时间：2023-07-10 16:03:45
序论：在您撰写初中化学定律时，参考他人的优秀作品可以开阔视野，小编为您整理的7篇范文，希望这些建议能够激发您的创作热情，引导您走向新的创作高度。
正确理解并应用守恒定律是初中化学课程标准的要求，学生掌握好守恒思想有助于中学化学学习。采用守恒定律进行解题，可以简化思路，进而可以方便快捷地解决试题。教师在教学过程中应引导学生将复杂的题目简单化，结合初三化学教学实际，选取部分常见类型的守恒定律的化学试题，探讨守恒定律如何解析初中化学试题。
[关键词]
初中化学;守恒定律;解题方法指导
守恒思想在解决化学试题中会经常用到，为解决化学题目提供了重要的指导思想。熟练运用守恒思想，可以简单快速地解决问题，减少不必要的计算过程，形成科学的思维方式。在应用该思想过程中，应注意重点把握化学变化的始态与终态，抓住其中的不变量，并建立一定的关系，从而简化思路，快速解题。无论是宏观角度还是微观角度，质量守恒定律的应用比较广泛。除了质量守恒以外，常用的守恒法还有电荷守恒、物料守恒等，文章从这几个方面探讨守恒思想在初中化学题目中的应用。
一、质量守恒定律在初中化学解题中的应用
质量守恒定律是中学化学重要的基础知识，是化学反应的基本规律，也是配平化学方程式的依据，往往也是中考的主要考点之一。因此，在初中化学学习中，考生需要正确理解、熟练掌握和准确运用质量守恒定律。
（一）根据反应前后物质的质量守恒求解
质量守恒定律是参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，即反应前后各物质的质量总和相等。那么，针对反应前后物质的总质量没有发生改变，且看如下例题：
例1：x克白磷和y克氧气在恰好完全反应下能生成z克的五氧化二磷，下列叙述中不正确的是（ ）。
A.反应前后磷原子总数和氧原子总数不变
B.x+y=z
C.反应前后分子数总数不变
D.反应前后磷元素和氧元素种类不变
在这道题中，明确指出该化学反应恰好完全反应，可以得出x+y=z这一信息。根据质量守恒定律得知，化学反应前后物质质量不变，反应前后磷原子与氧原子的总数、质量、性质等不发生变化，但是在化学反应中分子会破裂，分子总数会有变化，对各个选项进行分析得知，选项C的含义是不正确的。
例2：将干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰化合物装入试管中，加热制氧气，待完全反应后，测得剩余固体物质质量为10.7g，已知反应前化合物的质量为15.5g，求制得的氧气的质量为多少。
关于这题很多学生非常想计算剩余固体中二氧化锰与氯化钾分别为多少，其实不需要计算这些混合物。根据题目提供的信息，剩余固体物质数据10.7就是二氧化锰与氯化钾混合物的质量，不能直接根据化学方程式进行计算混合物中二氧化锰与氯化钾具体多少。因此，根据质量守恒定律得知，反应前后物质总质量不变，反应前后固体混合物的质量差就是生成氧气的质量。
（二）根据反应前后某元素的质量守恒求解
根据质量守恒定律可知，同一种元素在化学反应前后质量守恒，知道某元素质量守恒准则，下面这类题目将会迎刃而解。
例3：将4.0g的某金属样品投入到100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中，已知它们能完全反应，测得生成物硫酸盐中含硫、氧两元素的质量分数为80%，试求此金属的质量分数。
对于这道题目提供的信息，利用质量守恒定律中同一种元素在反应前后质量守恒可知，可以求得硫酸根的质量，然后再根据硫酸盐中硫和氧元素的质量分数80%这一信息，可以计算出正盐的质量，最后进一步求得参加反应的金属质量，则求得金属的质量分数为60%。这就是利用反应前后某元素的质量守恒寻找突破口，使得解题过程变得简单清晰。
（三）根据化学反应前后各原子的数目和种类守恒求解
有时候在面对众多物质时，我们需要牢牢抓住反应前后元素的原子种类和个数守恒，能让学生解题时可以把握解题方向，从而可以得心应手解决这类题目：
例4：我们知道一氧化碳是常见的有毒大气污染气体，而五氧化二碘（化学式I2O5）可以检测大气中一氧化碳的含量，其化学反应方程式为：I2O5+5CO=I2+5A，求该化学方程式中生成物质A的化学式。
对于这个题目提供的信息来看，可以利用质量守恒定律来解决问题，从物质在化学反应前后某元素原子数目与种类守恒来分析，不难求得A的化学式为CO2。
从以上几道例题来看，质量守恒定律可以概括为总质量守恒、元素种类及质量守恒、各元素的原子总数守恒，不可将其混淆，认为是重量守恒、分子数守恒或体积守恒等。此外，关于反应前后物质总质量守恒，必然会涉及参加化学反应的物质的质量的问题。对于化学反应后的生成物，结合化学反应方程式配比关系知道哪些没有参加反应的物质的质量，不可将未参加化学反应的物质的质量计算在内。
二、电荷守恒在初中化学解题中的应用
电荷守恒应用往往在化学溶液类的题目中，在各类化学溶液中也许存在着阴阳离子，且阴阳离子所带的正负电荷总数目是相等的，然而阴阳离子的数目未必相等。电荷守恒不但可以适用在一种溶质溶液中，也同样适用于多种溶质溶液中。
例5：某溶液中含有Na+、CO32-、Cl-三种离子，且Na+与CO32-的个数比为5∶1，求溶液中CO32-、Cl-的个数比为________。
对于这道溶液类的题目完全可以用电荷守恒定理解题，阴阳离子中正负电荷的代数和为零。设此溶液中Na+、CO32-、Cl-三种离子的个数分别为5A、A、x，得出5A×（+1）+A×（-2）+x×（-1）=0，解得x=3A，因此得出故CO32-与Cl-的个数比为A∶3A=1∶3。
三、化合价守恒在初中化学解题中的应用
化合价守恒是指化合物中正负化合价绝对值相等，也就是化合物中正负化合价的代数和为零。九年级是化学教学的启蒙阶段，认识化学式，学会正确书写化学式以及判断一些化学式的正误，是初中新课程标准的要求，而让学生能正确、快速地写出物质的化学式或准确无误地判断物质化学式的对错，最简便的方法就是利用化合价守恒。
例6：写出氧化铝的化学式________。这是根据物质的名称，运用化合价守恒写出化学式。此物质中铝元素为+3价，氧元素为-2价，根据在化合物中正负化合价的代数和为零的原则，采用十字交叉法，不难写出氧化铝的化学式为Al2O3。
还有一类题型解答也是运用化合价守恒，那就是根据化学式求某元素的化合价。在化合物中正负化合价的代数和等于零是解答此类题的基础，再根据化学式及化学式中无变价元素的化合价求有变价元素的化合价。
四、溶质质量守恒在初中化学解题中的应用
在初中化学溶液实验中，溶质的质量不因溶液的加水稀释或无溶质晶体析出的浓缩而改变，也是遵循守恒定律。因此溶质质量守恒经常用于溶液的计算，请看下面例题：
例7：在20℃时，质量分数为10%的某溶液100g，要想改变溶质的质量分数，从10%上升为20%，则需要蒸发掉多少克的水分？（提示：在20℃时，某饱和溶液浓度为28.6%）对于这道题而言，分析可知在蒸发过程中无晶体析出，题目中隐含的关系就是溶质在蒸发前后没有发生变化，这是基于溶液中溶质的质量守恒来解题。一旦从隐含的题目信息中找到了等量关系，问题就迎刃而解了。若是碰到有关加水稀释的计算，亦是如此。
五、结语
守恒思想在化学解题过程中起到了重要的作用，守恒思想是化学学科中的重要的思想，是化学题目中经常会用到的方法。守恒观在初中化学中的应用过程，是培养学生思维能力的过程，在利用守恒观解题时，应首先必须明确每一种守恒法的特点，分析并找出题目中隐含的某种等量关系，采取巧妙地解题方法给予正确解答。教师在教学过程中，应让学生充分理解守恒思想，引导学生运用该思想进行解题。
[参 考 文 献]
[1]杨俊峰.再谈质量守恒思想在初中化学计算中的应用[J].理科考试研究（初中版），2014（7）.
[2]戴静雷.守恒法在初中化学计算中的运用[J].试题与研究（新课程论坛），2013（20）.
[3]边春霞.质量守恒定律在初中化学中的应用[J].教育实践与研究，2013（2）.
教学目标
知识目标
通过对化学反应中反应物及生成物质量的实验测定，使学生理解质量守恒定律的含义及守恒的原因；
根据质量守恒定律能解释一些简单的实验事实，能推测物质的组成。
能力目标
提高学生实验、思维能力，初步培养学生应用实验的方法来定量研究问题和分析问题的能力。
情感目标
通过对实验现象的观察、记录、分析，学会由感性到理性、由个别到一般的研究问题的科学方法，培养学生严谨求实、勇于探索的科学品质及合作精神；
使学生认识永恒运动变化的物质，即不能凭空产生，也不能凭空消失的道理。渗透物质不灭定律的辩证唯物主义的观点。
教学建议
教材分析
质量守恒定律是初中化学的重要定律，教材从提出在化学反应中反应物的质量同生成物的质量之间存在什么关系入手，从观察白磷燃烧和氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应前后物质的质量关系出发，通过思考去“发现”质量守恒定律，而不是去死记硬背规律。这样学生容易接受。在此基础上，提出问题“为什么物质在发生化学反应前后各物质的质量总和相等呢？”引导学生从化学反应的实质上去认识质量守恒定律。在化学反应中，只是原子间的重新组合，使反应物变成生成物，变化前后，原子的种类和个数并没有变化，所以，反应前后各物质的质量总和必然相等。同时也为化学方程式的学习奠定了基础。
教法建议
引导学生从关注化学反应前后"质"的变化，转移到思考反应前后"量"的问题上，教学可进行如下设计：
1．创设问题情境，学生自己发现问题
学生的学习是一个主动的学习过程，教师应当采取"自我发现的方法来进行教学"。可首先投影前面学过的化学反应文字表达式，然后提问：对于化学反应你知道了什么？学生各抒己见，最后把问题聚焦在化学反应前后质量是否发生变化上。这时教师不失适宜的提出研究主题：通过实验来探究化学反应前后质量是否发生变化，学生的学习热情和兴趣被最大限度地调动起来，使学生进入主动学习状态。
2．体验科学研究过程、设计、实施实验方案
学生以小组探究方式，根据实验目的（实验化学反应前后物质总质量是否发生变化）利用实验桌上提供的仪器和药品设计实验方案。在设计过程中，教师尽量减少对学生的限制，并适时的给学生以帮助，鼓励学生充分发挥自己的想象力和主观能动性，独立思考，大胆探索，标新立异。在设计方案过程中培养学生分析问题的能力，在交流方案过程中，各组间互相补充，互相借鉴，培养了学生的语言表达能力。在实施实验时学生体验了科学过程，动手能力得到了加强，培养了学生的观察能力、研究问题的科学方法和严谨求实的科学品质及勇于探索的意志力。同时在实验过程中培养了学生的合作意识。通过自己探索，学生不仅获得了知识，也体验了科学研究过程。
3．反思研究过程、总结收获和不足
探索活动结束后可让学生进行总结收获和不足，提高学生的认知能力。
教学设计方案
课题：质量守恒定律
重点、难点：对质量守恒定律含义的理解和运用
教具学具：
CuSo4溶液、naoh溶液、fecol3溶液、nacl溶液、agno3溶液、白磷、锥形瓶、玻璃棒、单孔橡皮塞、烧杯、小试管一天平、酒精灯。
教学过程：
创设情境：
复习提问：在前几章的学习中，我们学习了哪些化学反应？
投影：反应文字表达式
氯酸钾氯化钾＋氧气
kclo3kcl02
氢气＋氧气水
h2o2h2o
氢气＋氧化铜铜＋水
h2cuocuh2o
引言：这是我们学过的化学反应（指投影），对于化学反应你知道了什么？
思考讨论：化学反应前后物质种类、分子种类、物质状态、颜色等发生了变化；原子种类、元素种类没发生变化；对于化学反应前后质量、原子数目是否发生变化存在争议。
引入：化学反应前后质量是否发生变化，有同学说改变，有同学说不变，意思不统一，那么我们就通过实验来探讨。
设计与实施实验：
讨论：根据实验目的利用实验桌上提供的仪器和药品设计实验方案。
交流设计方案
评价设计方案
教师引导学生评价哪些方案是科学合理的，哪些需要改进，鼓励学生开动脑筋，积极主动地参与实验设计过程。
1．实施实验：
同学们的设计方案是可行的，可以进行实验。
指导学生分组实验，检查纠正学生实验操作中的问题
1．依照设计方案进行实验并记录实验现象和测定的实验数据。
2．对实验结果进行分析，反应前后物质的总质量是否发生变化。
3．汇报实验结果
引导学生从实验内容，化学反应前后各物质的质量总和是否发生变化汇报实验结果
同学们的实验结果是巧合，还是具有普遍意义？
汇报：
1．实验内容
【关键词】初中化学 课程教学 质量守恒定律
中图分类号：G4 文献标识码：A DOI：10.3969/j.issn.1672-0407.2017.01.011
在初中化学课程教学中，质量守恒定律教学占据着重要的教学地位，发挥着重要的教学作用，引导学生进行守恒定律原理、知识的学习和分析，一方面可以扩充学生的化学知识储备，提升学生的化学课程学习能力和学习水平，利用质量守恒定律解决相关学科问题，另一方面则可以加强学生对于化学知识的认知和理解，提升学生的学科素养和综合能力。
质量守恒定律是自然界最基本的定律之一，它的建立使关于物质组成和化学变化关系的探索与研究走上了科学的轨道，有了这个定律作为基础和支撑，人们才能够精确的深入的研究化学反应中各种物质之间的关系。在初中化学教学中教师应该充分认识到质量守恒定律教学在整个化学教学体系中所占据的重要教学地位，在教学过程中引导学生更加全面深入的对质量守恒定律的相关知识、原理等，进行分析和挖掘，使学生能够更加深刻掌握这一化学基本定律，从而为今后的化学学习打下坚实的基础，创造良好的理论和思维条件。那么在现阶段的初中化学质量守恒定律教学中，教师应该如何进行教学设计，实施教学过程，使质量守恒定律教学能够取得较为理想的教学效果，实现初中化学质量守恒定律的教学目标呢？下面我将结合自身的教学经验，谈谈我对这个问题的几点看法。
首先，教师在对学生进行质量守恒定律教学时，在教学展开之前应该向学生分析和讲解进行质量守恒定律学习的重要性和必要性，对学生进行必要的心理建设，激发学生的学习兴趣，端正学生的学习态度，使学生能够明确进行质量守恒定律学习的目的和方向，从而避免教学和学习过程中所产生的盲目性和随意性，凸显教学和学习的指向性和针对性，从而使学生能够集中精力认真听讲，提升初中化学质量守恒定律教学的质量和学生的学习效率。
质量守恒定律是化学学科中的基础性定律之一，对于学生掌握相关化学原理，利用该原理进行化学知识的学习和分析等有着十分重要的价值和意义，但是在现阶段的初中化学教学中，教师由于受到传统化学课程教学理念和教学模式的限制和影响，在进行质量守恒定律教学时，往往直接向学生进行质量守恒定律内容的讲解和剖析，而很少甚至完全不给学生喘息和准备的时间和机会。这种传统的教学模式虽然可以让教师获得更为充分的教学空间和教学时间，在有限的课程教学时间之内，向学生讲解更多的关于质量守恒的知识，但是却使学生在进行质量守恒定律学习时，容易由于对该定律的学习地位不明晰，不了解学习质量守恒定律的学习必要性和学习意义，而以一种松懈的、倦怠的学习心理和学习状态，进行质量守恒定律的学习，从而导致学生的学习过于散漫、盲目，影响质量守恒定律教学质量的提升。
因此针对这种教学状况，教师在对学生进行质量守恒定律教学之前，应该抽出必要的教学时间，向学生进行学习心理疏导和学习心理建设，使学生能够清楚地知道进行质量守恒定律学习的重要性，向学生讲解进行该定律学习对于化学方程式的配平、确定物质的组成元素、确定物质的化学式、确定两个反应物是否恰好完全反应、在混合物中求得某一纯净物的质量等，都有着重要的推导和运用价值，可以说质量守恒定律贯穿了化学学科的所有教学内容，是化学学科的重要内核之一，通过教师的这种分析和讲解，学生便可以更加深入的理解进行质量守恒定律学习的意义和作用，找准进行质量守恒定律学习的目标和方向，迅速的集中学习精力，进行入良好的学习状态，进而提升初中化学课程质量守恒定律教学的效果。
其次，教师在对学生进行质量守恒定律教学时，应该为学生营造良好的化学知识学习氛围和学习情境，并且以一种自主探究学习的教学模式作橹鞯迹调动学生的学习积极性和学习能动性，使学生能够更好的被教师所营造的学习氛围和学习情境所影响和感染，从而融入其中，更好的进入学习状态，激发学生的求知欲和好奇心，引导学生自主探究和自主分析，提升初中化学质量守恒定律教学的教学效率，加深学生的学习印象。在质量守恒定律教学中引用自主探究学习模式进行教学，对学生更好的掌握相关原理、知识，培养学生的发散性和创新性思维，有着十分积极的作用，而在自主探究学习模式中，教师应该为学生营造良好的学习氛围，创设相关的学习情境，使学生能够更好的进入学习状态，进行知识的探究和剖析。
在具体教学过程中，教师可以利用有效的课堂导入进行教学情境和教学氛围的营造，在课堂导入环节中，教师一方面可以向学生讲述和质量守恒定律从相关的故事、历史、趣事等，另一方面可以通过进行化学实验，向学生抛出有关质量守恒定律的问题，向学生询问“为什么发生化学反应之后，物质的总质量有的不变，有的会增加呢？”从而激发学生的学习兴趣，调动学生的学习热情，这样学生便可以跟随教师的思路和引导，提出新的问题“在生成新物质以后，物质的总质量跟反应前相比是否会发生改变呢？”这两个问题都是和质量守恒定律教学相关的，并且具有很强的逻辑性和实践性，教师便可以根据学生所提出的问题，引导学生积极的进行思考和分析，并且带领学生运用之前自己所掌握的相关化学知识，对这一问题进行挖掘和整合，从而使学生在逐渐深入的自主探究过程中，发现有关质量守恒定律的知识，得出相关的科学结论，进而提升初中化学质量守恒定律教学的教学质量。
本文主要通过实例来证明质量守恒定律在初中化学中的应用，从而让学生能够更好地掌握这个知识点。
一、质量守恒定律的作用
1.能够推断物质的组成元素
在初中的化学题型中，推断物质的组成元素较为常见，如果学生没有掌握质量守恒定律，解题时会感到非常棘手。例如：甲物质在氧气中燃烧之后，生成了二氧化碳和水，那么请推断甲物质中一定存在着哪类元素，以及可能存在着哪类元素[1]？
题目中，化学反应后生成了碳元素、氢元素，但是氧气中是不含有碳元素和氢元素的，那么我们可以知道碳元素和氢元素就一定是来自甲物质的，所以一定存在的元素就是氢元素和碳元素。此外，因为甲物质在反应前后都有氧元素的出现，那么我们就不能去确定反应后的氧元素是来自甲物质还是来自氧气，所以我们得出结论，甲物质可能含有的元素为氧元素。通过这个题目我们可以知道，利用质量守恒定律我们能够推断出化学反应中的物质组成的元素。
2.能够推断相关物质的化学式
这种类型的题目无论是平时化学测验还是中考都较为常见，下面我们就通过题目来举例说明。
例如：五氧化二碘经常用来检测一氧化碳对空气所造成的污染程度，它的方程式是I2O5+5CO=I2+5A，通过所生成的A，我们可以对CO进行检测，求A的化学式。
在这道题目中，反应前共有2个碘原子、5个碳原子和10个氧原子，而反应之后已知有2个碘原子，那么A物质就是由碳原子和氧原子组成的，因为在反应之前有5个碳原子和10个氧原子，那么A的化学式就是二氧化碳。通过这个题目我们可以知道，质量守恒定律能够在化学反应中推断出其中的化学式[2]。
3.能够求出生成物的质量
在初中化学题目中，通过质量守恒定律来求出生成物的质量也较为常见，下面就通过举例说明来让学生更加清楚明白。
例：A+BC+D，反应前A有10g，B有5g，在反应结束之后，A的剩余量为3g，B的剩余量为0g，并且生成了4gC，那么所生成的D的质量是多少[3]？
根据质量守恒定律我们知道A+B的质量等于C+B的质量，而题目中已知A+B是15g，C为4g，其中A剩余3g，那么D的质量就是15-3-4=8g，所以这道题目的答案为8g。通过这道题目，我们就可以知道质量守恒定律能够在化学反应中求出生成物的质量。
4.能够解释化学反应现象
在中考题目中，有一些化学题目中往往会根据一种现象，让学生来解释它所产生的原因，从而让学生达到学以致用，将化学融入生活当中去的目的。
例如：铁丝在氧气中燃烧会生成Fe3O4，但是生成的Fe3O4质量却比原来的铁丝质量要更大，请用化学知识来解释产生这一现象的原因。
铁丝在氧气中经过燃烧而形成了Fe3O4，而Fe3O4的质量又是由铁丝的质量和参加反应的O2的质量所共同组成的，所以Fe3O4的质量会大于原来铁丝的质量。通过上面这个题目，我们可以知道通过质量守恒定律，能够用化学知识来解释一些日常的生活现象。
二、采用元素守恒进行解题计算
例如：对蔗糖进行隔绝空气加热时，生成了C和H2O，那么我们可以推断出蔗糖的组成元素为（ ）
A.C元素
B.C元素、H元素
C.H元素、O元素
D.C元素、H元素、O元素
因为生成物是C和H2O，包含了C元素、H元素和O元素，所以反应物一定也包含C元素、H元素和O元素这几类元素，此外，题目中给出了隔绝空气加热这一条件，所以我们可以知道蔗糖中一定会包含C元素、H元素和O元素这几种元素，那么正确答案应该是选D。
综上，我们可以知道质量守恒定律在初中化学知识中占据着非常重要的地位，这就要求学生熟练地掌握这一定律，以便更好地解决相关的化学问题，从而提升自己的化学水平。
参考文献：
[1]边春霞.质量守恒定律在初中化学中的应用[J].教育实践与研究（B），2013，（1）.
关键词：初中化学；质量守恒定律；应用
中图分类号：G633.8 文献标识码：A 文章编号：1009-010X（2013）01-0077-02
质量守恒定律是重要的自然规律，是学生认识化学反应必具的基本观念。从宏观角度理解该定律即参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和；从微观角度理解则为化学反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化，因而质量守恒。
熟练掌握质量守恒定律，可以使解决问题思路简单、快速、准确，从而有效减少繁琐的计算，也可以帮助正确理解概念，建立科学的思维方法。下面结合教学实践从两方面谈谈它在初中化学中的应用。
从宏观和微观理解质量守恒定律。在人教版课本初中化学上册等50页就以“氧化汞分子分解的示意图”等反映了原子在化学反应前后种类和个数不变。这体现了化学反应前后原子守恒。第81页电解水实验则反映水在直流电的作用下，分解生成氢气和氧气，说明水是由氢、氧两种元素组成的一种化合物。这体现了化学反应前后的元素守恒。再如，实验室用锌和稀硫酸反应来制氢气，是利用“硫酸中含有氢，反应后才能产生氢气这一元素守恒规律。下面一道例题是考查化学反应中微观原子种类、个数守恒规律的应用。
例：根据质量守恒定律可以确定化学方程式
3XY+Z2Y3 2Z+3M中，物质M的化学式为（ ）
A.X2Y3 B.XY3 C.X3Y2 D.XY2
近几年各地中考中此类考题较多，根据反应前后原子守恒确定未知物化学式，即其原子的种类及其个数比，答案选D。质量守恒定律应用更多的还是质量方面的守恒，下面通过实例谈谈它在化学计算中的应用。
例1.在化学反应A+B =C+D中，agA和bgB恰好完全反应，生成了mgC，则生成D的质量为（a + b-m）g。这一结论反映了各物质之间的质量关系，是这一定律的直接应用。
例2.在化学反应A+B=C+2D中，有agA 和bgB 恰好完全反应，生成mgC，则生成D的质量为（a+b-m）g，而不是（a+b-m）/2g。
此题进一步阐述物质之间的质量关系，而不是各物质之间的分子关系。随着所学内容的加深，应用化学方程式进行计算的重要性日益彰显，而且所使用的一切数据必须是纯净物的质量，不纯量必须转化成纯量才可应用，而在实际中，多涉及不纯物或混合物的计算，应用质量守恒定律有很大的方便性，同时也把化学计算中的比例关系直接转化为加或减的关系，减少了计算的失误。
例3.把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5g装入大试管中，加热制取氧气。待反应完全后，将试管冷却，称量得到10.7g固体物质，计算制得氧气多少？
分析题意： 题中的数据都是混合物的数据，都不能直接代入化学方程式的计算中，必须找出纯氯酸钾或氯化钾的质量才可以列比例式求氧气的质量。但由于二氧化锰只作反应的催化剂，反应前后质量不变，则可应用质量守恒定律计算。现以两种计算方法进行比较：
解法一 ： 设混合物中含二氧化锰质量为x ，生成氧气的质量为y.
2KClO3 2KCl + 3O2
245 149 96
15.5g-x 10.7g-x y
先求x： 245/149 =（15.5g-x）/（10.7g-x）
x=3.25g
再求O2质量y：
149：96=（10.7g-3.25g）：y
y=4.8g
解法二 ： 依据质量守恒定律有：反应后剩余固体质量比混合物质量减少了，减少的质量即为氧气的质量： 15.5g-10.7g=4.8g
以上两种解法殊途同归，显然第二种解法既简单又不易出计算性错误。
例4. 2.8g一氧化碳在高温下跟5.8g某种铁的氧化物完全反应，这种铁的氧化物是（ ）
A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4
解法一：设此铁的氧化物的化学式为FexOy，则其化学方程式为：
FexOy + yCO = xFe+yCO2
56x +16y 28y
5.8g 2.8g
5.8g 2.8g
x ： y = 3 ： 4
所以此氧化物的化学式为Fe3O4。C 为正确答案。
解法二：根据质量守恒定律，由化学式而求得。设此氧化物的化学式为FexOy，根据化学反应前后元素的质量不变，原子的个数无增减。可得出（参照解法一的化学方程式）：反应前后氧原子个数守恒得出y+y=2y， 即它的化学含义为 一氧化碳中的氧元素的质量等于铁的氧化物中氧元素的质量。由此可先根据CO 的化学式求得氧元素的质量，再由铁的氧化物总质量减去氧元素的质量即为铁元素的质量，再根据化学式中元素的质量除以其原子量等于其原子个数，就求得了化学式为Fe3O4，答案为C。
例5.某金属样品4.0g，投入100g溶质的质量分数为9.8%的稀硫酸中（样品中的杂质不跟酸反应）恰好完全反应，测得生成的硫酸盐（正盐）中含硫、氧两元素的质量分数共为80%，求金属在样品中的质量分数。
[文献标识码]A
[文章编号]2095-3712（2014）32-0072-02
[作者简介]陈义海（1978―），男，江苏泰兴人，本科，江苏省泰州市孔桥初级中学教师，中学一级。
在初中化学中，质量守恒定律是解决化学问题的基础定理之一，其应用十分广泛。教师要加强学生应用质量守恒定律的能力，使其能够掌握定律的含义，达到轻松解题的目的。
一、质量守恒定律的发展
在我国古代研究炼金术、炼丹的时候，物质之间的质量关系就被注意到了。17世纪海尔蒙特通过柳树实验证明了水变成了其他的物质，但是质量没有发生变化。他首先将柳树和生长的土壤分别称重，然后给小树只浇水，五年之后，小柳树长大很多，土壤却没有太大变化。所以，他认为水变成了柳树的一部分，质量没有变化，这种说法误导了很多人。1673年，波义耳煅烧金属的时候，发现了质量基本关系。1760年，罗蒙诺索夫的实验表明物质的质量减少，必然引起其他质量的增加。1774年，拉瓦锡使用铅和锡进行实验，证明物质反应前后质量守恒。于是，质量守恒定律就被人们广泛承认。
质量守恒定律帮助人们重新认识了自然界的发展规律，让人们能够精准地进行化学实验，并不断取得新的成就。质量守恒定律也为哲学提供了坚实的基础，证明了物质不灭原理，奠定了现代化学的发展基础。
二、质量守恒定律的要点
质量守恒定律的本质是分子破裂、重新组合的过程，化学反应前后的分子个数和原子量都没有变化，所以保持着质量守恒。明确了质量守恒的本质，在教学的时候，教师要强调以下要点：第一，质量守恒适用于化学变化，而不适用于物理变化。第二，明确质量守恒，而不是体积和其他的性质守恒。例如，在很多的空气燃烧实验中，气体进行化学反应前后的体积存在很大的差异，并不符合体积守恒。第三，明确物质的确参加化学反应，在化学实验中，很多的物质虽然进入到了化学反应阶段，但是却没有真正参加反应，这种现象经常出现在反应物过量的处理中。第四，明确所有的参加化学反应的物质质量守恒，不能忽略掉生成的气体或者液体或者其他的物质。
三、初中化学质量守恒定律教学策略
了解了化学质量守恒定律之后，教师要利用定律进行相关题目解析。关于质量守恒定律最常见的题目主要有以下几种，教师要熟练掌握每一种题目的性质，教给学生正确的解题思想。
（一）激发学生学习质量守恒定律的兴趣
在初中化学教学过程中，质量守恒定律是学习的重点和难点，如果教学不成功，学生的积极性会受到严重的打击。因此，教师要认真总结学生的学习情况，制定详细的策略，采用多种方法，提高学生的学习兴趣。首先，教师要改变原来死板的教学方法，采用灵活多变的教学思路，活跃课堂教学氛围，吸引学生的注意力。教师在讲课的时候要告诉学生，质量守恒定律非常关键，需要学生全力以赴克服困难。其次，教师可以采用小组探究性学习的方法，提高学生的理解能力和自主探究能力，以降低学习的难度。在小组讨论中，教师要认真聆听每一个小组的研究成果，确保他们的理解没有偏差，能够从本质上理解质量守恒定律。
（二）使用多媒体设备提高学生的理解
很多学生在学习的时候，会产生各种疑问。在学生的潜意识中，参加化学反应的物质的质量是会发生变化的，最常见的就是日常物质燃烧之后，就变成了灰烬，学生认为这是质量减少了。教师要能够理解学生的困惑，并耐心地为学生解答。化学实验操作比较困难，教师可以利用多媒体，播放在严格控制下进行的专业的化学实验的视频。在氢气的燃烧实验中，首先称重氢气的质量和氧气的质量，将二者做密封的燃烧实验，收集实验结果产生的水滴，并进行细致的称重。在燃烧中，确保氢气燃烧完全，称重前后燃烧的氧气，确定氧气实际燃烧的重量。经过最后的测量发现，氢气燃烧的质量和氧气的消耗量等于产生水的质量，误差在合理的范围中。燃烧实验要求装置的密封性好，操作过程严谨，在学校的实验室很难做到，使用多媒体播放的视频能够清晰地展示这个过程，让学生有直观的了解。由于设备和装置的限制，很多化学实验学生都不能亲自进行，所以多媒体的使用，为学生开辟了新的方法，使学生可以了解质量守恒的相关信息，拓展自己的视野。
（三）通过实验了解质量守恒定律
化学教材中提供了很多可以课堂上进行的实验，教师要积极地为学生创造课堂实验的机会。例如镁带在空气中的燃烧实验，教师就可以和实验室申请适量的镁带，在确保教室环境合适的情况下，在课堂上当场进行镁带的燃烧实验，让学生能够直观地观看，加深印象。当堂进行实验，学生能够获得最直观的印象，并且对镁带燃烧前后的状态有清楚的了解。教师可以让学生探究镁带燃烧前后的质量变化，总结质量守恒定律的特点，从而加深印象。通过实验可以清楚地解释为什么有的物质燃烧之后质量增加了，有的物质燃烧之后质量减少了，主要是空气中的氧气参与了化学反应，导致了奇妙的化学变化。
（四）通过实际例题进行教学
教师在讲述了质量守恒定律的基本概念之后，学生还是要通过例题完善知识。在初中化学中，质量守恒定律在解题中的应用广泛，下面将列举一些典型题目进行分析。教师可以深刻分析这些题目，来加深质量守恒定律的教学应用。
第一，质量守恒定律能够解决有关的化学现象。质量守恒定律可以解释镁带在空气燃烧之后质量增加的原因，因为镁带和氧气发生了化学变化，根据质量守恒定律，镁带燃烧之后生成氧化镁，氧化镁的质量等于镁带和参与化学反应的氧气的质量总和。
第二，利用质量守恒定律，可以推断一些化学反应物质的构成。例如：在4X+5B2=2A2B5，则X的化学式是（ ）。在这类题目中，就是根据质量守恒定律，参加化学反应的物质，反应前后的原子的数目和种类不变。所以，反应之后还有A原子4个，B原子10个，所以X的化学式应该是A。
第三，解决反应前后物质的质量。例如：有一些混合了铜粉的氧化铜，质量为6.4克，进行氢气还原氧化铜实验，在化学反应完全之后，发现试管中还有铜5.5克，试问氧化铜中氧元素的质量是多少。应用质量守恒定律，我们能够得出试管中的质量减少是因为氢气还原氧化铜之后，氧化铜变成了铜粉。试管中全部都是铜粉，减少的质量就是氧元素的质量。所以，氧元素的质量为6.4-5.5=0.9克。
第四，判断物质元素组成。例如：一种有机物在空气中燃烧之后只有水和二氧化碳，那么这种有机物的组成元素有（ ）
A.一定含有氢元素和碳元素，可能有氧元素。
B.只有氢元素和碳元素。
C.肯定有氧元素、氢元素和氧元素。
D.无法判断具有有哪些元素。
一、质量守恒定律的相关概述
1. 质量守恒定律的基本含义所谓的质量守恒定律，其实就是在化学反应中，参与反应的不同物质的质量总合等于反应之后不同物质的质量总合.在通常情况下，简单的化学反应，反应前原子的数目、种类与反应后的一样，这是质量守恒定律的实质.
2. 质量守恒定律的历史起源在18 世纪的50 年代末，质量守恒定律就已经被俄国科学家罗蒙诺索夫所察觉，并引起巨大的轰动效应. 一直等到18 世纪 70 年代末，在法国科学家拉瓦锡的实验之后，质量守恒定律才真正被人发现，被人承认. 质量守恒定律在科学的不断发展中得以改进，质量守恒定律可以说是自然界普遍存在的.
二、质量守恒定律在初中化学实验探究题中的作用
如果说进入化学研究有一所大门，那么质量守恒定律就是打开这所大门的钥匙. 质量守恒定律，不仅为化学家对于研究化学变化提供相当准确的理论依据，还为后来的科学家发现有关于化学变化的一些常见的规律奠定了深刻的基础. 在初中化学知识里，已经有了有关质量守恒定律的相关课程. 这一有关质量守恒定律的课程的引入，也开始使学生真正跃入研究化学变化的大门.
1. 正确引导学生要想让学生透彻理解质量守恒定律，教师就应该在化学变化的方面来引导学生，从量的方面引导学生去独立思考有关量变方面的相关问题，利用对于质量守恒定律深入理解和分析，逐渐开始让学生明白和清楚化学变化中质量守恒关系的重要科学思想. 因此，要使质量守恒定律的学习在化学教材中起到一个呈上启下的作用，在化学教学过程中、实验探究中起到一些重要作用. 其作用有以下几点:首先要谨记质量守恒定律的有关内容，进一步加深对于质量守恒定律的理解程度，可以快速有效地借助质量守恒定律来分析和研究有关问题，解决一些化学现象和问题，能够使学生从微观角度去认识质量守恒定律. 只有这样，才有助于培养学生的实验操作能力、观察能力，有利于实验的完美进行. 其次，有利于提升学生综合实践分析能力. 教师要让学生加深对于自然科学的了解程度，让相关的实验探究题有良好的处理办法和措施. 最后，让学生树立正确的观点，尤其是借助具体的物理现象，了解事物发展的规律，让学生通过分组进行实验，认识到质量守恒定律在科学实验探究中的关键作用和效果.
