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初中化学考点总结范文

时间：2023-02-28 15:54:41

序论：在您撰写初中化学考点总结时，参考他人的优秀作品可以开阔视野，小编为您整理的7篇范文，希望这些建议能够激发您的创作热情，引导您走向新的创作高度。

初中化学考点总结

第1篇

一、化学用语

1、常见元素及原子团的名称和符号

非金属：

O氧

H氢

N氮

Cl氯

C碳

P磷

S硫

金属：

K钾

Ca钙

Na钠

Mg镁

Al铝

Zn锌

Fe铁

Cu铜

Hg汞

Ag银

Mn锰

Ba钡

原子团(根)：氢氧根

硝酸根

碳酸根

硫酸根

铵根

OH－

NO3－

CO32－

SO4

2－

NH4＋

2、(1)

常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。

(2)

常见原子团(根)化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。

3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途

俗称

化学名称

化学式

用途

金刚石、石墨、木炭等

碳单质

金刚石做钻头、切割玻璃

石墨做铅笔芯、电极

干冰

二氧化碳固体

CO2

人工降雨，致冷剂

水

H2O

最常见溶剂

铁锈

氧化铁

Fe2O3

生石灰

氧化钙

CaO

食品干燥剂

熟石灰、消石灰（澄清石灰水）

氢氧化钙

Ca(OH)2

改良酸性土壤

石灰石、大理石（蛋壳、水垢等）

碳酸钙

CaCO3

建筑材料、工业制取CO2

火碱、烧碱、苛性钠

氢氧化钠

NaOH

氢氧化钠固体作干燥剂、化工原料、清洁剂

盐酸

(氯化氢)

HCl

除铁锈、胃酸主要成分

纯碱、苏打

碳酸钠

Na2CO3

玻璃、造纸、纺织、洗涤

碳酸氢钠

小苏打

NaHCO3

发酵粉、治疗胃酸过多

天然气、沼气、瓦斯

甲烷

CH4

燃料

酒精

乙醇

C2H5OH

燃料、乙醇汽油

4、必须熟记的制取物质的化学方程式

（1）实验室制取氧气一：

2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2

（2）实验室制取氧气二：

2H2O2

===2H2O+O2

(3)

实验室制取氧气三：

2KClO3===2KCl+3O2

（4）实验室制法CO2：

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2

（5）实验室制取氢气：

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2

2HCl

ZnCl2

+H2

（6）电解水制取氢气：

2H2O===2H2+O2

（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

（Fe与盐、酸反应都生成的是+2价亚铁离子）

（8）炼铁原理：

3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

（Fe2O3与酸反应生成的是+3价铁离子）

（9）熟灰水[Ca(OH)2

]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2

（10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3

===CaO+CO2

二．金属活动性顺序：

金属活动性由强至弱：

，

(H)

，Cu

Au。

（按5个一句顺序背诵）钾

钙

钠

镁

铝

，

锌

铁

锡

铅

（氢）

，铜

汞

银

铂

金。

三、常见物质的颜色、状态

1、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4

2、红色固体：Cu、Fe2O3

、红磷

硫磺：淡黄色

绿色：碱式碳酸铜(铜锈，俗称铜绿)

3、溶液的颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色（如CuSO4溶液）；含Fe2+的溶液呈浅绿色（如FeCl2溶

液）；含Fe3+的溶液呈

棕黄色（如FeCl3溶液），其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）

4、（1）具有刺激性气体的气体：

NH3（氨气）、SO2、HCl（皆为无色）

（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）

、空气、稀有气体

四、一些物质的特性及用途：

可燃性的气体：H2、CO、CH4

都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。

还原性的物质：C、H2、CO

都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。

助燃性物质：O2

能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。

有毒的气体：CO

能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO中毒。

使澄清石灰水变浑浊气体：CO2

最轻气体：H2

也是唯一燃烧无污染的气体燃料

干冰（CO2固体）：

用于人工降雨，致冷剂；CO2气体：用于灭火，做温室肥料，制汽水等

盐酸（HCl）：

用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性（挥发出HCl气体）

石灰石（CaCO3）：

建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO和CO2；

生石灰CaO：

易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取Ca(OH)2。

熟石灰Ca(OH)2：

用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与Na2CO3反应制取NaOH

五、化学与社会相关常识

三大化石燃料：煤（固）、石油（液）、天然气（气）

六大营养物质：糖类（主要供能物质，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等）、油脂(植物油、肥肉)、蛋白质（鱼、肉、蛋、奶、豆）、维生素(蔬菜、水果)、水、无机盐

缺乏某些元素导致的疾病：缺钙：骨质疏松症（老年人）、佝偻病（儿童）；

缺铁：贫血

缺碘：甲状腺肿大（大脖子病）

缺维生素A：夜盲症；

缺维生素C：坏血病

合金（混合物）：没有发生化学变化，生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是Cu-Zn合金

铁生锈:铁同时与空气（主要是O2）和水接触

铜生锈（铜绿）：同时与空气、水和CO2接触。

防锈方法是：保持铁制品表面干燥和洁净，并在金属表面形成保护膜（涂油漆、涂油、镀其它金属等）。

可燃物燃烧条件：⑴是可燃物；⑵与空气（或O2）接触

⑶温度达到可燃物着火点

灭火的方法：⑴隔离可燃物，如建立隔离带、釜底抽薪；

⑵隔绝空气（或O2），如用湿布、灯帽、土盖灭火焰，

用

CO2灭火；⑶降低温度至可燃物着火点以下，如用水灭火。

环境污染名词：

酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑

物、金属被腐蚀。

臭氧层空洞：臭氧能吸收紫外线，由于臭氧被氟里昂等破坏而形成

温室效应：空气中CO2排放过多引起全球气温上升

白色污染：塑料随意丢弃，不易被降解而造成的污染。

六、基本反应类型

化合反应：A+BAB

多变一

例：C+

O2==

CO2

CaO+H2O===Ca(OH)2

分解反应：ABA+B

一变多

例：2H2O===2H2+O2

H2CO3==CO2

H2O

置换反应：A+BCAC+B

单换单

例：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

H2+CuO==Cu+

H2O

复分解反应：AB+CDAD+CB

化合物互相交换成分

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2

七、化学之最

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

2、地壳中含量最多的非金属元素是氧元素。

3、空气中含量最多的物质是氮气。

4、天然存在最硬的物质是金刚石。

5、最简单的有机物是甲烷（CH4）。

6、人体含量最多的金属元素是钙元素。

7、相对分子质量最小的氧化物是水

8、相同条件下密度最小的气体是氢气。

9、导电性最强的金属是银。

10、相对原子质量最小的原子是氢。

11、熔点最低的金属是汞。

12、地壳中、人体中、海水中含量最多的元素为氧元素。

13、组成化合物种类最多的元素是碳元素。14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

八、气体的鉴别

（1）O2与其它任何一种气体：

用带火星的木条鉴别，能复燃的是O2

（2）CO2与其它任何一种气体：用澄清石灰水鉴别，能使石灰水变浑浊的是CO2

九、初中化学中的“三”

1、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。

2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。

3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

5、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。

6、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

7、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

8、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小，如NaCl；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2

9、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

10、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

11、物质的溶解可分为三类：大部分溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解；少数溶解时没有明显热现象：如NaCl；极少数溶解吸热：如NH4NO3溶解。

12、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

过滤失败的三个原因：(1滤纸破损；(2)滤液高于滤纸边缘；(3)容器本身不干净。

13、三大气体污染物：SO2、CO、NO2（CO2不能算着空气污染物）

14、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

15、取用药品“三不”原则：(1)不用手接触药品(2)不把鼻子凑到容器口闻气体气味(3)不尝药品的味道。

16、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）

17、质量守恒解释的原子三不变：原子种类不改变、数目不增减、质量不变化

18、三大有机合成材料：合成纤维、塑料、合成橡胶

19、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解

20、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数（中子数=相对原子质量-质子数）

十、关于溶液的一些计算

溶质的质量分数

溶质的质量

溶液的质量

1、公式：

溶质质量分数=

100%

100+S

在饱和溶液中：

溶质质量分数C%=

100%

2、有关溶液稀释（用水稀释的计算）原理：稀释前后溶液中的溶质质量不变

稀释前溶液的质量×稀释前溶液中溶质的质量分数=稀释后溶液的质量×稀释后溶液中溶质的质量分数

十一、化肥（植物生成需求量最大的元素是氮、磷、钾）

（1）氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。缺氮：叶片发黄

常见的氮肥：尿素〔CO(NH2)2〕氨水（NH3.H2O）铵盐（NH4Cl）

（2）钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。

缺钾：叶尖发黄，易倒伏

常见的钾肥：硫酸钾（K2SO4）氯化钾（KCl）

（3）磷肥作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）。缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达

常见的磷肥：磷矿粉〔Ca3(PO4)2〕

（4）复合肥：含N、P、K中的两种或三种（KNO3、NH4H2PO4）

十二、酸碱盐溶解性的识记方法：

⑴K、Na、NH4、NO3盐全溶；

⑵盐酸盐：除AgCl不溶，其他全溶；

⑶硫酸盐：除BaSO4不溶，其他全溶；

⑷碳酸盐：除MgCO3微溶，其他不溶；

⑸碱类：K、Na、NH4、Ca、Ba溶，其他不溶。

十三、其它背诵知识点

1、蛋白质作用：促进机体生长及修补受损组织。

2、糖类作用：放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要。

3、油脂作用：是重要的供能物质，是维持生命活动的备用能源。

4、维生素作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的作用。

5、有机化合物：含碳元素的化合物。（不含CO、CO2、H2CO3、碳酸盐）

6、无机化合物：不含碳元素的化合物。（含CO、CO2、H2CO3、碳酸盐）

7、天然高分子材料：棉花、羊毛、天然橡胶等。

8、三大合成材料：塑料（热固性和热塑性）、合成纤维（涤伦、锦伦、腈伦）、合成橡胶（轮胎）。

9、白色污染：塑料对环境造成的污染。治理措施：①减少使用；②重复使用；③开发新型塑料；④回收利用。

10、常量元素（11种）

在人体中含量>0.01%

O>C>H>N>Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg

微量元素

在人体中含量

Fe、Zn、Se、I、F等

对人体有害的元素

Hg、Pb、Ag、Ba、Al等

11、pH的测定：用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）；测定时不能将PH试纸放入待测液，否则待测液会受到污染；也不能将PH试纸用水湿润，否则待测液被稀释，测出的值不准确。

12、复分解反应发生的条件：生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

13、浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时要把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。（如果将水倒进浓硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，溶解时放出的热不易散失，使水暴沸，带着酸液向四处飞溅，发生危险）

14、物质的分离：过滤法：分离可溶物

难溶物

蒸发溶剂：适合于溶解度随温度变化不大的物质，当温度升高到较高时，溶解度随温度变化不大的物质随着溶剂的减少，析出晶体的过程。

冷却热饱和溶液法：适合于溶解度随温度升高而增大的物质，一般是指把温度比较高的饱和溶液将其温度降低析出晶体的过程。

15、装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱不回落，就说明装置不漏气。

16、硬水与软水鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水；硬水软化的方法：蒸馏、煮沸，工业上通常用化学试剂出去钙、镁离子。

17、酸溶液肯定显酸性，但显酸性的不一定是酸溶液，某些盐溶液也可能显酸性，如硫酸氢钠、硫酸铵等溶液显酸性。同理，碱溶液肯定显碱性，但显碱性的不一定是碱溶液，某些盐溶液也可能显碱性，如碳酸钠、碳酸钾等溶液显碱性。另外常见的碱中有很多不溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁等，即使把它们加入到足量的水中，也不能电解出OH-，滴加指示剂时也不会变色。

18、常见沉淀：AgCl

BaSO4

Cu(OH)2

Fe(OH)3

Mg(OH)2

BaCO3

CaCO3；生成气体和水：H+与CO32－、HCO3－

；

NH4+与OH－

生成水：H+与OH－生成水。

19、向酸和盐的溶液加入碱，应理解为碱优先和酸反应，然后碱才和盐发生反应。同理，向碱和盐的溶液加入酸，应理解为酸优先和碱反应，然后酸才和盐发生反应。

第2篇

1、常见元素、原子图化合价口诀

正一氢锂钠钾银铵根；负一氟氯溴碘氢氧根；

二价氧钙镁钡锌；三铝四硅五价磷；

二三铁、二四碳，二四六硫都齐全；

锰有二四六和七，铜汞二价最常见，单质为0永不变；

酸根负，一价硝酸根，二价硫酸碳酸根，三价就是磷酸根。

一些常见元素、原子团（根）的化合价

元素和根的名称

元素和根

的符号

常见的

化合价

元素和根

的名称

元素和根

的符号

常见的

化合价

钾

氯

-1

钠

溴

-1

银

氧

-2

钙

硫

-2

镁

碳

钡

硅

铜

氮

-3

铁

磷

-3

铝

氢氧根

-1

锰

硝酸根

NO3

-1

锌

硫酸根

SO4

-2

氢

碳酸根

CO3

-2

氟

-1

铵根

NH4

2、初中常见物质的化学式

(1)非金属单质：

氢气

碳

氮气

氧气

磷

硫

氯气

Cl2

(2)

金属单质

钠

镁

铝

钾

钙

铁

锌

铜

钡

钨

汞

(3)常见的氧化物

物质名称

水

一氧化碳

二氧化碳

五氧化二磷

氧化钠

二氧化氮

二氧化硅

化学式

H2O

CO2

P2O5

Na2O

NO2

SiO2

物质名称

二氧化硫

三氧化硫

一氧化氮

氧化镁

氧化铜

氧化亚铜

氧化亚铁

化学式

SO2

SO3

MgO

CuO

Cu2O

FeO

物质名称

三氧化二铁

四氧化三铁

三氧化二铝

氧化银

二氧化锰

化学式

Fe2O3

Fe3O4

Al2O3

Ag2O

MnO2

（4）

常见的酸

物质

硫酸

盐酸

硝酸

磷酸

硫化氢（氢硫酸）

溴化氢（氢溴酸）

碳酸

化学式

H2SO4

HCl

HNO3

H3PO4

H2S

HBr

H2CO3

（5）

常见的盐

物质

氯化钾

氯化钠(食盐)

氯化镁

氯化钙

氯化铜

氯化锌

氯化钡

化学式

KCl

NaCl

MgCl2

CaCl2

CuCl2

ZnCl2

BaCl2

物质

氯化铝

氯化亚铁

氯化铁

氯化银

硫酸铜

硫酸钡

硫酸钙

硫酸钾

化学式

AlCl3

FeCl2

FeCl3

AgCl

CuSO4

BaSO4

CaSO4

K2SO4

物质

硫酸镁

硫酸亚铁

硫酸铁

硫酸铝

硫酸氢钠

硫酸氢钾

亚硫酸钠

化学式

MgSO4

FeSO4

Fe2

(SO4)3

Al2(SO4)3

NaHSO4

KHSO4

Na2SO3

物质

硝酸钠

硝酸钾

硝酸银

硝酸镁

硝酸铜

硝酸钙

亚硝酸钠

化学式

NaNO3

KNO3

AgNO3

Mg(NO3)2

Cu(NO3)2

Ca(NO3)2

NaNO2

物质

碳酸钠

碳酸钙

碳酸镁

碳酸钾

化学式

Na2CO3

CaCO3

MgCO3

K2CO3

（6）常见的碱

氢氧化钠

氢氧化钙

氢氧化钡

氢氧化镁

氢氧化铜

氢氧化钾

氢氧化铝

氢氧化亚铁

NaOH

Ca(OH)2

Ba(OH)2

Mg(OH)2

Cu(OH)2

KOH

Al(OH)3

Fe(OH)2

（7）常见的有机物

物质

甲烷

乙炔

甲醇

乙醇

乙酸

甲醛

化学式

CH4

C2H2

CH3OH

C2H5OH

CH3COOH

CH2O

（8）

常见化肥

物质

尿素

硝酸铵

硫酸铵

碳酸氢铵

磷酸二氢钾

硝酸钾

化学式

CO(NH2)2

NH4NO3

(NH4)2SO4

NH4HCO3

KH2PO4

KNO3

（9）常见沉淀

红褐色沉淀

浅绿色沉淀

蓝色沉淀

淡黄色沉淀(水溶液中)

氢氧化铁Fe(OH)3

氢氧化亚铁Fe(OH)2

Cu(OH)2

白色沉淀：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、BaSO4、AgCl

(其中仅BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀)

微溶于水：Ca(OH)2

、CaSO4、Ag2SO4

3、物质的学名、俗名及化学式

（1）金刚石、石墨：C

（2）水银、汞：Hg

（3）生石灰、氧化钙：CaO

（4）干冰（固体二氧化碳）：CO2

（5）)盐酸、氢氯酸：HCl

（6）亚硫酸：H2SO3

（7）氢硫酸：H2S

（8）熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

（9）苛性钠、火碱、烧碱：NaOH

(10)

纯碱、苏打：Na2CO3

碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO310H2O

(11)

碳酸氢钠、酸式碳酸钠、小苏打：NaHCO3

(12)

胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO45H2O

(13)

铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）

(14)

甲醇（有毒、误食造成失明甚至死亡

）：CH3OH

(15)

酒精、乙醇：C2H5OH

(16)

醋酸、乙酸（具有酸的通性）CH3COOH（CH3COO—

醋酸根离子）

(17)

氨气：NH3

（碱性气体）

(18)

氨水、一水合氨：NH3H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）

(19)

亚硝酸钠：NaNO2

（工业用盐、有毒）

4、常见物质的颜色

（1）

固体物质颜色

、白色固体：氧化钙、氢氧化钙、碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠、五氧化二磷、

白磷、氧化镁、氯酸钾、氯化钾、氯化钠、

、黄色固体：硫粉（S）

C、

红色固体：红磷（P）、氧化铁、铜（Cu）、氧化汞（HgO）

D、

蓝色固体：胆矾CuSO4.5H2O

E、

黑色固体：木炭、石墨、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、

、绿色固体：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3

、锰酸钾K2MnO4

G、

紫黑色固体：高锰酸钾

、无色固体：冰，干冰，金刚石

、

银白色固体：银、铁、镁、铝、锌等金属。

（2）生成沉淀的颜色

、白色沉淀：不溶于水也不溶于稀硝酸：氯化银AgCl、硫酸钡BaSO4

不溶于水但溶于稀硝酸或稀盐酸：氢氧化镁Mg(OH)2、碳酸钙CaCO3、碳酸钡BaCO3

、红褐色沉淀：氢氧化铁Fe(OH)3

、蓝色沉淀：氢氧化铜

Cu(OH)2

（3）

溶液的颜色

、蓝色溶液含有可溶性Cu2+：硫酸铜CuSO4、硝酸铜Cu(NO3)2

、氯化铜CuCl2

、黄色溶液含有可溶性Fe3+：氯化铁FeCl3、硫酸铁Fe2（SO4）3、硝酸铁Fe(NO3)3

、浅绿色溶液含有可溶性Fe2+：氯化亚铁FeCl2、硫酸亚铁FeSO4、硝酸亚铁Fe(NO3)2

D、

无色液体：水，双氧水

、紫红色溶液：高锰酸钾溶液

、石蕊溶液

（4）气体的颜色

A、

红棕色气体：二氧化氮

、黄绿色气体：氯气

、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

（5）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）

无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）

注意：

A、具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。

B、有毒的气体：CO

；

有毒的液体：CH3OH

（甲醇）；

有毒的固体：NaNO2

、CuSO4

(可作杀菌剂

，与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)

5、物质的溶解性

（1）盐的溶解性

含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水；

含Cl—的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

含SO42－的化合物只有BaSO4

不溶于水，其他都溶于水；

含CO32－的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水

（2）碱的溶解性

溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙（微溶）、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。

（3）大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水酸）；大部分碱性氧化物不溶于水，

能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水碱）

6、化学之最

1）地壳中含量最多的金属元素是铝。

2）地壳中含量最多的非金属元素是氧。

3）空气中含量最多的物质是氮气。

4）天然存在最硬的物质是金刚石。

5）最简单的有机物是甲烷。

6）金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

7）相对分子质量最小的氧化物是水。

8）相同条件下密度最小的气体是氢气。

9）导电性最强的金属是银。

10）相对原子质量最小的原子是氢。

11）熔点最小的金属是汞。

12）人体中含量最多的元素是氧。

13）组成化合物种类最多的元素是碳。

14）日常生活中应用最广泛的金属是铁。

7、初中化学中的“三”

1）构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。

2）还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。

3）氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

4）构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

5）黑色金属只有三种：铁、锰、铬。

6）构成物质的元素可分为三类：(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。

7）铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)

Fe3O4。

8）溶液的特征有三个：(1)均一性

(2)稳定性

(3)混合物。

9）化学方程式有三个意义：

(1)表示什么物质参加反应，生成物是什么物质；

(2)表示反应物、生成物各物质间的分子或原子的微粒数比；

(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。

化学方程式书写有三个原则：（1）以客观事实为依据

（2）遵循质量守恒定律

（3）化学式书写正确。

10）生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

11）碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。

12）常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。

13）炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。

14）常与温度有关的三个反应条件是：点燃、加热、高温。

15）饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；

不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。

（注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；

不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。

16）收集气体一般有三种方法：（1）排水法(不溶于水、也不与水反应)

（2）向上排空法（密度比空气大）

（3）向下排空法（密度比空气小）。

17）水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；

(2)生活污水的任意排放；

(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

18）通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。

19）固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；

(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；

(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。

20）CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

21）单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。

22）当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

23）应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

24）氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

25）教材中出现的三次淡蓝色：(1)

液态氧气是淡蓝色

(2)

硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰

（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

26）与铜元素有关的三种蓝色：(1)

硫酸铜晶体；(2)

氢氧化铜沉淀；(3)

硫酸铜溶液。

27）过滤操作中有“三靠”：(1)

漏斗下端紧靠烧杯内壁；

(2)

玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；

(3)

盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

28）三大气体污染物：SO2、CO、NO2

29）酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，外焰温度最高，加热应用外焰加热。

30）取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；

(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；

(3)不尝药品的味道。

31）古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器。

32）工业三废：废水、废渣、废气。

33）可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）

34）质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化。

35）与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4

（任何可燃性气体和粉尘）。

36）煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气。

37）浓硫酸三特性：吸水性、脱水性、强氧化性。

38）使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭。

39）溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解。

40）生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H。

41）原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数。

8、基本反应类型特点

化合反应：多变一

分解反应：一变多

置换反应：单质换单质

复分解反应：互换离子、价不变

9、实验室制取氧气的步骤：

“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”

“查”检查装置的气密性

“装”盛装药品，连好装置

“定”试管固定在铁架台

“点”点燃酒精灯进行加热

“收”收集气体

“离”导管移离水面

“熄”熄灭酒精灯，停止加热。

10、用CO还原氧化铜的实验步骤：

“一通、二点、三灭、四停、五处理”

“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热；

“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，

“四停”等到室温时再停止通氢气；

“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。

11、电解水的实验现象：

“正氧负氢，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气；

氧气与氢气的体积比为1：2。

质量比为氧气：氢气=8:1。

12、原子最外层与离子及化合价形成的关系：

“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；

原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；

得或失电子数＝电荷数＝化合价数值。

13、化学实验基本操作口诀：

固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖。

液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。

滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。

托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镊子夹大后夹小；

试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。

酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。

实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。

14、金属活动性顺序：

金属活动性顺序由强至弱：K

(H)

（按顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。

15、“十字交叉法”写化学式的口诀：

“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”。

16、实验中的规律：

①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）；

凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。

②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。

③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。

凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。

凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。

④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2cm，铁夹应夹在距管口1/3处。

⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。

⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要验纯。

⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。

⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”

17、金属＋酸盐＋H2中：

①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn

②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。

③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。

④在金属＋酸盐＋H2反应后，溶液质量变重，金属变轻。

18、金属＋盐溶液新金属＋新盐中：

①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。

②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。

19、催化剂：一变二不变

（改变（加快或减慢）物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂）。

20、氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧（夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂）

21、长进短出还是短进长出

（1）用洗气瓶除杂的连接：长进短出

（2）用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出

（3）用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出

22、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气

实验检验原则：先验水，后验其它。

23、几个常见的分解反应

（1）水在直流电的作用下分解：2H2O

2H2+

（2）加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3

2CuO

H2O

CO2

（3）加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3

2KCl

3O2

（4）加热高锰酸钾：2KMnO4

K2MnO4

MnO2

（5）碳酸不稳定而分解：H2CO3

===

H2O

CO2

（6）高温煅烧石灰石：CaCO3

CaO

CO2

24、常见物质化学式及俗称及重要性质和用途（括号内为相对分子（原子）质量）

物质

俗称

性质

用途

S（32）

硫磺

淡黄色粉末、易燃、于空气中燃烧火焰为淡蓝色、纯氧为蓝紫色，并伴有刺鼻气体产生（SO2）

P（31）

赤磷

白磷

燃烧时产生大量的烟（P2O5固体）

用物制烟雾弹

C（12）

金刚石、

石墨、

活性炭

金刚石是最硬物质；石墨具有导电性、性、质软；活性炭用于吸附剂（物理变化）

金刚石用于制钻头，切割物质。石墨用于电极、、制铅笔

Fe（56）

化学性质活泼、在潮湿空气中易生锈，于纯氧中燃烧生成Fe3O4)

各种铁制品、合金等

P2O5（142）

白色固体、易吸水

用作干燥剂

CO2（44）

干冰、碳酸气

易溶于水、水呈酸性、比空气重

人工降雨、工业原料

SO2（64）

密度比空气大、有刺激气味、其水溶液为H2SO3

SO3（80）

密度比空气大，其水溶液为H2SO4

CH4（16）

沼气

坑气

密度比空气小，难容于水，无味、易燃、是最简单有机物。

C2H5OH（46）

酒精

易燃烧

用于燃料、消毒（70%~75%）

CH3OH（32）

甲醇

与乙醇相似；

有毒（使人眼睛失眠、甚至死亡）易燃烧

CH3COOH（60）

醋酸、水醋酸

有刺激气味、具有酸性、能使指示变色

CaO（56）

生石灰

白色固体、易吸水、溶于水后反应生成熟石灰Ca(OH)2

用于干燥剂

Fe3O4（232）

磁铁矿主要成分

黑色物质、难溶于水、可用酸来溶解

用于治炼金属铁

Fe2O3（160）

磁铁矿的主要成分、铁锈主要成分

红褐色难溶物质、可用酸来溶解

用于治炼生铁

CuO（80）

黑色难溶于水可被还原剂还原成单质铜、可用酸来溶解

用于治炼单质Cu、即Cu+H2=Cu+H2O

CuSO4（160）

白色固体、溶于水变成蓝色能与活性比其强的金属反应置换出单质铜来

用于检验物质中是否含有水

CuSO45H2O（250）

胆矾

蓝矾

蓝色晶体、溶于水后其性质与CuSO4溶液一致，易风化即：

CuSO45H2O=CuSO4+5H2O

KMnO4（158）

高锰酸钾

紫黑色易溶水，其水溶液为红色

用于制氧气

KClO3

氯酸钾

白色物质易溶于水

在MnO2催化下制氧气

Cu2(OH)2CO3

孔雀石

绿铜

绿色难溶于水有毒物，加热变成

CuO、H2O、CO2

用在鉴别题中

AgCl(143.5)

白色凝乳状物，不溶于酸。可溶性氯化物与AgNO3反应可生成它

用于检验Ag+及CI—

BaSO4(233)

钡餐

白色不溶酸的沉淀，不溶性硫酸盐与不溶性钡盐反应可生成它

用于检验Ba2+及SO42—

CO(28)

一氧化碳

难溶于水，密度大于空气，易燃烧、无味有毒气体

用作还原剂、治炼金属

CaCO3（100）

石灰石、大理石

白色难溶于水、易溶于酸的固体

用于制CO2及制生石灰CaO

HCl（36.5）

盐酸

无色、有刺激气味液体，具有挥发性、腐蚀性。能使指剂变色，能与多种物质反应。

用于与金属反应制氢气；可用来溶解难溶的物质

H2SO4（98）

硫酸

无色、无味有吸水性、脱水性、腐蚀性的一种酸、能与多种物质反应

稀H2SO4可用于与金属反应制氢气；还可用于干燥物质

HNO3（63）

硝酸

无色、无味的一种酸；具有挥发性，能与多种物质反应

NaOH（40）

火碱、烧碱

白色固体

25、常见气体鉴别方法

燃烧更旺：O2

木条熄灭：CO2

分别往集

变红：CO2

CO2

NH3

气瓶中滴少

变蓝：NH3

燃着木条分别

许石蕊试液

不变：N2

CH4

伸到各集气瓶内

NH3

有水珠

被点燃气体：H2

于火焰上方

CH4

罩干冷烧杯

CH4

无水珠：CO

产生气体

变浑：CH4

通入石灰水中

不变浑：H2

26、常见反应方程式

一、氧气的性质：

（1）单质与氧气的反应：（化合反应）

镁在空气中燃烧：2Mg

2MgO

铁在氧气中燃烧：3Fe

2O2

Fe3O4

铜在空气中受热：2Cu

2CuO

铝在空气中燃烧：4Al

3O2

2Al2O3

氢气中空气中燃烧：2H2

2H2O

红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P

5O2

2P2O5

硫粉在空气中燃烧：

SO2

碳在氧气中充分燃烧：C

CO2

碳在氧气中不充分燃烧：2C

2CO

（2）化合物与氧气的反应：

10.

一氧化碳在氧气中燃烧：2CO

2CO2

11.

甲烷在空气中燃烧：CH4

2O2

CO2

2H2O

12.

酒精在空气中燃烧：C2H5OH

3O2

2CO2

3H2O

（3）氧气的来源：

13．玻义耳研究空气的成分实验：

2HgO

Hg+

14．加热高锰酸钾：2KMnO4

K2MnO4

MnO2

O2（实验室制氧气原理)）

15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：

2H2O2

2H2O+

（实验室制氧气原理)）

16．加热氯酸钾：2KClO3

2KCl

3O2(实验室制氧气原理)

二、自然界中的水：

17．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O

2H2+

18．生石灰溶于水：CaO

H2O

Ca(OH)2

19．二氧化碳可溶于水：

H2O

CO2==H2CO3

三、质量守恒定律：

20．镁在空气中燃烧：2Mg

2MgO

21．铁和硫酸铜溶液反应：Fe

CuSO4

===

FeSO4

22．氢气还原氧化铜：H2

CuO

H2O

23.碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3

2HCl

2NaCl

CO2

H2O

四、碳和碳的氧化物：

（1）碳的化学性质

24．木炭还原氧化铜：C+

2CuO

2Cu

CO2

25．焦炭还原氧化铁：3C+

2Fe2O3

4Fe

3CO2

（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）

26．煤炉的底层：C

CO2

27．煤炉的中层：CO2

2CO

28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO

2CO2

（3）二氧化碳的制法与性质：

29．大理石与稀盐酸反应（实验室制

CO2）：

CaCO3

2HCl

CaCl2

H2O

CO2

30．碳酸不稳定而分解：H2CO3

H2O

CO2

31．二氧化碳可溶于水：

H2O

CO2==

H2CO3

32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3

CaO

CO2

33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：

Ca(OH)2

CO2

===

CaCO3

H2O

（4）一氧化碳的性质：

34．一氧化碳还原氧化铜：CO+

CuO

CO2

35．一氧化碳的可燃性：2CO

2CO2

其它反应：

36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）：Na2CO3

2HCl

2NaCl

H2O

CO2

五、燃料及其利用：

37．甲烷在空气中燃烧：CH4

2O2

CO2

2H2O

38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH

3O2

2CO2

3H2O

39．

氢气中空气中燃烧：2H2

2H2O

六、金属

（1）43.

铝在空气中形成氧化膜：4Al

3O2

2Al2O3

铝耐腐蚀的原因：生成一层致密的氧化铝薄膜。

（2）金属单质

酸

--------

盐

氢气

（置换反应）

44.

锌和稀硫酸Zn

H2SO4

ZnSO4

45.

铁和稀硫酸Fe

H2SO4

FeSO4

46.

镁和稀硫酸Mg

H2SO4

MgSO4

47.

铝和稀硫酸2Al

+3H2SO4

Al2(SO4)3

48.

锌和稀盐酸Zn

2HCl

ZnCl2

49.

铁和稀盐酸Fe

2HCl

FeCl2

50.

镁和稀盐酸Mg+

2HCl

MgCl2

51．铝和稀盐酸2Al

6HCl

2AlCl3

（3）金属单质

盐（溶液）

-------

新金属

新盐

52.

铁和硫酸铜溶液反应：Fe

CuSO4

FeSO4

53.

锌和硫酸铜溶液反应：Zn

CuSO4

==ZnSO4

54.

铜和硝酸汞溶液反应：Cu

Hg(NO3)2

Cu(NO3)2

铜和硝酸银溶液反应：Cu

+2AgNO3==

Cu(NO3)2

+2Ag

（3）金属铁的治炼原理：

55．3CO+

2Fe2O3

4Fe

3CO2

七、酸、碱、盐

1、酸的化学性质

（1）酸

金属

--------

盐

氢气（见上）

（2）酸

金属氧化物--------

盐

水

56.

氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3

6HCl

==2FeCl3

3H2O

57.

氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3

3H2SO4

Fe2(SO4)3

3H2O

58.

氧化铜和稀盐酸反应：CuO

2HCl

==CuCl2

H2O

59.

氧化铜和稀硫酸反应：CuO

H2SO4

CuSO4

H2O

60.

氧化镁和稀硫酸反应：MgO

H2SO4

====

MgSO4

H2O

61.

氧化钙和稀盐酸反应：CaO

2HCl

====

CaCl2

H2O

（3）酸

碱

--------

盐

水（中和反应）

62.

盐酸和烧碱起反应：HCl

NaOH

NaCl

+H2O

63.

盐酸和氢氧化钙反应：2HCl

Ca(OH)2

CaCl2

2H2O

64.

氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl

Al(OH)3

AlCl3

3H2O

65.

硫酸和烧碱反应：H2SO4

2NaOH

Na2SO4

2H2O

（4）酸

盐

--------

另一种酸

另一种盐

66．大理石与稀盐酸反应：CaCO3

2HCl

CaCl2

H2O

CO2

67．碳酸钠与稀盐酸反应:

Na2CO3

2HCl

2NaCl

H2O

CO2

68．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3

HCl==

NaCl

H2O

CO2

69.

硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4

BaCl2

BaSO4

2HCl

2、碱的化学性质

（1）

碱

非金属氧化物

--------

盐

水

70．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH

CO2

Na2CO3

H2O

71．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH

SO2

Na2SO3

H2O

72．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH

SO3

Na2SO4

H2O

73．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2

CO2

CaCO3

H2O

74.

消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2

SO2

CaSO3

H2O

（3）碱

盐

--------

另一种碱

另一种盐

75.

氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2

Na2CO3

CaCO3+

2NaOH

3、盐的化学性质

（1）盐（溶液）

金属单质-------

另一种金属

另一种盐

76.

铁和硫酸铜溶液反应：Fe

CuSO4

FeSO4

（2）盐

酸--------

另一种酸

另一种盐

77．碳酸钠与稀盐酸反应:

Na2CO3

2HCl

2NaCl

H2O

CO2

碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3

HCl==

NaCl

H2O

CO2

（3）盐

碱

--------

另一种碱

另一种盐

78.

氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2

Na2CO3

CaCO3+

2NaOH

（4）盐

盐

-----

两种新盐

79．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl

AgNO3

AgCl

NaNO3

80．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4

BaCl2

BaSO4

2NaCl

27、1—20号元素元素符号

元素

符号

氢

氦

锂

铍

硼

碳

氮

氧

氟

氖

钠

镁

铝

硅

磷

硫

氯

氩

钾

钙

常用的相对原子质量：

元素

相对原子质量

35.5

108

1—18号元素核外电子分布图

28、初中反应方程式现象大全及应用（着重看黑色字体的方程式）

化学方程式

反应现象

应用

2Mg+O2点燃或Δ2MgO

剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟

白色信号弹

2Hg+O2点燃或Δ2HgO

银白液体、生成红色固体

拉瓦锡实验

2Cu+O2点燃或Δ2CuO

红色金属变为黑色固体

4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3

银白金属变为白色固体

3Fe+2O2点燃Fe3O4

剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热

C+O2

点燃CO2

剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊

S+O2

点燃SO2

剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰

2H2+O2

点燃2H2O

淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）

高能燃料

4P+5O2

点燃2P2O5

剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体

证明空气中氧气含量

CH4+2O2点燃2H2O+CO2

蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）

甲烷和天然气的燃烧

2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2

蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）

氧炔焰、焊接切割金属

2KClO3MnO2

Δ2KCl

+3O2

生成使带火星的木条复燃的气体

实验室制备氧气

2KMnO4Δ

K2MnO4+MnO2+O2

紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体

实验室制备氧气

2HgOΔ2Hg+O2

红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体

拉瓦锡实验

2H2O通电2H2+O2

水通电分解为氢气和氧气

电解水

Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2

绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体

铜绿加热

NH4HCO3ΔNH3+

H2O

+CO2

白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体

碳酸氢铵长期暴露空气中会消失

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解

实验室制备氢气

Fe+H2SO4=FeSO4+H2

有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

Mg+H2SO4

=MgSO4+H2

有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2

有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

Fe2O3+3H2

2Fe+3H2O

红色逐渐变为银白色、试管壁有液体

冶炼金属、利用氢气的还原性

Fe3O4+4H2

Δ3Fe+4H2O

黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体

冶炼金属、利用氢气的还原性

WO3+3H2Δ

+3H2O

冶炼金属钨、利用氢气的还原性

MoO3+3H2

ΔMo

+3H2O

冶炼金属钼、利用氢气的还原性

2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl

剧烈燃烧、黄色火焰

离子化合物的形成、

H2+Cl2

点燃或光照

2HCl

点燃苍白色火焰、瓶口白雾

共价化合物的形成、制备盐酸

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4

蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液

质量守恒定律实验

+O2点燃2CO

煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因

O+O2点燃2CO2

蓝色火焰

煤气燃烧

CuO

高温2Cu+

CO2

黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体

冶炼金属

2Fe2O3+3C

高温4Fe+

3CO2

冶炼金属

Fe3O4+2C高温3Fe

2CO2

冶炼金属

CO2

高温2CO

CO2

H2O

H2CO3

碳酸使石蕊变红

证明碳酸的酸性

H2CO3

ΔCO2+

H2O

石蕊红色褪去

Ca(OH)2+CO2=

CaCO3+

H2O

澄清石灰水变浑浊

应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁

CaCO3+H2O+CO2

Ca(HCO3)2

白色沉淀逐渐溶解

溶洞的形成，石头的风化

Ca(HCO3)2Δ

CaCO3+H2O+CO2

白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体

水垢形成.钟乳石的形成

2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2

产生使澄清石灰水变浑浊的气体

小苏打蒸馒头

CaCO3

高温

CaO+

CO2

工业制备二氧化碳和生石灰

CaCO3+2HCl=CaCl2+

H2O+CO2

固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体

实验室制备二氧化碳、除水垢

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2

固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体

泡沫灭火器原理

Na2CO3+2HCl=2NaCl+

H2O+CO2

固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体

泡沫灭火器原理

MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2

固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体

CuO

+COΔ

CO2

黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

冶炼金属

Fe2O3+3CO高温

2Fe+3CO2

冶炼金属原理

Fe3O4+4CO高温

3Fe+4CO2

冶炼金属原理

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O

C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热

酒精的燃烧

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

银白色金属表面覆盖一层红色物质

湿法炼铜、镀铜

Mg+FeSO4=

Fe+

MgSO4

溶液由浅绿色变为无色

Cu+Hg(NO3)2=Hg+

(NO3)2

Cu+2AgNO3=2Ag+

Cu(NO3)2

红色金属表面覆盖一层银白色物质

镀银

Zn+CuSO4=

Cu+ZnSO4

青白色金属表面覆盖一层红色物质

镀铜

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

铁锈溶解、溶液呈黄色

铁器除锈

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

白色固体溶解

Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

白色固体溶解

CuO+2HCl=CuCl2+H2O

黑色固体溶解、溶液呈蓝色

ZnO+2HCl=ZnCl2+

H2O

白色固体溶解

MgO+2HCl=MgCl2+

H2O

白色固体溶解

CaO+2HCl=CaCl2+

H2O

白色固体溶解

NaOH+HCl=NaCl+

H2O

白色固体溶解

Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O

蓝色固体溶解

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

白色固体溶解

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

白色固体溶解

胃舒平治疗胃酸过多

Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O

红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

HCl+AgNO3=

AgCl+HNO3

生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸

检验Cl—的原理

Fe2O3+3H2SO4=

Fe2(SO4)3+3H2O

铁锈溶解、溶液呈黄色

铁器除锈

Al2O3+3H2SO4=

Al2(SO4)3+3H2O

白色固体溶解

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

黑色固体溶解、溶液呈蓝色

ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O

白色固体溶解

MgO+H2SO4=MgSO4+H2O

白色固体溶解

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

蓝色固体溶解

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O

白色固体溶解

2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O

白色固体溶解

2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

Ba(OH)2+

H2SO4=BaSO4+2H2O

生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸

检验SO42—的原理

BaCl2+

H2SO4=BaSO4+2HCl

生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸

检验SO42—的原理

Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3

生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸

检验SO42—的原理

Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O

白色固体溶解

CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O

黑色固体溶解、溶液呈蓝色

ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+

H2O

白色固体溶解

MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+

H2O

白色固体溶解

CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+

H2O

白色固体溶解

NaOH+HNO3=NaNO3+

H2O

Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O

蓝色固体溶解

Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O

白色固体溶解

Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O

白色固体溶解

Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O

Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O

红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

3NaOH

H3PO4=3H2O

Na3PO4

3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4

2NaOH+CO2=Na2CO3+

H2O

吸收CO、O2、H2中的CO2

2NaOH+SO2=Na2SO3+

H2O

2NaOH+SO3=Na2SO4+

H2O

处理硫酸工厂的尾气（SO2）

FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl

溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl

有白色沉淀生成

MgCl2+2NaOH

Mg(OH)2+2NaCl

CuCl2+2NaOH

Cu(OH)2+2NaCl

溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成

CaO+

H2O

Ca(OH)2

白色块状固体变为粉末、

生石灰制备石灰浆

Ca(OH)2+SO2=CaSO3+

H2O

有白色沉淀生成

初中一般不用

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH

有白色沉淀生成

工业制烧碱

Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH

有白色沉淀生成

Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3

+2KOH

有白色沉淀生成

CuSO4+5H2O=

CuSO4·H2O

蓝色晶体变为白色粉末

CuSO4·H2OΔ

CuSO4+5H2O

白色粉末变为蓝色

检验物质中是否含有水

AgNO3+NaCl

AgCl+NaNO3

白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）

应用于检验溶液中的氯离子

BaCl2

Na2SO4

BaSO4+2NaCl

白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）

应用于检验硫酸根离子

CaCl2+Na2CO3=

CaCO3+2NaCl

有白色沉淀生成

MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2

有白色沉淀生成

MgCO3+2HCl=

MgCl2+H2O+

CO2

NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O

生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体

应用于检验溶液中的铵根离子

NH4Cl+

KOH=

KCl+NH3+H2O

生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体

29、

空气的成分

（1）空气的成分按体积计算：

成分

氮气

氧气

稀有气体

二氧化碳

其他气体和杂质

体积分数

78%

21%

0.94%

0.03%

（2）空气中各成分的性质与用途

气体

性质

用途

氧气

通常状况下氧气是无色、无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水，液态、固态时均呈现淡蓝色

供给呼吸，用于医疗急救、潜水、登山、航空；能支持燃烧，用于气焊、炼钢

氮气

无色、无味的气体，不溶于水，密度比空气略小；化学性质稳定，不支持燃烧也不能燃烧

制取化肥；用作保护气，防止食品腐烂

稀有气体

都是无色无味的气体，难溶于水；化学性质很不活泼，与其他物质很难发生反应

用作保护气；制作霓虹灯，用于医疗麻醉

（3）

空气污染物

有害气体：二氧化硫（SO2）、一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）

主要污染源：A、化石燃料的燃烧

B、工厂排放的废气

C、汽车尾气

保护空气措施：A、加强对空气质量的监测

B、减少化石燃料的使用，利用氢能等清洁能源；减少工厂废气排放

C、植树造林、种花种草

(4)

引起温室效应的气体：CO2、CH4、O3等；

导致酸雨的气体：SO2、HCl等

植物光合作用需要的原料：CO2

天然气的主要成分（最简单的有机物）：CH4

30、

常见的化肥

植物的肥料可分为：氮肥（化学式中含氮元素）、磷肥（含磷元素）、钾肥（含钾元素）、复合肥（同时提供2种或2种以上的肥料）。

化肥种类

常用化肥

主要作用

缺乏时表现

氮肥

尿素CO(NH2)2、氨水（HN3H2O）、NH4HCO3、NH4Cl等

促进植物茎叶生长茂盛，合成植物体内蛋白质

植物叶片发黄

磷肥

Ca3(PO4)2、CaSO4、Ca(H2PO4)2

促进生长、增强抗旱、抗寒能力

产量下降

钾肥

K2SO4、KCl

增强抗病虫害能力、抗倒伏能力

茎秆软弱

复合肥

NH4H2PO4、KNO3

铵态氮肥不能与碱性物质一起使用，因为铵态氮肥中的NH4+遇到OH—会生成易挥发的氨气，降低肥效；硫酸铵不宜长期使用，以免造成土壤酸性增强或土壤板结；使用氨水或磷酸二氢铵时要防止挥发，人要站在上风口，因为氨气有腐蚀性，对人的眼鼻粘膜有刺激作用。

区分化肥：NH4HCO3有强烈的氨味，而尿素无氨味；氮肥加熟石灰放出有刺激性气味的氨气；磷肥为灰色粉末，氮肥、钾肥为白色晶体，据此外观可判别磷肥。

31、

营养物质

（1）六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水。

（2）主要含蛋白质的物质：动物的肌肉（猪肉、牛肉等）、大豆、花生、羊毛、蚕丝等。

（3）酶是一种重要的蛋白质，是生物催化剂。一种酶只能催化一种反应，且酶只能在接近体温、中性溶液中发挥催化作用。

（4）甲醛有毒，禁止使用甲醛浸泡海产品。

（5）蛋白质灼烧时产生具有烧焦羽毛的味道，羊毛、蚕丝主要成分为蛋白质，可以用灼烧的方法将其与化学纤维进行区别。

（6）糖类也叫碳水化合物，是身体能量的主要来源。常见的糖类有：淀粉、葡萄糖、蔗糖等。

含糖类的物质：谷物（大米）、豆类、马铃薯等。

（7）霉变食品不能吃。

（8）常见的油脂：花生油、豆油、菜籽油、奶油等。常温下，植物油脂呈液态，称为油，动物油脂呈固态，称为脂肪，二者合称为油脂。

（9）缺乏维生素A，会导致夜盲症；缺乏维生素C会引起坏血病；维生素主要通过蔬菜、水果获得。

（10）人体必需的微量元素：铁、锌、碘、硒等。人体中含量最多的元素是氧；含量最多的金属元素是钙。

钙的作用：事骨骼、牙齿坚硬，缺钙影响骨骼发育，导致佝偻病；钠、钾维持人体内的水分和体液恒

定的pH值，缺钠引起肌肉痉挛；缺铁引起贫血；缺锌引起食欲不振、发育不良；缺碘引起

甲状腺肿大；缺缺氟易产生龋齿。

32、有机合成材料

（1）含碳的化合物叫有机化合物，简称有机物。

常见的有机物：甲烷、乙醇、葡萄糖、醋酸；甲烷是最简单的有机物。

大多数有机物都难溶于水，但易溶于汽油等有机溶剂。

（2）不含碳元素的化合物叫无机化合物，简称无机物。由于CO、CO2、碳酸、碳酸盐等有无机物的特点，因此仍然把它们看成无机物。

（3）有机高分子材料的分类：天然有机高分子材料、人工合成高分子材料。棉花、羊毛、天然橡胶属于天然有机高分子材料；塑料、合成纤维、合成橡胶属于合成有机高分子材料。

（4）合成材料一般具有：强度大、电绝缘性好、耐化学腐蚀等特点。

（5）三大合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶。

塑料分为：热塑性材料（聚乙烯）、热固性材料（电木）。聚乙烯可以用来做食品袋，聚氯乙烯有毒不能用来做食品袋，它们能够反复加工、多次使用；电木是属于热固性材料，不能多次使用，破损后不能进行修补。有机玻璃也是常见塑料，与玻璃成分不同（玻璃主要含无机物）。

（6）棉、麻、丝、毛属于天然纤维；涤纶、锦纶、腈纶属于合成纤维。合成纤维强度高、弹性好、耐磨、耐化学腐蚀；但比天然的纤维吸水性、透气性差。

（7）区分棉纤维、羊毛纤维、合成纤维如下表：

纤维种类

燃烧情况

气味

灰烬

棉纤维

易燃，直接燃烧

烧纸的味道

灰色，细软

羊毛纤维

起泡成球，不延续燃烧

烧毛发的味道

黑褐色小球，易碎

合成纤维

先融化再燃烧

特殊气味

黑色硬块

（8）

白色污染的危害：破坏土壤、污染地下水、焚烧生产的有毒气体污染大气。

解决白色污染的措施：A、减少塑料制品的使用，如用布袋代替塑料袋

B、重复使用塑料制品

C、回收废弃塑料

D、使用可降解的塑料。

33、

碳的几种单质

（1）碳的几种单质：金刚石、石墨、C60的比较如下：

金刚石

石墨

C60

外观

无色、透明

深灰色、不透明、有金属光泽

有金属光泽、粉末呈黄色

硬度

天然存在最硬的物质

很软

脆

导电性

几乎不导电

良好

不导电

导热性

很差

良好

很差

用途

钻探机钻头、玻璃刀刀头

铅笔芯、电极

超导体

物理性质不同的原因

碳原子的排列方式不同

（2）

石墨在一定条件下可以转化为金刚石，属于化学变化。

（3）

一种元素可以组成不同的单质。

34、

木炭、活性炭、焦炭的吸附性：木炭疏松多孔，具有吸附性。可以用来吸附气体、食品里的色素，或

用来吸附有异味的物质，属于物理性质。

35、

碳与炭的区别

“碳”是元素名称，是核电荷数是6的一类原子的总称。如碳元素、碳单质、二氧化碳等用“碳”；

“炭”只用在木炭、活性炭、焦炭、炭黑等中。

常温下，单质碳的化学性质稳定，所以古代用墨书写的字画年深日久也不褪色。

碳稳定的原因是：碳原子最外层有4个电子，在常温下不易得失电子。

36、

木炭还原氧化铜

（1）反应方程式

CuO

高温2Cu+

CO2；

实验现象：黑色粉末变为红色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。

（2）实验注意事项：

A、试管稍向下倾斜，防止药品潮湿产生的水蒸气冷凝倒流，炸裂试管

B、木炭应过量，目的是使氧化铜充分反应，也可防止生成的铜重新被氧化成氧化铜

C、实验结束时，先把导管撤出在熄灭酒精灯，防止石灰水倒流炸裂试管。

37、

物质的分类

物质

38、正确的书写化学方程式

（1）要按照客观实际来进行书写；如铁与稀硫酸反应不能写成生成物是FeCl3

，铁与稀硫酸反应不能成生成物Fe2（SO4）3，应写成Fe+H2SO4=FeSO4+H2。

（2）不能把反应条件漏写

（3）不能把化学式写错，如把正确的Na2CO3写成错误的NaCO3

（4）要遵循质量守恒定律书写，即要把方程式配平

（5）不要忘记打气体符号，和沉淀符号。

（6）书写化学方程式口诀：

左写反应物，右写生成物；写准化学式，系数要配平；

中间连等号，条件要注明；生成沉淀气，箭头来注明（）。

39、常见物质的酸碱性

物质

食盐水

纯水

H2SO4

肥皂水

牛奶

洗洁精

氢氧化钠

酸碱性（pH）

中性

强酸性

弱碱性

弱酸性

6—7

弱酸性

6—7

强碱性

40、

分子、原子、离子

（1）分子、原子的质量和体积都很小，但分子、原子确实是存在的。

（2）分子、原子总在不停的做无规则的运动，并且其运动速率与温度有关，温度越高，运动越激烈。

（3）分子、原子之间存在间隙，且受温度的影响，温度增高分子的间隙增大，温度降低时分子的间隙减小，温度变化时导致分子、原子间的间隙发生变化，而不是使分子、原子本身变大。一般气体的间隔（隙）较大，而固体、液体的分子间隔相对较小，因此气体易被压缩，固体、气体分子不易被压缩。

（4）分子、原子、离子都是组成物质的三种微粒。分子有原子构成，有的物质直接有原子构成（如金属单质和稀有气体），大部分酸、碱、盐都是有离子构成的物质。

（5）分子、原子的本质区别：化学变化中，分子可分，原子不可分。

（6）分子定义：分子是保持物质化学性质最小的微粒；原子定义：原子是化学变化中的最小微粒。

41、水

1、水资源缺乏的原因：（1）人类生活、生产的用水量不断增加

（2）未经处理的废水、废物任意排放、化肥、农药的不合理使用造成水体污染。

2、爱护水资源：节约用水要做到（1）防止水资源的浪费

（2）提高水的利用率、防治水污染，如不使用含磷洗涤剂。

节水措施：（1）农业和园林由浇灌改为滴灌

（2）

洗菜水用来浇花或者冲厕所。

3、纯水是无色、无味、清澈透明的液体，属于纯净物。

自来水的净化过程：取水加絮凝剂沉淀过滤吸附消毒杀菌自来水。

常常利用活性炭的吸附作用除去水中的一些不溶性杂质，也可以吸附除去一些可溶性杂质，除去颜色、异味等。

4、鉴别硬水、软水应使用：肥皂水。泡沫较多的是软水，泡沫不丰富或没有泡沫的是硬水。

硬水软化的方法：A、加热煮沸B、蒸馏。

5、电解水：电解水生成氢气、氧气。正极产生氧气，负极产生氢气，即“正氧负氢”，并且负极和正极产生气体的体积比是2:1，质量比是1:8。

电解水的实验结论：

（1）水是由氢氧两种元素组成

（2）水是由水分子构成，每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成

（3）原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中原子只能重新组合不能再分，分子可以再分为原子。

42、

CO2和CO

（1）CO2不支持燃烧、也不能燃烧、也不供给动植物呼吸，密度比空气大。

（2）CO2能溶于水，并且与水发生反应，生成能使紫色石蕊变红的H2CO3。

（3）在一定条件下，二氧化碳会变为固体———干冰，干冰升华时，吸收大量的热，可以用来进行人工降雨、做制冷剂。

（4）检验二氧化碳用澄清石灰水，现象是澄清石灰水变浑浊；吸收二氧化碳用氢氧化钠溶液，无明显现象。

（5）CO难溶于水，因此在室内放置一大盆水不能预防煤气中毒；CO具有可燃性，燃烧时产生蓝色火焰；CO还具有还原性，CO2不具有还原性；CO具有毒性，能使人中毒，因此使用煤火取暖时，要注意室内通风。

43、

燃烧

1、燃烧的条件：（1）物体要能燃烧，即具有可燃性

（2）可燃物要与空气（氧气）充分接触

（3）温度要达到着火点以上。

以上三个燃烧条件缺一不可，否则燃烧不能进行。

2、灭火原理：（1）清除可燃物或隔离可燃物

（2）隔绝空气（氧气）

（3）降低温度到可燃物着火点以下。

3、灭火方法：（1）用水扑灭火灾，水的作用是通过水的蒸发吸热使温度降低到可燃物的着火点以下。

（2）清除可燃物，设置防火隔离带，如扑灭森林火灾时，将大火前面的一片树木砍掉。

（3）隔绝空气（或氧气），如油锅着火，盖上锅盖，使其与空气隔绝。

44、燃料的合理利用

（1）化学变化中，都伴随着能量变化，通常表现为热量变化。

（2）化石燃料：煤、石油、天然气称为化石燃料。他们都是混合物，都是不可再生能源。

（3）煤的组成：主要含碳元素，是无机物和有机物的复杂组合体，被称为“工业的粮食”；

通过对煤进行加强热，可以得到焦炭，煤焦油，煤气。

（4）石油：石油主要含碳氢两种元素，通过分馏可以使不同沸点的物质分离，是分馏物理变化；

石油的炼制产品：汽油、煤油、柴油、沥青、石蜡等；

液化石油气的主要成分：丙烷、丁烷等。

（5）天然气：沼气、天然气、瓦斯的主要成分都是甲烷（CH4），甲烷极难溶于水，密度比空气小，

具有可燃性，其燃烧的方程式：CH4+2O2CO2+2H2O

（6）燃料充分燃烧的条件：A、要有足够的空气（或氧气）B、燃料要和空气（或氧气）充分接触。

（7）乙醇：俗称酒精，化学式C2H5OH，易燃烧，燃烧方程式：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。

使用车用乙醇汽油的优点：节约石油资源、减少汽车尾气污染、促进农业生产。

（8）氢气：燃烧生成水，是最清洁的能源。

氢能源的三大优点：来源广泛，资源丰富；热值大；燃烧生成水，无污染。

45、质量守恒定律

（1）质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

注意：A、质量守恒定律的适用范围是化学变化，不包括物理变化。

B、强调的是质量守恒，而不适合体积守恒。

C、“质量总和”是把各种状态的反应物和生成物都算在内。

D、“参加”是实际参加化学反应的反应物的质量，反应物中剩余部分的质量不能计算在内。

（2）设计实验验证质量守恒定律时，若反应中有气体参加或生成的，必须在密闭容器中进行。

（3）任何化学反应都遵循质量守恒定律，造成反应前后填平不平衡的原因：

A、参加反应的气体或反应生成的气体的质量没有计算在反应物或生成物中

B、反应装置的气密性不好，使得部分物质进入或散逸，造成质量发生变化，使得天平不平衡。

46、

化学反应过程中的“六个变，两个一定改变，两个可能改变”

47、

化学方程式的意义与读法

（1）

意义与读法

意义

实例（2H2+O22H2O）

读法

物质方面：

表示反应物、生成物

反应物是氢气、氧气，生成物是水，反应条件时点燃

氢气和氧气在点燃的条件下反应，生成水

量的方面：

（1）表示反应物、生成物之间的质量比。

各物质间的质量比=相对分子质量×化学计量数

（2）表示反应物、生成物之间的粒子个数比（即各物质前面的化学计量数之比）

（1）2H2

2H2O

（2×2）：

（32×1）：

（18×2）

即4:32:36

（2）2H2+

2H2O

（1）

每4份质量的氢气跟32份质量的氧气在点燃条件下完全反应，生成36份质量的水

（2）

每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下反应，生成2个水分子

（2）

化学方程式提供的信息：

A、哪些物质参加了反应（谁是反应物）

B、通过什么条件发生反应

C、反应后的生成物是什么

D、参加反应的各粒子的相对数量

E、反应前后质量守恒

F、化学反应的基本类型

48、

根据化学方程式计算的步骤与书写格式

（1）设：根据题意设未知量

（2）写：正确书写化学方程式

（3）找：找出已知量与未知量的关系。

①根据化学方程式求出相关物质的相对分子质量总和，标在其对应的化学式下面，

②把题中已知条件和待求未知量标在相应物质相对分子质量总和的下面。

（4）列：列出比例式，求解

（5）答：简明的写出答案。

例：10g氢气在多少克氯气中燃烧，同时生成多少克氯化氢气体？

解题步骤

书写格式

（1）设：根据题意设未知量

设生成氯化氢气体的质量为x

（2）写：正确书写化学方程式

H2+

Cl2

2HCl

（3）找：找出已知量与未知量的关系

2(1+35.5)

10g

（4）列：列出比例式，求解

解得x=365g

（5）答：简明的写出答案

答：生成365克氯化氢气体

49、

化学式的意义

化学式含义

以H2O为例

宏观

表示一种物质

表示水这种物质

表示该物质的元素组成

水是由氢元素和氧元素组成的

微观

表示物质的一个分子

表示一个水分子

表示物质的分子构成

一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的

化学用语及其周围数字的含义如下图所示：

50、有关化学式的计算

（1）相对分子质量：各原子的相对原子质量的总和叫相对分子质量。相对分子质量=某原子个数该原子的相对原子质量+另一原子个数该原子的相对原子质量+…

（2）化合物中各元素的质量比：设化学式为Ax

A元素：B元素＝B原子个数(x个)×A的相对原子质量：B原子个数(y个)×B的相对原子质量

（3）元素的质量分数＝×100%

＝×100%

（4）物质的质量分数＝×100%

＝×100%

（5）

A原子的个数：B原子的个数=x：y

例：Al2O3中铝元素与氧元素的原子个数比=2:3

铝元素与氧元素的质量比=27×2:16×3=9:8

铝元素的质量分数=

51、

溶液的相关计算

（1）溶质必须是已溶解的，未溶解的不是溶液的一部分

（2）溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量

（3）以下公式必须先满足的前提条件：在一定温度下的饱和溶液里：

①

＝＝

②

＝

③

溶质质量：溶剂质量：溶液质量＝溶解度：100克：(100克＋溶解度)

（4）溶质质量分数＝×100%＝×100%

（5）加水稀释浓溶液过程中，溶质质量不变（增加水的质量为m）

浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数＝稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数

＝（浓溶液质量＋m）×稀溶液质量质量分数

52、

实验室制取氧气的反应方程式

（1）2KClO3

2KCl

+3O2

（2）2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2

（3）H2O2H2O+O2（不需加热）

（4）气体的收集方法：

排水法：收集不溶或不易溶于水的气体，如O2

、H2

、CH4

、CO等，排水法收集的气体较纯。

瓶口向上排气法：收集比空气密度大的（相对分子质量大于29）气体，如CO2

、O2

、HCl。

瓶口向下排气法：收集比空气密度小的（相对分子质量小于29）气体，如H2、CH4

、NH3。

（5）向上排气法收集氧气验满方法：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃则满，否则不满。

（6）鉴别氧气的方法：用带火星的木条气体里，木条复燃，证明气体是氧气。

53、实验室制取CO2

（1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2

（2）气体收集方法：向上排空气法

（3）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。

（4）验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。

（5）二氧化碳的工业制法：

煅烧石灰石：

CaCO3高温CaO+CO2

（6）生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2

54、化学实验

（1）实验时要严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，应按最少量取用：液体取(1～2)毫升，固体只需盖满试管底部。实验剩余的药品不能放回原瓶，要放入指定的容器内。

（2）固体药品用药匙取用，块状药品可用镊子夹取，块状药品或密度大的金属不能竖直放入容器。

（3）取用细口瓶里的液体药品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，标签对准手心，瓶口与试管口挨紧。用完立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。

（4）试管：可用作反应器，可收集少量气体，可直接加热。盛放液体不超过容积的1/3，试管与桌面成45°角；

加热固体时管口略向下倾斜。

（5）烧杯：溶解物质、配制溶液用，可用作反应器，可加热，加热时要下垫石棉网。

（6）平底烧瓶：用作固体和液体之间的反应器，可加热，要下垫石棉网。

（7）酒精灯：熄灭时要用盖灭，不可用嘴吹灭，不可用燃着的酒精灯去点另一只酒精灯。

酒精灯的火焰分为：外焰、内焰和焰心。外焰温度最高，加热时用外焰。

（8）可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙；

可用于加热但必须在下面垫石棉网的仪器：烧杯，烧瓶；

不能加热的仪器：水槽、量筒、集气瓶。

（9）量筒：量取一定量体积的液体，使用时应尽量选取一次量取全部液体的最小规格的量筒。

不能作反应器，不能溶解物质，不能加热读数时。

量筒平放，视线与液体的凹液面的最低处保持水平。仰视读数比实际值小，

俯视读数比实际值大。

（10）托盘天平：用于粗略称量，可准确到0.1克。称量时“左物右码”。

砝码要用镊子夹取。

药品不能直接放在托盘上，易潮解的药品（氢氧化钠）必须放在玻璃器皿（烧杯、表面皿）里。

（11）胶头滴管：滴液时应竖直放在试管口上方，不能伸入试管里。吸满液体的滴管不

能倒置。

（12）检查装置的气密性方法：连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，则装置不漏气，否则气密性不好。

（13）连接仪器：连接玻璃管和橡皮塞或胶皮管时，先用水润湿（以便能简便、轻松的连接），再小心用力转动插入。给试管、玻璃容器盖橡皮塞时，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢转动，塞进容器口。切不可把容器放在桌子上使劲塞进去（易造成容器底部破裂）。

（14）蒸发：在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，了防止局部过热，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热。加热过的蒸发皿不能直接放在实验台上，要放在石棉网上。

55、四大基本反应类型

（1）化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

（2）分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。

（3）置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

（4）复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。

56、常见物质及离子的检验

气体

检验方法

现象

用带火星的木条

木条复燃

CO2

通入澄清石灰水中

澄清的石灰水变浑浊

点燃，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯，

再向小烧杯中倒入石灰水

淡蓝色火焰，烧杯壁有水珠出现，石灰水不变浑浊

依次通过灼热的氧化铜和白色的无水硫酸铜

黑色氧化铜变红，白色硫酸铜变蓝

点燃，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯，再向烧杯内倒入澄清石灰水，振荡

发出蓝色火焰，烧杯壁上没有水珠出现，石灰水变浑浊

依次通过灼热的氧化铜和澄清石灰水

黑色氧化铜变红，石灰水变浑浊

CH4

点燃，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯，再向烧杯内倒入澄清石灰水，振荡

发出明亮的蓝色火焰，烧杯壁上有水珠出现，石灰水变浑浊

HCl

通入水里，滴入硝酸银溶液和

稀硝酸

生成不溶于稀硝酸的白色沉淀

NH3

用湿润的红色石蕊试纸

湿润的红色石蕊试纸变蓝

离子

使用试剂

现象

H＋

1）

紫色石蕊试液

4）金属氧化物

2）pH试纸

5）碳酸盐

3）加入锌粒

6）不溶性碱

1）变红

4）

固体溶解

2）pH＜7

5）有气泡产生

3）有气泡产生

6）固体溶解

OH－

1）紫色石蕊试液

2）pH试纸

3）无色酚酞试液

4）硫酸铜（或氯化铁）溶液

变蓝

pH＞7

变红

生成蓝色沉淀（或红褐色沉淀）

CO32-

盐酸和澄清石灰水

产生使澄清石灰水变浑浊的气体

SO42-

1）硝酸钡溶液和稀硝酸

2）先稀盐酸，后氯化钡溶液

生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸

先无沉淀生成，后产生不溶于稀盐酸的沉淀

Cl－

硝酸银溶液和稀硝酸

生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸

NH4+

加入少量氢氧化钠溶液，用酒精灯微热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口。

产生刺激性气味的气体，能使石蕊试纸变蓝

57、

金属

（1）金属材料包括纯金属和合金两类。

（2）金属的共性：大多数金属都具有金属光泽，密度和硬度较大，熔沸点较高，具有良好的导电性、

导热性、延展性。

（3）物质的性质在很大程度上决定了物质的用途但不是唯一的决定因素。

还应考虑的因素有：价格、资源、美观、是否易于回收等。

（4）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。(各物质以单质形式存在,保持各自单质的化学性质）。

合金的硬度比组成它们的纯金属的硬度要大，熔点比纯金属低。

合金的抗腐蚀性能要比组成他们的纯金属的抗腐蚀性能好，所以日常生活中较多的使用合金。

（5）铁制品锈蚀的条件：铁与水、氧气共同作用发生化学反应，导致锈蚀。铁在干燥的空气中，没有水存在时不会生锈。

（6）除去铁锈的方法：A、物理方法，用刀刮，砂纸打磨

B、化学方法：利用铁锈与稀盐酸、稀硫酸反应的性质除锈，用酸除锈，要控制酸不要过量，并且不宜长时间浸泡在酸溶液中。

防止铁制品生锈的方法：

A、保持铁制品表面的清洁干燥

B、在铁制品表面涂抹油漆、镀上耐腐蚀的金属

第3篇

化学学科概念多、抽象性强、理解性要求高，是一门兼具文科和理科特征的综合性学科．对此，在初中化学复习教学过程中，笔者提出了化学复习教学的四步走策略．第一轮复习是围绕教材，按照课本章节复习;第二轮是围绕教学知识点，实施专项复习;第三轮是围绕考纲考点，实施习题训练复习;第四轮是总结式复习，回顾前三轮的复习过程，进行反思总结．如此一来，从化学教材中的知识点到试卷中常出现的经典考题，可以实现“一网打尽”，从而实现有效化学复习教学．

二、化学复习教学策略

1．围绕教材，学生基础强化

认真研读新课程理念不难发现，中考化学知识点无一不是来源于教材．随着素质教育的不断深入，初中化学知识点的考查更加强调基础和实践．在传统的化学复习教学中，有些教师会一味地拔高和拓展，在一些不必要的题型和知识点上花费过多的时间．因此，在初中化学第一轮复习中，教材必须是复习教学的重点．课本中的例题、知识点总结、课后习题、阅读资料等，都是初中化学常见的考点．在中考之前，必须将化学课本反复研读，将教材中的化学概念、知识研拓、实验技能等，加以总结．例如，在化学授课伊始，教材中给出了化学变化与物理变化的区别．化学变化必然有新物质的产生，而物理变化则不引入新物质．由此引出了化学性质与物理性质的概念，即是考查某一性质的产生是否需要化学变化的帮助．对此，笔者给出了这样的判断题:爆炸现象是化学变化吗?学生异口同声地回答:是．对于本题，教材中明确指出化学中出现的爆炸分为物理爆炸和化学爆炸，必须区别对待．物理爆炸不涉及新物质的产生，如气球的爆炸，则是物理变化;化学爆炸，如鞭炮的爆炸，必定产生新物质，则是化学变化．如果对教材中的爆炸知识点看得不够仔细，自然就难以正确判断出该题的答案．对于初中化学的首轮教材化复习，不必追求深度，但是必须强调对教材的仔细研读，细细品味教材中的每一句话．

2．围绕考点，化学专项强化

初中化学学科涉及的知识点概念虽然繁多，但其中的难点和重点往往是固定的．对于简单易懂的化学知识，教师不妨一带而过，从而为化学难点和重点的复习腾出时间．在初中化学教学中，化学反应、化学实验、化学特殊现象，往往会成为学生失分点．对此，笔者开设了专门的实验课、化学角、化学之最等兴趣活动．在提高化学教学趣味性的基础上，提高了学生的化学综合素养．只有做到突出主次、真正减负，化学复习教学的高效才能实现．

3．围绕实验，化学素养教学

化学实验是化学学科不断发展的动力之源，更是中考化学的核心考点．随着新课改的实施，针对化学实验过程中的操作题、实验推断题、实验计算题等，初中化学教师有必要开设专门的实验课，利用实验规律、实验现象，加深学生对化学知识点的理解，实现高效化学实验教学．除实验原理、实验现象的教学外，近些年中考对学生实验操作能力的要求也是不断提高．对此，教师不妨从中考化学的实验真题出发，围绕实验考点，培养学生的化学操作能力．例如，化学兴趣小组的同学设计并进行了CO2的制取与性质的实验．(1)检查气密性的操作是什么?实验现象是什么，说明了CO2的性质是什么?(2)欲证明人吸入的空气与呼出的气体中CO2的含量不同，你的实验操作是:取一瓶空气、一瓶等体积的呼出气体，接下来的操作是什么?分析:在该实验中，既涉及化学实验的操作，又涉及化学物质的性质，对学生的化学综合素养提出了较为全面的要求．检查实验装置气密性是化学实验最基本的操作之一，在化学教材中也给出了几种不同的方法．在本题中，还涉及探究式实验，在第二问中，要求自主探究空气与人体呼出气体的区别．该题中，还隐含要求掌握CO2的性质及其检验方法．

三、结语

第4篇

关键词：初中化学；中考总复习；策略

化学复习教学作为整个初中阶段化学教学的一个重要组成部分。初中化学中考总复习的关键是掌握化学基础知识和基本技能，加深对重要概念、原理的理解，提高学生能力。通过复习可以纠正学生认识上的错误和弥补知识上的不足，使学生对知识的理解更准确、更深刻；通过复习才能使学生把学过的知识系统化；通过复习提高学生的思维品质，培养学生的思维能力。怎样在有限的复习时间中取得良好的复习效果呢？根据我校的实际情况，在复习教学中主要从以下几个方面抓起。

一、制定复习备考计划

初中化学教学课程与其他学科教学的不同，初三年级的学生时间更为紧凑，化学教师教学任务繁重，特别是近年来中考化学分值降为50分，相应的化学周课时也减少，而教学内容没有变化。如何在有限的教学时间里，对所学的知识进行多轮复习，让学生在多次重复的教学复习中具有针对性地提高，这需要制定切实可行的复习备考计划。

我校初三化学备课组制定的中考三轮复习计划：

第一轮：4月初到4月底（上学期完成部分下册教学内容，在3月底完成新课的教学）进行章节复习。这是基础复习阶段，是中考复习的基础环节，决定着能否大面积提高教学质量。章节复习要按照有利于基础知识的理解，有利大面积提高教学质量的原则，降低教学重心，面向全体学生，全面复习基础知识，通过章节复习要达到记忆准确、理解透彻的作用。

第二轮：5月初到5月底进行专题复习。我们力求在基础知识和基本技能上有所突破，力求在知识整合程度上、在综合运用化学知识能力难度上有所提高。专题复习，初中化学从知识分为基本概念和原理、元素及化合物、化学基本计算、化学实验四个大专题。专题的整理分工协作，整理时注重“知识、方法、能力”，切实提高学生发散思维能力与综合运用所学知识解题的能力，加强巩固薄弱环节。

第三轮：6月上旬到中考前进行模拟考试和查缺补漏。在学校的统一安排下进行模拟考试，模拟考试定时、定量、规范的模拟训练，通过模拟测试有利于学生规范考试习惯，掌握正确的答题程序，有利于促进学生查缺补漏，反思基础知识，有利于强化解题规律或技巧，提高综合应用能力，有利于调节情绪，提高应考心理。

二、强化学科备课组教研活动

我校每个年级每个学科备课组每周都进行一次教研活动。初三化学备课组在三月初的教研活动中确定初中化学中考总复习的专题，并且确定一个老师负责一个专题。负责专题的老师做好教学初步设计，教学设计包括“知识要点”、“重点难点”、“典型题例”、“课堂练习”等内容。第二轮复习开始的教研活动，大家针对下一周化学复习的专题进行讨论和研究，完善教学设计。在使用时，教师可再根据本班学生的实际情况和教师自己的特点进一步完善教学设计。化学备课组不定期的进行公开课，所有化学老师都去听课。每次听课后，备课组在评课中对一些难以把握的教学热点、难点问题，或由某个课堂教学情景及问题引发的深层次的思考等进行交流与讨论。

初三化学月考试卷和第三轮复习的模拟考试试卷的命题一般过程是在教研活动中大家根据复习的进度和近年来中考试卷进经大家讨论来确定各个的考点，命题人根据确定的考点进行组卷。在下一周的教研活动，大家在对命好的试卷进行讨论，对试卷提出自己的看法，最终确定月考试卷的题目。教研活动后命题人去完成试卷，然后由另一人审题。

三、提高复习课堂的教学效率

初三化学复习时间紧，任务重，因此课程容量比较大。加之复习课是对以往所学知识进行的复习，学生对旧知识缺乏新鲜感，从而提不起学习的兴趣。这时学生的学习热情会减退，产生大脑记忆疲劳，产生厌学情绪。这样，降低了学习效率，严重影响复习的最终效果。因此教师要想方设法的提高复习课堂的教学效率。

联系生活，课本上的知识点大多都是枯燥的，学生很容易对这些理论知识产生反感，甚至厌学，如果在复习时，将这些知识与生活联系在一起，可以激发学生学习兴趣，提高学习积极性，产生事半功倍的效果。

注重实验，化学是一门以实验为基础的学科，在复习实验过程中，可以将教材中的知R点贯穿起来，不仅让学生掌握基础知识，还可以培养学生的动手实验能力，观察能力和创新能力，从中激发学生兴趣，提高复习效果。

化学复习课堂上对零散知识进行归纳总结。学生学到的都是些比较零散的知识，没有系统性，对学生记忆很不利。在复习课堂中，老师和学生进行总结，把这些知识放在一起进行归类总结，有利于学生掌握。在复习基本概念、基本原理时，许多概念相互对比，如化学变化与物理变化，单质与化合物、混合物与纯净物，抓住矛盾的关键，对比记忆最好。而在元素化合物的复习中，氢气、碳、一氧化碳的化学性质，一氧化碳与二氧化碳的化学性质，氢气与氧气的物理性质，往往会相互干扰，影响记忆，如果分类集中，观察其异同，分析对比，同中求异，就容易记忆和掌握了。

四、注意复习资料的筛选和试卷习题的讲评

在习题训练上要精选细选，瞄准考纲，做到难易适中，又要避免重复。习题以基础题和中档题为主，着重解决学生分析问题，应用知识解题的能力。

第三轮化学复习模拟考试的试卷要精心组织。几份模拟考试的试卷的考点要综合考虑，中考常考的考点要经常出现，上次模拟考试学生错误较多的考点下次模拟考试要再次出现。

讲评前将暴露的问题按内容及题型整理归类，讲评时将重心放在问题的分析、解题方法的指导和思路的拓展上。在典型错误习题的讲评中要精析细剖，挖掘习题的隐含性。在习题和试卷讲评中要强调暴露问题，如书写不够规范、格式不够完整、表达不够清楚、语言不够专业等问题。通过对习题的精析细评，深层挖掘，学生的认识加深了，思维开朗了，解题能力提高了。

参考文献：

[1]马云飞.初中化学复习课策略探讨[J].才智.2014，（4）.

第5篇

关键词：初中化学复习效率提高方法

初中化学的学习相对其他科目而言时间短，只有一年的时间，却有两册书，知识点多，初中化学总复习的时间也短，总复习阶段升学压力大。九年级学生面临中考，时间紧、任务重，化学总复习更是一项系统化的学习工程。学生学习水平发展不平衡和心理素质差异等问题，更为总复习增加了难度。有效复习可以帮助九年级学生对所学知识进行归纳、整理、加深理解，并灵活运用所学知识分析和解决新的问题，提高总复习效率，从而提高化学成绩。如何在初中化学总复习过程中，让学生在较短时间内将所学的化学知识构建成系统的知识网络，提高分析问题、解决问题的能力，从而提高复习效率，有效提高学生的中考成绩，是每一个化学教师都在思考的问题。根据多年化学教学经验，我谈谈思考。

1.复习要紧扣中考考点

《中考考纲》规定了中考化学学科所考的范围和要求，是中考化学学科命题的主要依据之一，对中考化学总复习具有重要的导向作用。因此，在总复习前，教师一定要认真研读化学《中考考纲》，明确本年度中考化学考试的要求和去向，掌握中考所考的知识点，有利于把握复习的广度和深度。开始复习时，教师应根据考纲制订具体的复习计划，针对首轮基础知识的复习，以考点为基础复习化学课本，将每个单元的内容归纳到包容它的大块里，形成复习的总体知识体系，再结合考点内容将其编排成具体的教学目标，让学生掌握，并贯穿于复习全过程。不论试题的情景如何新颖，答题的知识点基本上都来源于教材，不可能超出教材的知识水平编写一些偏题怪题。一定要根据《中考考纲》说明的要求通读教材，认真思考，尽量查找对基本概念和基本理论理解上的漏洞。

2.复习题要精讲精练

有针对性地搜集和使用信息资料，可能会对提高中考复习质量具有决定性影响，应该本着“广集信息，合理选题，选题求精，重在落实”的原则复习。能力的提高并不是一蹴而就的，需要经过长期的积累和有意识的培养，要善于从学生的实际出发，有针对性地进行知识复习和解题训练。做完练习题不是简单了结，而是要让学生进一步思考：该题考查了什么基础知识，其本质特征是什么，都有哪些知识之间的联系，还有其他更好的解法吗？教师要广开渠道，提炼有较强启发性、典型性的试题，供学生学习参考之用，切不可粗枝大叶、随意选择。滥讲百题，不如精讲一题，万不可采取“题海战术”，让学生淹没在其中无法自拔，而要精选精练，限量用题。在讲题过程中要善于总结解题规律，提高学生的解题能力和解题速度，确保学生能够认真消化精选试题，有效提高学习能力，同时为学生节约宝贵时间，实现各学科的全面发展。

3.复习要关注热点

这里的热点主要指历届中考化学考试中经常进行测试的知识要点内容，包括物质怎样变化、化学方程式怎样书写、化学现象如何描述、常见化学现象、化学实验的简单操作、指示剂如何使用、化学用语的具体意义、判断物质间能否发生化学反应、质量守恒定律、环境保护、混合物怎样分离和除杂、燃烧条件与灭火、金属锈蚀和保护、实验装置的正误、设置简单实验方案、怎样计算化学式、方程式和溶质质量分数等方面，这些问题都是历年必考的热点。另外，运用化学知识解决生产、生活中的实际问题和热点问题，也是近几年中考命题的新走向，而且分值比例呈上升趋势，教师一定要让学生熟练掌握这些知识，并通过一些精选的试题加以训练，增强学生解决问题的能力。

4.加强对实验的复习

化学是以实验为基础的自然学科，必须重视实验复习，无论中考实验题目怎样变化，都需要基础理论和能力的支持。复习时要充分利用好课本，构建实验基础知识的板块、框架和网络，注意对基本实验现象考查及经典实验的考查，尤其是对实验方案的设计、改进、探究实验和对实验过程的分析、评价要成为实验复习训练的重点。熟悉常用仪器的使用方法及注意事项，掌握重要的化学方程式及实验现象，化学反应类型，以物质的性质为中心，掌握其制备、检验、鉴别、除杂、推断、提纯等；归纳典型装置的多种用途，依据实验的要求和条件，设计物质的制备、成分的推断、组成的测定等。复习实验时应选取典型题目讲解，弄清解题思路和方法，然后搜集类似题目进行分析研究，促使学生审清题意，看清答题的要求，提高答题的准确性、科学性。

5.发挥主体作用

再好的剧本也需要演员来演，从一定意义上讲，中考复习的主人翁应当是九年级学生。教师实际上是特殊的“服务员”，这是一种引导性、指导性、辅导性的高层次服务。因此，教师切不可将自己放在中心位置，而把学生作为可以任意摆布的附庸，要引导学生按照化学《中考考纲》说明的要求复习，掌握考点、热点、难点知识，形成化学知识体系；留给学生充足的自学时间，复习各章节前可设置一些阅读思考题，引导学生边复习边思考，留有足够的课堂活动空间，特别是针对复习难度较大、不易理解的典型试题，可以设计一些阶梯式的思考题，指引学生思考，让学生分析讨论，提高解题能力，还要以学生反映的难点问题为基础，结合基础知识，开展能力训练。在复习过程中，穿插一些训练题，巩固重温前面所学知识，防止学前忘后。

总之，九年级化学教师要发挥高超的教学水平，有责任感、紧迫感和危机感，在复习中转变观念、更新传统复习方法，研究中考试题的命题思路和特点，了解每年的中考命题趋势，把握好复习要点，真正发挥学生的主体作用，以学生为中心。只有这样，才能真正提高九年级化学复习的实效性，从而提高学生的中考成绩。

参考文献：

[1]李淑霞.优化初中化学课堂教学初探[J].教育实践与研究（B），2011（04）.

第6篇

【摘要】高一化学是衔接初中化学与高中化学的关键，也是高中生接触新的课程标准的开始，对学生的后续学习比较重要。因此，做好高一化学的衔接教学成为了高中化学教学的重要过程之一。本文将从几方面来谈谈高一化学衔接教学的关键和一些教学上的建议，以提高化学教学质量，帮助学生顺利过渡。

关键词高一化学；衔接教学；教学方法

俗话说“好的开始等于成功的一半”。高一化学课程作为整个高中化学课程的开始，其重要性不言而喻，而对于化学教师来说，也是奠定高中化学在学生心中地位的关键点，是教师在学生心中建立形象的第一步。因此，教师有必要在高一化学开始阶段花时间，花心思去做好高一化学的衔接，为后续的化学学习做铺垫。

从课程内容上来说，初中化学是学生第一次接触化学这门学科，其更强调学生做定性分析，只要求学生能简单地记住化学现象和结论。但高中化学则要求学生能做定性分析和定量计算，这就要求学生在弄明白化学“是什么”的前提下，掌握化学原理，弄明白“为什么”，并运用公式计算“是多少”。从思维上来说，初中化学往往是具体的，形象的，直观的思维，而高中化学则要求学生通过掌握基本化学现象，进一步地进行抽象概括，建立化学模型，理解化学规律和原理。基于各种不同的要求，笔者将结合历年教学经验，从教学模式、知识结构和学习方法三方面来提出做好高一化学衔接的建议，供各位同仁参考与借鉴。

一、改变教学模式，做到新旧融合

根据人教版高中化学课程的安排，必修一化学前面大部分是对初中知识的再现和巩固，也就是一开始要上初中化学的复习课。对于刚刚上高中的学生，他们对高中化学课程会充满了好奇，却发现要上复习课，情绪上难免有些失落。如果教师依旧是采取列表归纳，概括总结式的复习，学生很快会失去兴趣。因此，教师要改变教学模式，将新知识和旧内容进行融合，在课堂上让学生主动思考，参与学习的过程。通过调动学生的眼、耳、手和脑，激发学习热情，使复习课达到低投入高产出的效果。

例如，人教版高中化学必修一第一章《从实验学化学》，有关化学实验基本方法的学习。教师在课前可以结合课本内容，参考各地的中考或者高考中涉及初中知识的实验题目，挑选学生易错题目，汇编成一套题。在第一节课就给学生练习，让他们相互讨论，有不懂地方再由教师和学生一起讨论。这个过程使他们认识到初中实验在高考中一样有涉及，一样要注重初中知识的复习。教师在课堂上可以就初中的知识从高中的角度去分析，引导学生思考初中知识在高考的应用，教会学生用旧的知识解决新的考点。这样既可以复习旧的知识，又可以结合新的高中学习要求，提高学生思维的发散性，增加学习兴趣。

二、完善知识结构，向高中延展

在初中阶段学习的化学知识，由于学生的思维复杂度还不够高，课程要求上对许多知识进行了简化，这就导致初中阶段学习的化学知识具有一定的局限性。由于存在这种局限性，知识结构上往往是有缺陷的，学生在学习高中化学时，会遇到较多的困难。教师需要及时地指出初中化学的局限性，拓宽知识面，完善知识结构，引入高中的化学课程要求并且用高中的知识来打破初中化学知识的局限，从初中知识延展到高中知识。

例如，在学习人教版高中化学必修一第二章《化学物质及其变化》时，有关氧化还原反应的知识在初中课本中只是用木炭还原氧化铜作为例子，指出氧化铜失去氧变成单质的铜，就是还原反应。学生容易误以为氧的得失就是氧化还原反应。教师应明确地指出这种表达的局限性，并通过分析(Mg+2HCl)=MgCl2+H2和Fe+CuSO4=FeSO4+Cu指出氧化还原反应不一定是有氧的得失，而关键在于有化学价的变化。接着继续从微观的角度来分析电子转移和氧化还原反应的关系，揭示出氧化还原反应的本质是电子的得失，导致化学价的变化。学生通过这节课的学习能够从初中知识延伸到高中上来，也能认识到初中知识的局限性，从而激发起强烈的求知欲望。

三、转变学习方法，提高化学成绩

在高一化学的衔接教学过程中很重要的一点是，要教会学生用高中的学习方法去迎接高中的学习生活。教师要让学生认识到初中知识强调记忆，而高中更侧重逻辑思维。初中阶段的讲一题，学一题，会一题的学习模式已经不适合高中的学习要求了，教师要逐步让学生掌握用化学原理去解题，达到讲一题，学一理，会一片的效果，学会从本质上去思考问题，从多角度去理解知识点，慢慢培养学生养成良好地学习习惯。

例如，在学习人教版高中化学必修一第一章《从实验学化学》时，有关化学计量在实验中的应用涉及物质的量的计算。课本例题：

配制500mL 0.1mol/L NaOH 溶液需要NaOH的质量是多少？

这是一道比较简单的计算题，在课本中也有明确的解题过程，教师在课堂中无需过多地讲解解题过程，而应该引导学生从这道题中思考物质的量的本质是什么，物质的量对化学实验的意义是什么。同时通过这道题要让学生深入理解物质的量、物质的量浓度、物质的质量三者的关系。学生掌握的不仅仅是这道题的解法，而是掌握了这道题对应的考点。只有这样去学习一道题，才能把知识迁移到其他题目中去，才能以不变应万变，面对相同考点的不同考题也能游刃有余，提高化学成绩。

总的来说，高一的衔接教学是高中阶段的“第一课”。教师用心讲好“这一课”，即使是“炒旧饭”的复习，也能让复习课“炒出不一样的味道”，让衔接教学大放异彩，让学生以扎实的基础，以饱满的热情，以充分的自信进入高中化学的真正学习。

参考文献

[1]刘慧.高中化学教学中学生的研究[D].山东师范大学,2013

第7篇

关键词：初中化学；中考；阶段性；复习；研究

一、引言

如今，初中升学考试的内容与以前有较大的不同，出题者对每年的中考化学试题进行了研究，然后对题型做出了适当的改变。化学中考试题既包括了对学生基本知识的考查，又包括了对学生应用能力的考查，试题的形式也发生了较大的变化，应用型、开放性、综合性都是当前中考化学试题的特点，作为一名中学化学教师，我们应当做好学生的复习计划，进行阶段性复习，最终提升学生的化学成绩。

二、化学中考复习的四个阶段

化学是初中阶段非常重要的一门学科，但是，从当前的情况看来，初中化学复习过程中，有部分学生复习的状态和效果较差，化学教师没有对复习做出认真的计划，他们随心所欲地选择复习资料，这大大降低了化学中考复习的效率。初中化学教师想要提高中考复习课堂的效率，就应当提前对复习知识进行整理，然后将中考复习分为不同的阶段，每一个阶段设置一定的复习目标。初中化学中考复习有四个重要的阶段：知识全面化阶段、知识网络化阶段、知识探究化阶段、综合模拟阶段。这是一个循序渐进的复习阶段，第一个阶段要求我们对中考化学的所有考点有所认识；第二个阶段侧重于建立学生的化学知识结构，帮助其灵活调动所学的化学知识进行答题；第三个阶段主要是对学生探究能力的提升，化学实验的设计、注意的事项、实验的方法都是这个阶段所要掌握的；最后一个阶段是对前几个阶段复习效果的检测和模拟，综合模拟阶段有利于让学生更加习惯中考的模式和题型，缓解其紧张感。总之，初中化学中考的四个复习阶段关系着学生复习效果的好坏，化学教师一定要做好各个复习阶段的准备工作，提高初中化学课堂复习的效率。

三、初中化学中考阶段性复习策略分析

我们将中考化学复习分成四个阶段，然后对其进行有针对性的复习，这大大提高了中考化学复习的效率。化学中考阶段性复习兼具科学性、针对性以及及时性，学生可以在复习中发现自身的不足，然后及时完善初中化学知识结构，加强自身应考能力。笔者根据自身的教学经验，详细地对知识全面化阶段、知识网络化阶段、知识探究化阶段、综合模拟阶段进行了探究，总结出了各阶段的复习策略，具体内容如下。

（一）知识全面化阶段

该阶段主要侧重于学生基本化学知识的掌握，初中化学教师应当认真研究教材和每年的化学中考题型，然后将教材中的知识与考试题型做对比，从而发现出题者的意图和特点。很多学生在化学考试的时候，会出现这样的问题：无法准确表述试卷中的简单题、缺乏清晰的推理思路。这些问题都是源于学生没有熟练掌握化学基本知识和熟悉化学教材。面对这种情况，初中化学教师要确保化学知识复习的全面性，让学生知道化学试题万变不离其宗，它们都来源于教材。例如，为了让学生认识到教材的重要性，我选择了2012年南京市的中考题来进行了讲解，这套试卷的21题的第四小题中问到了实验室制取气体时需要注意的事项、选择的适当反应有哪些。这道题非常简单，但是当我把这套试题给全班同学做的时候，很多学生没有完全答对，此时，我说道：“同学们，你们现在翻开教材的第六单元课题2部分，你们会发现，书上已经明确写出了实验室制取气体的方法以及其他内容，为什么有的学生没有答对呢？这是因为你们在复习的时候忽视了基本化学知识以及教材的回归。我们现在处于第一个复习阶段，我们必须回归化学教材，认真研究里面的知识。”全班同学听完以后，恍然大悟。全面化阶段的复习是促进其他阶段顺利进行的前提，如果没有全面化的复习，初中生就会缺乏扎实的基本化学知识，中考化学阶段性复习将会难以进行。

（二）知识网络化阶段

知识网络化阶段的复习要求化学教师帮助学生建立化学知识框架，然后勾画出考试重点、难点，这样有利于实现初中化学中考复习的针对性，提高复习的效率，节省复习时间。化学教师可以让学生对教材做一个知识结构，或者对所有的化学概念、原理进行总结，学生在总结的过程中，既能够加深对知识的理解，又可以理清思路，这种复习方式非常值得其他化学教师借鉴。

（三）知识探究化阶段

知识探究化阶段是中考阶段性复习的关键阶段，也是提升学生化学综合能力的关键阶段。作为一名初中化学教师，应当认真做好探究阶段的复习工作，帮助学生实现化学复习中质的提升。根据统计显示，很多学生在化学测试中因为没有仔细审题、没有掌握应试技巧、推理思路混乱、遇到难题十分恐惧等失去了应该得到的分数，化学成绩十分不理想。面对这种情况，化学教师应在日常的练习中当选择一些探究性较强的题目，这样有利于培养其化学探究能力和推理能力，最终提高学生的化学分数。

（四）综合模拟阶段

综合模拟阶段是对前几个复习阶段效果的一个检验，同时也是增强学生中考适应能力的关键阶段，通过模拟考试，化学教师可以发现学生对于化学知识掌握的情况，然后有针对性地进行复习。另外，模拟考试完以后通常会出现以下问题：试卷没有做完、时间没有把控好、计算错误、过度紧张、学过的知识突然忘记了、书面不整洁等，面对这些情况，化学教师应当及时提醒学生，纠正学生考试中的不良习惯，只有不断地发现问题和纠正问题，学生的化学成绩才会有所提升。四、结束语总之，中考对于学生来说具有十分重要的意义，化学教师应当不断完善自己，调整自己的复习策略，认真做好知识全面化阶段、知识网络化阶段、知识探究化阶段、综合模拟阶段这四个阶段的工作，最终帮助学生进入到理想的高中。

参考文献：

［1］李宁亮．浅谈初中化学中考阶段性复习问题设计策略［J］．中学教学参考，2013，（09）．

［2］杜丽丽．初中化学中考阶段性复习的问题与出路分析［J］．学周刊，2015，（19）．

［3］李培培．浅析初中化学中考阶段性复习衔接重要性［J］．新课程导学，2014，（14）．

初中化学考点总结范文

第1篇

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