是化学用语计算教学的关键开局。
教学片断（人教版）
引入：微观上原子虽小，但它也是有质量的，不然宏观上的物质也就没有了质量。同学们估计一下，原子的质量有多大呢？
呈示与说明：
（1）观察图1。
（2）6.02×1023个碳原子虽说是一个天文数据，但却只有12g。
（3）出示与12g碳质量相当的砝码，即两个5g砝码和两个1g砝码。
感受：碳原子质量很小。
讲述：碳原子质量大约是1.993×10-26kg，氧原子质量约为2.657×10-26 kg，氢原子质量约为1.67×10-27 kg，可见用千克、克等计量单位来衡量原子的质量不合适，它使得数值太小，书写和使用都不方便。
思考：原子质量用怎样的计量单位来衡量比较合适？
讨论与汇报：用接近10-27 kg的计量单位。
介绍：
（1）以一种碳原子原子质量的1/12作为标准，即图2。
（2）列出氧原子、氢原子、碳原子等与这个标准的比式及比值。
（3）相对原子质量H-1、C-12的比较（见图3）。
（4）相对原子质量的定义。
练习：查阅铁原子和锌原子相对原子质量；由铁的相对原子质量56和锌的相对原子质量65，可以得出铁原子和锌原子在质量和数量上的哪些信息？
相对原子质量属于微观计量，以上片段包含三个教学环节：第一是通过天平情境勾勒出计量背景，在微观与宏观的联系中建立微观直观，并体会原子质量的真实存在和极其微小，为探寻合适的计量单位打下伏笔，并为高中“物质的量”提前建立一致性关联；第二是寻找合适的计量单位，并在求算中体验计量标准和相对原子质量的概念，这是教学的难点；第三是在具体情境中运用相对原子质量，体会相对原子质量的计量意义。而这三个环节都是围绕科学计量思想这个核心来展开。让学生感受到使用什么样的标准而使计量结果准确简约是计量智慧层面上的思考，亦即科学计量思想。而这里科学计量思想的启蒙对于后续化学用语计算，还有溶液的浓度表示、溶解度等教学具有迁移作用。
2. 用整体局部思想建构有关相对分子质量计算中的宏微关系
有关相对分子质量的计算包括相对分子质量、物质组成中元素质量比和物质中某元素质量分数三部分内容，其中相对分子质量是基础，宏观上的元素质量比、元素质量分数与微观上的分子中原子质量比、原子质量分数建立实质性联系是教学难点。
教学片断（人教版）
环节一：相对分子质量
谈话：
谁的质量大，如何来说明？
指出：相对原子质量是原子质量计量上的伟大发明。
引入：
谁的质量大？大多少？
思考与汇报：44>18，说明二氧化碳分子质量大；比例为44∶18。
追问：44和18是怎么来的，分别表示了什么？
学生说明：12×1+16×2=44，1×2+16×1=18，即分别表示二氧化碳和水的相对分子质量。
追问：相同质量的水和二氧化碳中，谁所含的分子个数多？
学生说明：（1÷44）
形成：相对分子质量。
精要练习（略）
环节二：元素质量比与元素质量分数
对话：H2O中，1×2∶16×1=1∶8，表示的是什么？
得出：1∶8表示了水分子中氢原子与氧原子的质量比。
思考与讨论：宏观上水是由氢元素和氧元素组成的，水中氢元素的质量与氧元素质量的比值即为氢、氧元素质量比，那么如何求算这个质量比呢？
汇报与提炼：1.宏观上氢元素、氧元素的质量就是微观上所有氢原子、氧原子的质量，所以氢元素与氧元素的质量比在数值上等于所有水分子中氢氧原子质量比，又因为每一个水分子都相同，所以这个质量比又等于一个水分子中的氢氧原子质量比，即1×2∶16×1=1∶8；2.宏观上水的?|量就是微观上所有水分子的质量和，因为每个水分子都相同，所以宏观上的水与微观上的水分子是对应的，于是水中氢、氧元素质量比在数值上等于一个水分子中的氢、氧原子质量比。
指出：宏观上物质组成元素的质量比可以通过微观上一个分子来计量，即以点代面。
追问：如何求算水中氢元素质量分数（即氢元素的质量与各元素的总质量之比）？
汇报：与求算元素质量比一样，可以通过水分子中氢原子质量分数来求算，即1×2/18×100%。
环节三：提炼计算公式与巩固（略）
环节一中，先通过比较碳原子、氧原子的质量来温习原子质量的计量即相对原子质量的概念，接下来在比较二氧化碳与水分子质量的情景中引出对分子质量的计量，并在对“44、18”的列式与表述中让学生体会分子的质量为各原子质量和，反之各原子相对质量和就是相对分子质量，即计量中的整体局部思想，从而形成相对分子质量的概念。环节二中进一步应用了整体局部思想，体现在“为什么水中氢氧元素质量比在数值上等于一个分子中氢氧原子质量比和如何求算水中氢元素质量分数”的思考与追问之中，让学生感受到图6所呈现的完整的整体局部思想[2]，即物质质量与元素质量，元素质量与原子质量，物质质量与分子质量，分子质量与原子质量等。
3. 用符号表征思想领会根据化学方程式计算的本质
根据化学方程式的计算是从量的方面研究物质的变化，而量的关键并不是具体计算问题中的数字，也不是计算过程中所列的比例式，而是深刻领会化学方程式这个符号表征所蕴含的计量。
教学片断（人教版）
环节一：体会化学方程式中的计量数
回顾：根据微观图示，写出对应的化学方程式。
评价：
读：化学方程式。
追问：如果增加一个氢分子，即图8
对应的是几个水分子？
阐述：还是两个水分子。
体会：化学计量数是成比例的，比例是固定的。
环节二：领会根据化学方程式计算的“根据”
辨析：根据化学方程式判断“8g氢气与4g氧气燃烧后生成12g水”的说法是否正确？
思考与交流
汇报：1.根据化学方程式的计量数关系：v（H2）∶v（O2）∶
v（H2O）=2∶1∶2，得出：m（H2）∶m（O2）∶m（H2O）=2×2∶1×32∶2×18，因为8∶4∶12≠4∶32∶36，所以不可能生成12g水；
2.根据化学方程式，在质量上m（H2）∶m（O2）=2×2∶1×32即1∶8，所以8g氢气与4g氧气中，8g氢气有剩余，不可能生成12g水。
体会：化学方程式中的各物质质量比是固定的，这是根据化学方程式计算的根本依据。
追问：如何计算生成的水的质量呢？
展示：计算思路与格式。
环节三：巩固（略）
一、以实验为基础，让学生形成概念
初中化学“物质的变化”一节的演示实验，既能激发学生学习化学兴趣，又是使学生形成“物理变化”、“化学变化”概念的好例子。如水的沸腾，引导学生观察水由静态转化为水蒸汽再冷凝成液态水，师生总结出变化特点：仅仅是物质状态上变化，无其他物质生成。演示“镁带燃烧”实验，引导学生观察发出耀眼白光及生成白色固体。这个变化特点是镁带转变为不同于镁的白色物质——氧化镁。最后师生共同总结：“没有生成其它物质的变化叫物理变化”，如水的沸腾，石蜡熔化等。“生成了其它物质的变化叫化学变化”，如镁带燃烧，碱式碳酸铜受热分解，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊等。再如“催化剂”、“饱和溶液”、“不饱和溶液”等概念的形成，都可以由实验现象分析、引导、归纳得出其概念。
二、以计算为基础，使学生理解概念
如在“相对原子质量”概念的教学中，教师首先讲述原子是化学变化中的最小微粒，其质量极小，运用起来很不方便，指出“相对原子质量”使用的重要性。指导学生阅读“相对原子质量”概念，然后提出问题，依据课本中定义进行推算。
（1）“相对原子质量”的标准是什么？（学生计算）：一种碳原子质量的1/12 1．993X10-26千克X1/12≈ 1．661X10-27千克
（2）氧的“相对原子质量”是如何求得的？
（学生计算）：2.657 X10-26
氧原子绝对量（千克）：2.657 X10-26 千克
氧的“相对原子质量”：2.657 X10-26千克÷1．661X10-27千克=16.00
如果学生只注意背“相对原子质量”概念，尽管多次记忆仍一知半解。但通过这样计算，学生便能直观、准确地理解“相对原子质量”的概念，而且还较容易地把握“相对原子质量”只是一个比值，一个没有单位的相对量。
三、通过反例，加深学生对概念的理解
为了使学生更好地理解和掌握概念，教学中指导学生在正面认识概念的基础上，引导学生从反面或侧面去剖析，使学生从不同层次去加深对概念的理解。
例如对酸的认识：由H+和酸根离子组成的化合物叫酸。然后提问，硫酸氢钠中含有H+，它也是一种酸吗？学生容易看出其阳离子除H+外，还有Na+，所以它不是酸。这样，从侧面理解定义的准确含义，更能准确地掌握酸的概念。
四、寻找概念之间的联系和区别
对有关概念进行有目的地比较，让学生辨别其区别与联系很有必要。例如分子和原子，元素与原子，还有物理变化与化学变化，化合反应和分解反应，溶解度与溶质质量分数等。通过对比，既有益于学生准确、深刻地理解基本概念，又能启发学生积极地抽象思维活动。
五、多角度地对概念进行练习、巩固
“溶质的质量分数”这一概念为：溶质的质量与溶液质量之比叫做“溶质质量分数”。计算式：溶质的质量分数 = 溶质质量／溶液质量 X100%＝溶质质量／（溶质质量＋溶剂质量）X100%，这个概念的引入和建立并不难，难的是它的具体运用。所以在建立这一概念之后，有针对性的进行下列练习，并组织学生讨论：
（1）10克食盐溶解于90克水中，溶质的质量分数是多少？
（2）20克食盐溶解于80克水中，溶质的质量分数是多少？
（3）100克水溶解20克食盐，溶质的质量分数为20％，对不对，为什么？
（4）10％的食盐溶液100克，倒去50克食盐水后，剩下溶液的溶质的质量分数变成5％，对不对，为什么？
（5）KNO3在20℃时溶解度为31．6克，则20℃KNO3的饱和溶液的溶质的质量分数为31．6％，对不对，为什么？
1.化学式的计算
(1)分子质量
相对分子质量等于化学式中各原子相对原子质量的总和.其中结晶水合物的相对分子质量等于无水物的相对分子质量与结晶水相对分子质量的总和.
(2)元素质量比
化合物中各元素的质量比,等于化学式中各元素原子的相对原子质量总和之比.两种元素组成的化合物中两种元素质量比等于两元素相对原子质量之比乘以原子个数比,其关系如下:
元素质量比相对原子质量之比×相对原子质量之比÷原子个数比
(3)元素质量分数
R元素的质量分数=R的相对原子质量×化学式中R的原子个数相对分子质量×100%
(4)化合物中某种元素的质量
化合物中R元素质量=化合物质量×化合物中R元素的质量分数
2.溶液稀释相关计算
稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数=浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数
3.化学方程式的相关计算
化学方程式计算一般会结合化学方程式的书写、化学式的推断、化学式的计算等进行考查,命题趋向与生活实例相结合.Www.21miSHu.
例1为测定某硝酸银溶液中硝酸银的含量,取20g溶液于烧杯中,加入5.5g盐酸(足量)使溶液中的硝酸银完全反应,将产生的白色沉淀过滤、洗涤、干燥后,质量为2.87g.
(1)求上述20g溶液中AgNO3的质量.
(2)在实验操作中,通常是通过量取液体的体积来取用一定量的液体.查得上述盐酸在实验条件下的密度为1.1g/mL,则在本实验中所用的5.5g盐酸的体积是多少毫升?
解:设溶液中AgNO3的质量为xg.
AgNO3+HCl=AgCl+HNO3
170143.5
x2.87g
170x=143.52.87gx=3.4g
盐酸的体积为5.5g1.1g/mL=5mL.
化学方程式是表示纯净物之间的质量关系,而在实际生产中所用的原料和产品一般含有杂质,因此,要将不纯物换算成纯净物,才能代入方程式计算.
例2将12.5g含杂质的石灰石与与100g稀盐酸放入烧杯中,两者恰好完全反应杂(杂质不与盐酸反应也不溶于水),反应后经过滤所得滤液为105.6g.求:
(1)二氧化碳质量.
(2)稀盐酸质量分数.
(3)反应后滤液的溶质质量分数.
(4)石灰石中碳酸钙的质量分数.
解:设CaCO3的质量为x,HCl质量为y,生成CaCl2的质量为z.
由题意知,CO2=x+100g-105.6g
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
1007311144
xyzx-5.6g
10044=xx-5.6gx=10g
10073=10gyy=7.3g
100111=10gzz=11.1g
生成CO2的质量为10g-5.6g=4.4g
盐酸中溶质质量分数为7.3g100g×100%=7.3%
反应后滤液的溶质质量分数为11.1g105.6g×100%=10.5%
石灰石中碳酸钙的质量分数为10g12.5g×100%=80%.
4.数据分析题
表格式计算题会将有关数据隐含在表格中,要求我们利用表格中的有关数据,或对比分析出两种物质恰好反应的量,分别讨论其中一种物质的计算.
一、扩散现象和分子的无规则运动
扩散现象是物质从浓度高的向浓度低的方向转移直到浓度相等为止的一种现象，因为很多物质是由分子直接构成的，所以扩散现象说明了分子是不停地作无规则运动.也就是说扩散现象是分子无规则运动的宏观表现，分子的无规则运动是扩散现象的微观本质原因.
例1（2010年广州）用图的装置演示气体扩散现象，其中一瓶装有密度比空气大的红棕色二氧化氮气体，另一瓶装有空气，为了有力地证明气体发生扩散，装二氧化氮气体的应是__________，（选填“A”或“B”）瓶.根据__________现象可知气体发生了扩散，扩散现象说明气体分子__________.若实验温度分别为①0℃，②4℃，③20℃，④30℃.则在__________温度下（填序号）气体扩散最快.
解析本题考查了气体的扩散现象和气体分子的无规则运动，二氧化氮的密度比空气大，如果放在A瓶，那么二氧化氮可能由于重力的作用而进入B瓶中，这就是倒水的原理，那就判断不出是不是扩散现象.因此只有将二氧化氮装在B瓶中，在排除重力的影响后，当装二氧化氮B瓶出现颜色变浅的现象，也就说明了二氧化氮和空气在相互扩散，而这种扩散现象足可以说明二氧化氮和空气气体分子在永不停息做无规则运动，分子做无规则运动的快慢与温度有关，温度升高分子的无规则运动加快，所以在题目中应该是选④30℃温度下气体扩散最快.
例2（2011年湛江）夏夜，我们在公园或在校园的小道上散步时，每走到茉莉花的附近就能闻到花香，说明
A.分子的体积和质量都很小
B.分子间有一定的间隔
C.分子在不断地运动
D.分子可以再分
解析该题虽然简单，但也考查了扩散现象和分子的无规则运动，由于花香的扩散使人能闻到，这是宏观的表现，而微观的本质是分子的无规则运动，所以是分子的无规则运动造就了花香的扩散现象，因此答案是C.
二、物质的质量和相对分子质量
相对分子质量（化学式的式量）是指分子式（化学式）中各原子的相对原子质量的总和，它的数值可以用来代替一个分子的质量，可见它是微观的.而很多物质是由分子构成的，那么作为宏观的物质的质量可以说是由很多个分子质量的总和.在一个分子的质量可以由相对分子质量来代替的前提下，物质的质量就可以是很多的相对分子质量的总和.而这种模式往往是出现在比例式的相关计算中和质量分数的计算中，如果学生能够掌握这种模式就会提高和领悟化学的相关计算.
例3（2011年济宁市）茶是我国的特产，种类很多.其中，绿茶是将新鲜的茶叶炒熬，破坏其中酵素，再经搓揉、烘焙而成.茶叶的化学成分主要是茶碱（C8H10N4O2·H2O），还有鞣酸及芳香油等.
阅读以上信息后回答：
①茶碱（C8H10N4O2·H2O）分子中__________原子的个数最多；
②茶碱（C8H10N4O2·H2O）中__________元素的质量分数最大.
解析茶碱（C8H10N4O2·H2O）是由分子构成的，C8H10N4O2·H2O可以表示一个分子，一个C8H10N4O2·H2O分子里有8个C原子、12个H原子、4个N原子、3个O原子，所以在茶碱分子中H原子的个数最多；茶碱中各元素的质量分数：C元素的质量分数是96÷212、H元素的质量分数是12÷212、N元素的质量分数是56÷212、O元素的质量分数是48÷212，所以在茶碱中C元素的质量分数最大.上述计算是建立在茶碱这种物质是由M个茶碱分子构成的，而茶碱分子的相对分子质量是212，那么茶碱的质量就是212M，M个C8H10N4O2·H2O分子里有8M个C原子、12M个H原子、4M个N原子、3M个O原子，最后可以得出C元素的质量分数是96M÷212M既是96÷212，依次类推出H元素的质量分数是12÷212、N元素的质量分数是56÷212、O元素的质量分数是48÷212.
三、元素的质量和相对原子质量
相对原子质量是以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，任何一种原子的原子质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值.在化学计算中用它来代替一个原子的质量，所以这个化学量是微观的.而元素是宏观概念，因此元素的质量也是宏观的.因为元素是多个原子的集合体，所以元素的质量是多个原子质量的总和，它与物质的质量和相对分子质量有同样的道理.
例4（2011年湛江）苯甲酸（C6H5COOH）是一种酸性比醋酸更强的有机酸，能使紫色石蕊试液变红，常用作食品防腐剂.请回答：
（1）苯甲酸含有__________种元素.（2）苯甲酸分子中，C、H、O三种元素的质量比是__________.
关键词：化学式计算；化学教学；学习条件分析
有关化学式计算是化学科学中最基础的知识，是九年级化学教学的重点内容和难点内容，化学学科的后续学习都要在具备清晰、熟练的化学式计算技能的条件下才能顺利地进行。化学教师对有关化学式的计算教学进行了一定程度的研究，提出了一些具有一定理论的、有一定效果教学方法，但从学生学习和教学实际来看，有关化学式计算的教和学的效率都不是太高。探讨有关化学式计算教学的原理对于指导中学化学的教学具有很好的实际意义。
一、有关化学式计算的学习条件分析
化学式是用元素符号或元素符号与数字的组合表示物质组成的式子，是一种可以表达多种含义的化学符号：表示某种物质、表明了这种物质的元素组成、表明一种物质的分子（对于分子化合物）、表明分子的原子构成情况等。表明物质元素组成及分子的原子构成是有关化学式计算的基础。
有关化学式计算看上去十分简单，但由于是在分子和原子层次上认识化学式并进行计算，所以在学生学习中并不如想象的那么容易。学生必须具备以下几项条件：
1.学生必须明了化学式表明了物质最小组成
任何数量的物质都是这种组成的按整倍数的扩大，这一最小部分就代表了整个物质，同样这一小部分的相关量计算就代表了整个物质相关量的计算”这一认知基础。
2.清晰的原子概念
学习者必须具备清晰的原子概念，必须知道原子在化学反应中是一个不“破裂”的球，而且任何同种原子的质量都相同，物质的最小组成就是由化学式所表示的原子种类和各种原子的数目。
3.清晰的相对原子质量概念
由于原子的质量很小，其质量是用相对原子质量表示的，而不用千克（kg）质量单位来表示原子的质量。
二、有关化学式计算学习困难原因的调查研究
有关化学式计算类型较多，常见的有关化学式计算类型及各种计算类型学习过程中产生的困难原因调查分析如下：
1.对分子质量计算
这是最简单，最基础的有关的化学式计算。这一计算在学生的学习中相对来说是简单，约90%的学生可以在课堂内掌握概念和计算方法，因为相对分子量是直接将化学式中各原子相对原子质量加和。但是仍然有部分学生学习困难。经访谈得知，原来学生并不清楚原子的概念，他们对原子是球形不清楚，对化学式里的符号与符号所表示的原子不能进行转换，因而没法学习相对分子质量的计算。这些学生不能用思维来掌握原子的形貌，因此也没法认识物质的组成，对化学式的来源和表达物质组成的意义不清楚。例如，有的学生在计算H2O的相对分子质量时，因为只知道“H2O”表示水的化学式，将其理解成表示水的符号，而不能理解为表示水分子的原子组成表达，不知道“H”“O”这两个符号在整个化学式中既可以表示宏观的水的组成元素，也可以表示微观的分子的原子构成，不理解符号可以表示氢原子和氧原子，从而无法下笔进行计算。
2.根据化学式求组成元素中各元素的质量分数
这种计算类型有两个原理必须掌握，一是要理解对于物质来说其组成是用“元素”而非原子表示的，在分子中讲原子构成，但对于物质而言讲元素组成。二是化学式所表示的原子构成是物质组成的最小单位，因此，计算物质中各元素的百分含量的原理就是计算化学式中各种原子质量占化学式中全部原子质量的总和百分数。对于百分数的计算，绝大部分学生是熟悉的，学生学习中出现的问题主要是不能将物质中元素的质量转换为化学式中原子的相对原子质量，将物质中元素质量比转化为一个分子中原子的相对质量比。对学生进行访谈显示，出现这些问题的原因在于学生学习分子、原子、元素、化学式等概念时，知识机械的记忆理解概念，不会对宏观的元素与微观的原子这两个概念进行联系，以及对化学式是表示分子组成的符号，在表观上表示物质的组成单元的这一原理进行深度解析、二次加工。例如，在计算SO3中氧元素的质量分数时，要理解SO3分子是三氧化硫这一物质的组成单元，三氧化硫这一物质就是若干个SO3分子聚集而成的，SO3分子中氧原子的质量分数就代表了氧元素在整个三氧化硫这种物质中的质量分数。
3.根据化学式计算物质中各元素质量比
此类问题同样是从物质组成单元（即化学式）中各元素原子的质量比而推论为物质中各元素的质量比。化学式表示物质的最小组成单元（包括分子组成），而整个物质中各元素的原子组成与化学式中各元素的原子组成是一致的，因此只要求出了化学式中各元素的原子质量比，这个各元素的原子质量比，就是物质中各元素的质量比。对于这类有关化学式的计算，学生出现的主要问题是没有理解化学式的宏观含义可以表示一种物质以及表示该物质的元素组成，不能将物质中各元素的质量比转化为化学式中各原子的质量比。究其原因，除了前面几项学习中所产生的问题，学生对于化学式表示物质的单元（分子）组成，而单元（分子）组成与整个物质的组成是一致的这个原理不甚理解，因而造成了在计算物质中各元素质量比时出现概念指向不明及质量与微粒数目概念混淆的问题。
4.根据化学式计算一定量物质中所含某元素的质量
这类计算是在前面三类计算的基础上发展的较为高级的计算，其计算较之前三类计算多了一项计算技能，就是在已知某物质中M元素含量为b%的基础上，求a kg物质中所含M元素的质量。进行此项内容的学习，学生必须有这样的知识，即分子是物质组成的最小单位，表示物质的化学式其实也是表示了这种物质的最小组成单位，然后转化成所有物质的组成就是这些小单位的无限重复。这类计算也可以看成是一个比例式的计算，只要将其换个形式理解，即百分含量是指每个组成单元中某元素原子的含量，这种计算就很容易被学生理解和接受了。
三、有关化学式计算的教学原理
有关化学式计算教学的研究说明，根据化学式进行计算需要两方面的基本技能，一方面是数学技能，另一方面是化学的基本概念要清晰。对数学技能的要求不高，主要是比例的计算，九年级学生进行比例计算是较为熟悉的，但将比例计算技能运用到化学式计算中产生困难的主要原因乃是化学基本概念掌握不牢固。在有关化学式的计算教学当中，学生掌握原子的形貌和化学式所表达的意思是基础，因为无论是分子或是化学组成单元，首先必须使学生理解到这些都是由不改变的原子组成的，而且每个原子的形貌和质量都是固定且不改变的，这样学生可以对分子和物质的组成单元就可以清晰地从原子的角度理解，各种有关质量的计算中就可以从他们的原有知识出发解决问题。其次是准确地理解相对原子质量，对相对原子质量应该理解为也是表示原子的质量的一个量，只不过相对原子质量不是以kg做单位，而是以一个化学科学中设定的一个值―― 一个碳原子质量的十二分之一的质量为一个单位来衡量原子的质量。如果学生将相对原子质量理解非表示原子的质量，那么有关化学式计算就丧失了学习的基础。
参考文献：
[1]周忠立.化学计算技能的培养[J].读与写，2008（5）：147-158.
[2]王洪林.浅谈初中化学计算题教学[J].延边教育学院学报， 2010（6）：84-87.
类型一、求物质的化学式
1、 已知各元素的质量比和相对原子质量之比求化学式。
[例1]已知由X、Y两种元素组成的化合物中，X、Y两种元素的质量比为31：40，X、Y两元素的相对原子质量之比为31：16，求该化合物的化学式（其中X显正价，Y显负价）。 [解析]先设出此化合物的化学式为XmYn，X的相对原子质量为31A，Y的相对原子质量为16A。然后根据元素的质量比等于各元素各自相对原子质量之和的比列出计算关系式，X：Y=31Am：16An=31：40，则m：n=2：5，写出化学式X2Y5。
2、 根据元素原子的最外层电子个数求化学式。
[例2]已知A元素原子的最外层电子数为6，B元素原子的最外层电子数为3，当A与B两种元素相互化合时，形成化合物的化学式。
[解析]元素的化学性质是由原子的最外层电子数决定的，当最外层电子数≤3时，在与其它元素化合时易失去最外层电子形成阳离子；当最外层电子数≥4时，在与其它元素化合时易得到电子形成阴离子。根据电荷数，按阳离子在前阴离子在后的顺序，把电荷数约分后十字交叉即可写出化学式。A元素原子的最外层电子数为6，在与B元素化合时易得到2个电子形成A2- ；B元素原子的最外层电子数为3，在与A元素化合时易失去3个电子形成B3+ ，则根据 B3+ A2- 可得出化学式为：B2A3 。类型二、根据元素的质量比计算物质的质量比
[例3] 在Fe2O3和Fe3O4两种物质中，铁元素的质量比2：1，则Fe2O3和Fe3O4两种物质的质量比为多少？
[解析]解决此类问题要明白两个关系：一是元素的质量比等于各元素各自相对原子质量之和的比；二是物质的质量比等于各物质各自的相对分子质量之和的比。设在Fe2O3和Fe3O4两种物质中，有X个Fe2O3分子和Y个Fe3O4分子，则在Fe2O3和Fe3O4两种物质中铁元素的质量比为：（2×56X）：（3×56Y）=2：1，可解得X：Y=3：1，假设X=3N，则Y=N。Fe2O3和Fe3O4两种物质的质量比为Fe2O3：Fe3O4=（160×3N）：（232×N）=60：29
类型三、已知混合物中各成分化学式及某元素的质量分数，求另一种元素的质量分数。
[例4]已知在FeSO4和Fe2（SO4）3两种物质的混合物中，硫元素的质量分数为m%，求混合物中铁元素的质量分数。
[解析]仔细观察两种物质的化学式，两种物质中硫原子和氧原子的个数比都为1：4，根据各元素的质量比等于各元素各自相对原子质量之和的比计算，混合物中硫和氧两元素的质量比为 S：O=32：（16×4）=1：2 ，即氧元素的质量为硫元素的2倍，硫元素的质量分数为m%，则氧元素的质量分数为2m%，剩余的则是铁元素的质量分数为1-m%-2m%=1-3m% 。
类型四、已知样品中某元素的质量分数，有关纯度的计算。
[例5]已知某硝酸铵样品中的氮元素的质量分数为32.2%（杂质不含氮元素），求此样品中硝酸铵的质量分数。
[解析]此类习题涉及纯度的计算，应先推导出纯度的计算公式，设样品的质量为m，硝酸铵的质量分数为x，则硝酸铵的质量为mx，氮元素的质量为32.2%m。而硝酸铵中氮元素的质量分数为28÷80×100%=35%，则氮元素的质量为35%mx，所以32.2%m=35%mx，则有 x=32.2%÷35%，即可得出纯度计算公式：纯度=样品中元素的质量分数÷这种纯净物质中该元素的质量分数。样品中硝酸铵的质量分数为：NH4NO3%=32.2%÷35%=92%
*此类涉及纯度的计算，可让学生牢记此公式，以便直接运用。
例如：已知某Fe2O3样品中铁元素的质量分数为63.7%（杂质不含铁元素），求此样品中氧化铁的质量分数。
根据公式可得出 Fe2O3%=63.7%÷[（56×2）÷160×100%]=91%
根据化学式计算的题型很多，就不一一列出，要根据不同的问题，引导学生学会分析，拓展解题思路，积极总结，不要让学生误认为初中化学知识少、计算少，错误的把化学定格为记一记，背一背即可，更重要的是要理解而不是死记硬背。
功，教师一要预设学生的“未知”，为学生选准探究内容、探究重点；二要关注生成，巧妙地在学生不知不觉之中说出相应变动，或激起学生认知冲突，或调整教学进度，或将差就错，变学生错误为新的学习资源。三要适时点拨、引导，“该出手时要出手”，把握时机，疏通探究途径，拓展探究成果。
总之，有效的数学课堂教学应有数学魂、数学味，这个“魂”和“味”指的是数学课是否让学生思考，是否发展学生的思维能力，其核心是在思考过程中，学生是否由不知到知，由知之较少到知之较多，是否通过思考，掌握数学知识、领悟数学方法、理解数学思想。参考文献：
[1]江苏教育
沪教版化学九（上）“纯净物中元素之间的质量关系”是在学生学习了用元素概念定性地表示物质组成的基础上，进一步从定量的角度来学习和研究物质的组成。本节课的难点是让学生建立和理解元素在物质（化合物）中的质量分数的概念，引领学生从微观粒子的数量与质量的角度，推算出组成宏观物质中各元素质量关系，也是帮助学生理解化学学科中“宏观-微观-符号”这三重表征的极好素材。
“纯净物中元素之间的质量关系”一节内容较为抽象与深奥，且远离学生的生活经验和感性知识，这给教学带来了一定的困难。为较好地突破教学中的这一难点，帮助学生用定量的观点去学习化学，教师在教学中可通过观察、想象、模型化等方法，化虚无抽象为形象直观，逐步引领学生从定性到定量，初步理解物质的组成。同时通过类比推理，学生的抽象思维能力和定量计算能力也能有所提高。
二、教学片断
环节一：问题情景。
【投影】尿素是农业上常用的一种氮肥。小强看到某化肥标签如下：
试帮助小强回答下列问题：
（1）尿素含氮量的含义。
（2）尿素中的含氮量是如何计算出来的？
学生活动：思考、讨论。
环节二：定比定律介绍。
【阅读】法国化学家普鲁斯特发现定比定律的化学史。
【讲解】每一种化合物都有固定的组成，且组成化合物的各成分元素的质量比是一定的，这一规律称为定比定律，又称定组成定律。
学生活动：阅读、思考。
环节三：水中氢、氧元素质量比。
【活动】指导学生用下面的模型搭出水分子结构，再拼出1个水分子中氢、氧原子质量比的示意图。
【讲解】水中氢、氧原子个数比n（H）：n（O）=2：1，1个水分子中所有的氢原子和氧原子的质量之比，即是水中氢元素和氧元素的质量之比。
1个水分子中氢原子和氧原子的质量比=
【讲解】原子的质量都很小，计算时使用相对原子质量。
【总结】化合物中各元素质量比=该元素原子的相对原子质量×原子个数之比。
【巩固】计算下列物质中原子个数比、各元素的质量比：（1）氨气（NH3）；（2）尿素〔CO（NH2）2〕。环节四：水中氢元素的质量分数。
【活动】用模型拼出氢元素质量在水中占的质量比例（质量分数）。
【讲解】一个水分子中所有的氢原子的质量与这个水分子的质量之比，即是水中氢元素的质量分数。
1个水分子中氢原子所占的质量分数=
【讲解】分子和原子的质量都很小，计算时使用相对分子质量和相对原子质量。
环节五：拓展应用。
【情景再现】尿素是农业上常用的一种氮肥。小强同学看到某化肥广告如下：
请你运用本节课所学知识判断这袋尿素样品是纯净物还是混合物？
學生活动：
通过计算，纯尿素的含氮量为46.7%。而样品中氮元素的质量分数为43.5%，低于纯尿素中氮元素质量分数，故为混合物。
【课堂小结】结合所学内容，从知识、方法、规范、学科观念谈一谈这节课的收获。
三、教学反思
从宏观到微观，从定性到定量，是化学教学中的一大难点。本节课将宏观计算演变成微观模型的演示，从而化抽象为直观，进一步提高学生对物质的微粒观、元素观的认识。
1.合理设置教学台阶。本节教学内容是初中化学计算的开始，设计时以学生熟悉的化学肥料（尿素）为素材，以问题链作为主线，同时以组成相对简单的水为例，用球棍模型让学生体验水分子与氢原子和氧原子的关系。通过模型，学生总结出水分子中氢、氧原子质量比和氢原子在水分子中占的质量比例，然后通过类比、归纳等方法得出氢、氧元素质量比和水中氢元素的质量分数。教学以生活经验为基础，拾级而上，降低学习的难度。
