时间：2023-02-28 15:54:07
序论：在您撰写复分解反应的定义时，参考他人的优秀作品可以开阔视野，小编为您整理的7篇范文，希望这些建议能够激发您的创作热情，引导您走向新的创作高度。
《复分解反应》 有效性
【中图分类号】G 【文献标识码】A
【文章编号】0450-9889（2015）12A-
0056-02
一、设计思路
为了分散知识难点，人教版化学新教材与前版本相比，知识体系有了较大的调整，某些内容作了分割，对于中考占比例较大的酸碱盐单元，新教材将酸碱盐及化肥划定为两部分，以致于教师们都有这样的感觉：新教材酸、碱、盐部分知识零散，不似旧版教材般利于学生建构知识体系。旧版教材并非完美无缺，但反映出新版教材在酸、碱、盐部分的教学内容编排上可以商榷。
因此，按照教与学的需求，教师应对教材进行框架、逻辑结构、内容顺序做调整，合理、有效地编排知识体系，教材的结构才更合理、思路才更清晰、教学才更流畅。实践时笔者将教材第10、11单元按教学先后次序作如下内容调整：
（1）酸碱盐定义、溶液导电性、部分酸碱盐溶解性；（2）复分解反应；（3）指示剂、酸碱度；（4）酸的化学性质及通性；（5）碱的化学性质及通性；（6）常见酸、碱物理性质、特性及用途；（7）常见的盐及其性质；（8）化学肥料；（9）各类物质相互间关系；（10）计算专题；（11）物质的检验与鉴别；（12）物质的提纯与除杂；（13）酸碱盐探究实验及设计。本文在重组教材内容的背景下，谈谈复《分解反应》的设计。
二、教学目标
知识与技能：（1）了解复分解反应的定义，反应发生的条件，并能判断什么的条件可以发生此类反应，会写该类反应的化学方程式；（2）能从微观角度审视复分解反应的实质。
过程与方法：以实验为解决问题的过程线索。
情感态度与价值观：感受概念的实验探究式思路，协作能力培养。
三、学案设计
（学案设计方案见上页表格）
【点评】
学案设计围绕复分解反应概念、反应发生的条件及运用层层递进，教学环节注重核心知识，内容编排注重学生思维发展，利用了学生的实验能动性，力求让学生掌握正确的知识；复分解反应既抽象又直观，在复分解反应的微观层面设计了flas将抽象问题用可视化来解决，前两个活动都是让学生在动手实验中获取知识，活动三则是复分解反应的升华。
四、教学实施
导入新课：今天我们一起研究一种新的基本反应类型（板书揭示：复分解反应）。请完成第1个分组实验。
教师引领学生共同完成活动一；随后归纳总结初中化学四种基本反应类型。活动一需要作好预设的是：新物质是如何形成的？（学生会遇到困难）
过渡：是不是任意化合物在溶液中碰触都能发生复分解反应？复分解反应的发生需要哪些条件？
按问题层次，以学生为主体完成活动二。总结：复分解反应发生的条件：①在溶液中；②在生成物里出现水、沉淀、气体三者之一，反应即能发生，否则就不能发生。
学生自主完成活动三。
五、教学反思
本节课是酸碱盐内容总第2课时。教材第10、11单元最核心内容就是复分解反应的概念、反应特征及反应的条件。即化合物相互交换成分，元素的化合价没有发生改变，反应的实质是离子间相互结合成水、难溶于水的物质、气体等难解离物质。如果学生将这些知识熟练掌握，以后学习盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙以及常见的盐的化学性质就有了思路和方法，学生就能从离子间的相互作用进行自主分析。这样，酸碱盐这一重要知识章节更易于学生系统地掌握。将教材重组，将教学重心前移，真正体现了“教”是为了“不教”的教学理念。
关键词：复分解反应；复分解反应的书写技能
一、明确目标，打牢基础
依据《2010河南省初中毕业生学业考试说明与检测》学生应掌握具体知识有：
1.部分阳离子和部分阴离子书写与读法
阳离子的范围为：H+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Na+、K+、Ca2+、Ba2+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Ag+、NH4+。阴离子的范围为：SO42-、CO32-、NO3-、OH-、Cl-等。
2.常见元素和原子团的化合价
因为由原子形成的离子或原子团的电性和电荷数与它的化合价往往有一种对应关系。这种对应关系可帮助学生较好的判断离子的电荷数和电性。
3.理解复分解反应的概念、明确复分解反应的要点；理解复分解反应的实质
4.掌握能发生复分解反应的物质及反应规律
①盐+酸新盐+新酸②盐+碱新盐+新碱
③盐+盐新盐+新盐④酸+碱盐+水（又叫中和反应）⑤金属氧化物+酸盐+水
5.充分挖掘《部分酸碱盐溶解性表》的用途
具体做法：⑴利用表中元素或原子团及其化合价，写出相应的离子符号；⑵读离子的名称；⑶写出表中阴阳离子构成的化合物的化学式；⑷对写出化学式的化合物进行分类，指出所属的酸碱盐类别。
二、掌握复分解反应的书写技能，认真纠错
复分解反应的书写一般步骤：
①拆分成离子②交叉组合,写出化学式③判断溶解性④写出规范的化学方程式。
用三个例子可掌握住初中的复分解反应化学方程式的书写
例一氯化钠溶液与硝酸银溶液反应
写出规范的化学方程式:NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3
例二碳酸钠溶液与稀盐酸的反应
（这个反应有气体生成书写时可稍加变形。）
HCl+Na2CO3――
写出规范的化学方程式:2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2
例三氯化铵溶液与氢氧化钠溶液的反应
（这个反应有气体生成书写时可稍加变形。）
写出规范的化学方程式:NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O+NH3
学生在书写复分解反应方程式时免不了犯的错误。总结这些错误，并指明错误的原因所在，则能够减少出现错误的机率，扭转学生的一些错误想法。常出现的错误主要有：
H2SO4＋2KNO3＝K2SO4＋2HNO3NaOH＋KCl＝NaCl＋KOH
Na2CO3＋K2SO4＝Na2SO4＋K2CO3
以上错误原因：满足了对反应物状态的要求，忽视了生成物中有沉淀、气体或有水生成的条件。
Cu(OH)2＋Na2CO3＝CuCO3＋2NaOH
CaCO3＋2NaOH＝Na2CO3＋Ca(OH)2
CaCO3＋BaSO4＝CaSO4＋BaCO3
以上错误原因：忽视复分解反应对反应物状态的要求，碱与盐、盐与盐的反应中，参加反应的物质都必须是可溶的反应。
BaSO4＋2HCl＝BaCl2＋H2SO4错在BaSO4既不溶于水，又不溶于酸。
另外，像CO2，SO2，SO3等酸性氧化物与可溶性碱的反应，一些学生常视其为复分解反应，这也是错误的。因为满足不了复分解反应的定义，即两种化合物之间并没有互相交换成分。
三、强化训练，学以致用
精挑细选各种类型的习题，组成难度不同的题组进行训练，由易到难，由简单到综合逐步过渡，达到学以致用的目的。这些题型归纳七种，分别表述如下：（1、2题型考察基础知识，其余综合性强）
1.直接考察复分解定义、反应发生条件和化学方程式书写
如：（1）下列复分解反应能发生的写化学方程式，不能反应的说明理由。
①KOH+HCl②CaCO3+Ba(OH)2③NaOH+FeCl3
④KCl+Cu(OH)2⑤AgNO3+BaCl2
⑥K2CO3+H2SO4⑦KOH+NH4NO3
（2）选择适当的化学式填写在横线上
①__________＋Na2CO3＝2NaOH＋__________
②BaCl2＋__________＝BaSO4＋__________
③__________＋2HCl＝__________＋__________＋CO2
2.与其它概念相互联系的题型
如：（3）用好化学用语和溶解性表，对日后化学的学习是非常有帮助的，请按要求写出以下反应的化学方程式（所选的反应物在表1的范围内，并且不能重复选用）。
表1
①一种碱和一种盐_______② 一种酸和一种盐________
③一种碱和一种盐_______④ 一种盐和另一种盐______
1）鉴别题
如：（4）用一种试剂鉴别NaCl，HCl，BaCl2三种无色溶液。写出有关方程式。
（5）不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别①NaOH②MgSO4 ③Ba(NO3)2④FeCl3
⑤KCl五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确顺序是_____。
2）除杂题：
如：（6）用方程式表示除去下列物质中的杂质（括号里的物质是杂质）。
①KNO3（KCl）②NaOH（Na2CO3）③NaCl（NH4Cl）④HNO3（H2SO4）
3）共存题：如：（7）下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（）
A.SO42-、Fe3+、Na+、OH- B.K+、SO42-、Cu2+、NO3-
C.Cl-、K+、SO42-、Na+ D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+
4）推断题：如：（8）某盐溶于水形成的无色溶液A有如图1所示的变化关系（假设各步反应恰好完全）
图1
（1）无色溶液A中的溶质可能是：①________或②________或③________。
（2）上述①所对应的滤液D与E溶液反应的方程式是________________
3.考察复分解反应实质的题型：
如：（9）复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一
I.请写出下列化学反应方程式：①氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合___________；②氢氧化钡溶液与稀硝酸混合 ______________；
II.上述复分解反应能够发生是因为这些反应物中含有一些"特殊"的阴阳离子，它们能够相互结合。如反应①中，实际参加反应的离子是Ba2+和SO42-，而Na+和Cl-则是"旁观者"。请分析上述反应②中实际参加反应的___________。
目的：
1、知识与技能：盐的定义并会判断，复分解反应定义、范围、条件，盐的性质用途。
2、过程与方法：知识的归纳与延伸，CO32‑的检验方法，简单固体混合物的分离。
3、情感态度与价值观：提高生活中盐的作用的认识，培养探究精神。
重点：盐的性质、复分解反应。
难点：物质鉴别（定）及混合物分离方法
方法：讨论归纳，实验探究
药品器材：CuFeHClH2SO4NaOHCa(OH)2AgNO3BaCl2CuSO4FeCl3试管、玻璃管、酒精灯、试管夹、滴管等
教学过程：
过程与步骤
提示与指导
讨论与归纳
探究与深化
看食盐的妙用（资料卡），回忆食盐的相关知识
思路提示：
存在、制取、提纯
食盐存在广：
食盐用途多：
粗盐的提纯方法步骤：
①探究食盐水与AgNO3溶液反应实验。
②设计实验除去NaCl中杂质CaCl2
③设计方案用生石灰，纯碱、水等制取NaOH
总结碳酸（氢）盐的性质，归纳物质鉴定的一般方法
完成方程：
CaCO3+
Na2CO3+
HCl
NaHCO3+
Ca(HCO3)2+
NaHCO3+
Ca(HCO3)2+
同桌互查
①阴离子含CO32‑(HCO3-)的化合物均能与酸反应放出CO2
（可用澄清的石灰水检验）
②鉴别CO32‑的一般方法：a.取试样；b.加试剂；c.观现象；d.作结论。
①实验：向半试管澄清的石灰水中吹入CO2（变浑）继续吹入（澄清）均分为两试管1份微热，另一份加入稀HCl，试分析其一系列变化。
②应用：
a.仿写：
Na2CO3+H2O＋CO2
NaHCO3
b.解释溶洞、钟乳石、石笋的成因
过程与步骤
提示与指导
讨论与归纳
探究与深化
分析反应类型、特点、认识复分解反应
四种基本反应类型特点：
1、化合A+BC
多变一
2、分解AB+C
一变多
3、置换A+BCB+AC第三者
4、复分解AB+CDAD+CB调换亲
复分解反应：
①定义
②范围：一般为酸碱盐类物质之间
③条件、、H2O（即生成难电离的物质）
①分析以下反应能否进行，说出理由
KNO3+NaCl
CaCl2+H2CO3
AgCl+NaNO3
Cu(OH)2+NaCl
②练习自写5个以上复分解反应方程，同座交流
理解溶解性表，认识和归纳盐的性质
①看酸碱盐溶解性表，写出表中存在的盐的化学式及名称
②从表的排列方法对盐进行简单分类：
按阳离子分
按阴离子分
按可溶性分
③回顾与小结盐能与哪几类物质反应？
㈠盐的物理性质
盐大多数为无色（或白色）晶（固）体，大多数能溶于水，
㈡盐的化学性质：
1、跟活泼金属反应Fe+CuSO4=
Cu+AgNO3=
2、跟酸反应
CaCO3+2HCl=
AgNO3+HCl=
3、跟碱反应
NaOH+CuSO4=
Ca(OH)2+Na2CO3=
4、跟盐反应
NaCl+AgNO3=
BaCl2+Na2SO4=
1、盐溶解性表记忆方法总结交流
2、说出下列盐的名称：
FeSO4FeCl2NaHCO3
Ca(HCO3)2Cu2(OH)2CO3
FeSO3NaNO2Na2SO3
KMnO4CuSO45H2O
K2MnO4KAl(SO4)212H2O
3、下列物质间能发生反应的，写出方程：
①硫酸和硝酸钾②氢氧化钡溶液和硝酸③氯化铝溶液和硝酸银溶液④碳酸铵溶液和盐酸⑤硫酸铜溶液和氯化钡溶液⑥硫酸锌溶液和氢氧化钡溶液
4、有四瓶分别为NaClHClNaOHCa(OH)2无色溶液，设计实验方案进行鉴别。
5、有三种白色粉未CaCO3Na2CO3NaHCO3，请设计方案区别出来。
附幻灯片：1、盐的妙用，2、实验录像
关键词：初中化学；分解反应；教学模式
中图分类号：G632.0 文献标志码：A 文章编号：1674-9324（2013）09-0096-02
如何引导学生化难为趣，增强信心，为化学立志，这是教师要思考的问题。下面就复分解反应方程式记忆及书写的难点突破，如何引导学生去学习，做一点思考，以起到抛砖引玉的作用。本文对化学课堂教学中的有效教学方法进行了界定，并结合教学实践着重从以下四个方面提出自己的思考，并通过对具体的教学案例分析，力图使广大教师转变教学理念，掌握课堂教学中有效的教学方法。
一、复分解反应发生的定义
两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的化学反应，称为复分解反应。反应的条件：（1）有沉淀生成；（2）有水生成；（3）有气体生成。教学过程中，演示天蓝色CuSO4溶液与无色透明的NaOH溶液反应生成蓝色絮状Cu（OH）2沉淀，学生欢呼雀跃，演示盐酸溶液除去铁锈Fe2O3，生成淡黄色三氯化铁FeCl3时，学生也跃跃欲试，但记忆和书写反应方程式时，初中学生知难而退，甚至对化学敬而远之。
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4
6HCI+Fe2O3=2FeCI3+3H2O
二、离子
先把离子概念讲清楚，同时把原子团概念讲清楚，只有把离子概念讲清楚了，酸碱盐概念才能讲清楚，离子概念中原子团是一个难点，必要时编成口诀，让学生记忆。离子的概念：带电的原子或原子团。常见的原子团有氢氧根离子OH-，硝酸根离子NO3-，碳酸根离子CO32-，硫酸根离子SO42-，磷酸根离子PO43-，铵根NH4+等，为了方便学生记忆，编成口诀：-1硝酸，氢氧根（NO3，OH-）；-2硫酸，碳酸根（SO42-，CO32-）；-3只有磷酸根（PO43-），唯有+1是铵根（NH4+）
书写较复杂的化学式对初中学生是一个难点，这一点不突破老师是很难讲下去的，只要学生熟练而简便的记住这些酸根，那么书写较复杂的化学式就很轻松了，这是书写复分解反应方程式的基础。
三、酸、碱、盐的溶解性
酸、碱、盐的溶解性对初中学生来说是一个难点，只有理解并记住常用酸，碱，盐的溶解性，复分解反应方程式才能顺利些写下来。为了方便记忆，编成口诀：钾钠铵硝溶水快，硫酸盐除钡铅钙。盐酸盐除氯化银，酸碱溶解再除外。碱溶钾钠钡三位，三种强酸溶水快。碳酸盐类多不溶，生成沉淀变无害。
四、复分解反应方程式书写理解具体运用
学生记忆复分解反应方程式是一个非常头痛的事，特别是一些不明白反应机理的同学，甚至把化学放弃了，留下来只是一些绿肥红瘦的现象，实在是太可惜了。在教学中我采用阴阳结合，连线背口诀的方式，很好地解决了这一点。CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4
学生连接阳离子Cu2+与阴离子OH-，背口诀，碱溶钾，钠，钡三位，Cu（OH）2属于碱，难溶于水，符合复分解反应发生的条件，反应能发生，连接钠阳离子和硫酸根阴离子，背口诀，钾，钠，铵，硝溶水快，Na2SO4属于钠盐，易溶于水。Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4+2H2O
学生连接钡离子与硫酸根离子，背口诀，硫酸盐除钡、铅、钙，硫酸钡难溶于水，符合复分解反应发生的条件。连接氢离子与氢氧根离子，生成水，也复合分解反应发生的条件。可写出复分解反应方程式。从以上举的两个代表性例子，即让学生连接因阳离子，再背口诀，很好地解决了复分解反应方程式记忆和书写，不仅为化学计算这个难点铺平了道路，同时为学生下步进入高中阶段的学习打下坚实的基础，更为学生走向社会从事环保行业的相应工作积累知识，为社会培养了合格人才。课题研究：某湖水被严重污染，酸性过大，且有部分工业废水，重金属离子铅离子汞离子，用所学复分解知识如何把湖水净化？
方案设计：
1.加入硫酸钠或碳酸钠，把重金属离子生成难溶于水的沉淀，写出分复分解反应的方程式或离子反应方程式。
2.加入生石灰氧化钙，中和湖水中的酸，写出复分解反应方程式或离子反应方程式。
复分解反应涵盖的知识面非常广泛，不仅有酸、碱、盐的知识，还有物质溶解性方面的知识，再进一步，它涉及到化学反应平衡，更重要的是，它揭示了一部分化学反应的实质，也就是自然界更趋向稳定。而复分解反应方程式是揭示这一反应的实质的表现形式，初中学生学起来有难度，必要时要采用先强制记忆再理解的方式，在这方面我做了一些尝试与探索，收到了不错的效果。当然，难点的突破会有不同的方式，相信会起到抛砖引玉的作用。所谓“有效”是指通过教师在一段时间的教学之后，学生所获得的具体的进步或发展。教学有没有效益，并不是指教师有没有完成教学内容或教得认真不认真，而是指学生有没有学到什么或学生学得好不好。如果学生不想学或者学了没有收获，即使教师教得再辛苦也是无效的教学。同样，如果学生学得很辛苦，但没有得到应有的发展，也是无效或低效的教学。课堂教学的有效性所涉及的范围非常之广。不管是罗姆斯登的有效教学原则，还是黛安蒙哥马利的教师要理解和关注学生的学习结果和过程的研究，都特别强调主动学习、尊重学生人格的发展并强调师生的互动。
参考文献：
[1]中华人民共和国教育部.全日制义务教育化学课程标准[M].北京：北京出版社，2001.
[2]林美凤.还课堂以生命[J].中学化学教学参考，2008，（12）：14-16.
——碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
[教学目标]
1、了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成、性质及主要用途
2、了解复分解反应及其发生反应的条件，并能判断一些常见的酸、碱、盐之间能否反应。
3、掌握碳酸根离子的检验方法。
4、通过观察、实验探究、小组讨论等途径，培养学生收集整理信息的能力、及科
学探究能力。
5、通过图片展示,使学生感受化学知识的广泛应用。
6、通过对侯德榜实际的了解，激发学生的民族热情和民族自豪感。
[学生情况分析]
学生已有知识和生活经验：碳酸钠与盐酸反应、实验室制取二氧化碳、每天都在补充的一种盐类物质食盐、碳酸氢钠用于干粉灭火器及发酵粉。待学习和深化的知识：归纳生活中常见盐的用途、碳酸盐的检验方法、应用性质和用途解决实际问题。已经具有的学科能力：实验能力、观察能力、自学能力、科学探究能力；本节课有待学习和深化的能力：强化应用探究的方法学习物质的用途、性质和解决实际问题，进一步提高实验的观察、描述、分析和推理并得出结论的能力。
[教学思路]
本节课主要从以下几个内容展开：物质的用途——物质的性质（盐与酸、碱
反应的化学方程式）——复分解反应及发生更反映的条件——巩固练习，从而实现本节课的教学目标。
[教学方法]
1、采用小组讨论和实验探究相结合的方法，让学生从身边实例深入课堂，真正体、验学习化学的重要性。
2、教材中的探究性实验，采用设问讨论、投影正确操作、学生动手探究、及时交流等方法，充分调动学生学习的积极性和主动性。
3、让学生通过几条常见反应的方程式总结归纳复分解反应发生的条件，本节课不一定要求学生知道得透彻，可在今后的学习中逐步完善。
4、通过针对性练习，巩固本节内容。
[教学重点]
了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的主要用途和性质；掌握CO32-的检验方法。
[教学难点]
能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间能否反应。
[教学过程]
教学
流程
教师活动
学生活动
设计意图
创设
情境
（第二课时）
上节我们介绍了食盐的相关内容，这节课我们继续来了解身边一些常见的盐。
〈投影〉天安门前的华表、人民大会堂的柱子、豪华酒店的地面、胃药、侯氏制碱法资料等。
观看图片
思考讨论
得出结论
让学生感受外界的繁华，感受化学知识的用途之广，激发学生的民族热情和民族自豪感。
教学
流程
教师活动
学生活动
设计意图
1、这些图片，同学们知道它们所用的主要材料都是什么吗？
2、这里说的纯碱是碱吗？
引出
内容
〈介绍〉
1．石灰石、大理石的主要成分是碳酸钙，谈们都是重要的建筑材料，碳酸钙还可用作补钙剂，如钙尔奇片的成分就是碳酸钙。
2．碳酸钠俗称纯碱，广泛用于玻璃、造纸、洗涤剂等的生产。
3碳酸氢钠俗称小苏打，蒸馒头时可用它作发酵粉，医疗上可用于治疗胃酸过多，但不能治疗胃溃疡（易引起胃穿孔）。
[投影]组成、俗名和用途
听介绍，理解
可提出疑问
通过介绍碳酸盐的部分用途，消除学生看过图片后积虑在心头的疑问
提出
问题
物质性质决定用途，碳酸氢钠能治疗胃酸，原理是什么？为什么不能治疗胃溃疡？
回答这个问题之前，我们先看一个图片，先来回忆实验室如何制取CO2气体
提出问题，
学生带着问题思考碳酸氢钠会不会和盐酸反应
生活中的实例激发学生的探究的欲望。
回忆
知识
[投影]
盐酸腐蚀大理石地板的图片
〈提问〉
请同学们想一想制取二氧化碳的原料是什么？反应的原理是什么？
回忆二氧化碳的制法，写出化学方程式
通过实物实验的投影，使学生温顾而知新，让学生印象深刻。
分析
归纳
〈提问〉
碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠他们在组成上有什么特点？
组成上都有碳酸根，都属于碳酸盐
学生思考、交流
归纳得出结论
培养学生的分析问题的能力
教学
流程
教师活动
学生活动
设计意图
提出
问题
〈提问〉
回到开始的问题，碳酸氢钠为什么能治疗胃酸？可能会生成什么？怎样验证生成物？
碳酸钠呢？能不能和盐酸反应？
学生思考、交流，
提出猜想
设计验证方法
回答了前面的问题
培养了学生严密的逻辑思维
培养学生的推理能力
归纳
总结
归纳：盐+酸新盐+新酸
根据上面三个反应方程式，归纳总结CO32-的检验
总结：取样品于试管中，加入适量盐酸，若有气体，将气体通入澄清的石灰水中，若变浑浊，则证明是碳酸盐
学生思考，分析
归纳总结
得出结论
培养学生的分析归纳能力
实验探究
演示[实验11-2]：
指导学生析出化学方程式
归纳：盐+碱新盐+新碱
指出盐和碱都要为可溶物
观察实验现象，写出反应方程式
培养观察能力和分析推断能力，训练有关方程式的书写
寻找
规律
[投影]
几条反应方程式，让学生判断其反应类型。再比较这节课中所出现的几个方程式，归纳这些方程式有那些共同特征？
找出各反应类型的不同点
寻找几个方程式共同点，尝试归纳总结
通过比较的方法得出的结论学生记忆起来更深刻
归纳
概念
[归纳定义]由两种化合物相互交换成分，生成另两种化合物的反应，这样的反应叫做复分解反应。
理解记忆
帮助学生形成概念。
提出问题
〈讨论〉
1．写出氯化钠和盐酸反应的化学方程式，是否也属于复分解反应？
2．投影这几条方程式，分析复分解反应的生成物有什么特点？
讨论交流
举例回答
通过举例分析，加深对复分解反应的理解，并引出复分解反应发生的条件。
归纳
总结
〈讲解〉
酸碱盐之间并不是都能发生复分解反应的。只有当生成物中有气体或有沉淀或有水生成时，复分解反应才可以发生。当然，复分解反应的条件在这节课上是不完善的，随着以后的学习，我们会了解的更多。
听教师讲解
对复分解反应发生的条件进行归纳，同时激发学生继续学习化学的兴趣。
教学
流程
教师活动
学生活动
设计意图
小结
1、盐的用途
2、盐与酸、碱的反应
3、复分解反应的概念及发生的条件
学生思考，回答相应问题
阅读
资料
指导学生阅读课本P74-75
相关内容
课外阅读
增加课外知识，进一步加深化学与生活的认识。增强学生的民族热情和民族自豪感。
[板书设计]
课题一
生活中常见的盐（第二课时）
——碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
一、用途
二、化学性质
1、与酸溶液反应
CaCO3+2HCl
=
CaCl2+CO2
+H2O
Na2CO3+2HCl
=
2NaCl+CO2
+H2O
NaHCO3+HCl
=
NaCl+CO2
+H2O
CO32-离子（碳酸盐）的检验
2、与碱溶液
Na2CO3+Ca(OH)2
=2NaOH+CaCO3
3．复分解反应概念
复分解和置换反应的区别：定义不同。复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，其实质是发生复分解反应的两种化合物在水溶液中交换离子，结合成难电离的沉淀、气体或弱电解质（最常见的为水），使溶液中离子浓度降低，化学反应向着离子浓度降低的方向进行的反应。
置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。它是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应。
（来源：文章屋网 ）
1.元素符号：表示这种元素，又可以表示这种元素的一个原子。对于由原子直接构成的物质而言，其元素符号还表示这种物质。
2.化学式：根据物质的化学式可以得出物质的元素组成，进而判断物质的类别、物质的分子构成;由化学式和已知元素的化合价，可以计算化合物中元素的未知化合价;可以计算相对分子质量、各元素的质量比和物质中某元素的质量分数
3.化学符号周围数字的含义：元素符号前面的数字表示原子个数，正上方的数字表示该元素化合价的数值，右下角的数字表示粒子中原子或原子团的个数，右上角的数字表示离子所带的电荷数。化学式前面的数字表示分子或原子的个数。
4.化学方程式：化学方程式除表示反应物、生成物和反应条件外，还表示各物质间的质量关系。书写化学方程式时，应以客观事实为依据，并符合质量守恒定律，接照“一写，二配，三注明”的步骤进行书写。根据化学方程式进行简单计算的一般步骤为：设未知量;写化学方程式;写出有关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量;列出比例式，求解;简单地写出答案。
二、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子
1. 构成物质的粒子性质：粒子的质量和体积都很小，在不断地运动，粒子之间有间隔。
2.原子的结构：原子由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成，电子围饶原子核作高速运动;原子核由带正电的质子和不带电的中子构成。在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。相对原子质量=质子数十中子数。
3.分子，原子和离子的联系和区别：分子，原子，离子都可以直接构成物质，分子由原子构成，原子得失电子形成离子。离子带电，分子和原子不带电。物质状态发生改变时，只是构成物质的微粒间隔发生改变;而物质发生化学变化时，构成物质的分子可分成原子，原子重新组合成新物质的分子。
三、化学反应的基本类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应
1.化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，A十B十…C，特点是多变一，化合价可能变。
2.分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，AB十C十…。特点是一变多。化合价可能变。
3.置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。A十BCB十AC。化合价一定变。置换反应是否发生与金属活动性顺序有关。如果是金属与酸发生的置换反应，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，如果是金属与盐溶液发生的置换反应，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来（钾，钙，钠除外）。
4.复分解反应：由两种化合物互相交换对应成分，生成另外两种化合物的反应。AB+CDAD+CB，元素化合价不变。酸、碱、盐之间是否发生复分解反应，要看当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
四、三大物质的性质、制备、用途：氧气、二氧化碳、铁
1.制取原理，实验室制取氧气时，可利用加热高锰酸钾、二氧化锰催化分解过氧化氢溶液、加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法。制取二氧化碳主要利用大理石和稀盐酸的反应。炼铁是利用一氧化碳将铁的氧化物中的氧夺取出来的过程。
2.制取气体装置的选择：根据反应物的状态和反应条件确定反应的发生装置。分解过氧化氢制氧气和实验室制取二氧化碳都是利用固体和液体在常温下接触反应制取气体，因此可选用“固液不加热型”装置;加热高锰酸钾或加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，应用“固固加热型”装置。
3.收集气体装置的选择：根据生成气体的密度与空气密度的相对大小比较，气体在水中溶解性以及气体的性质确定收集气体的方法。氧气和二氧化碳的密度都比空气大，可利用向上排空气法收集。不易溶于水，也不与水反应的气体可利用排水法收集，如氧气，氢气等
4，气体的检验和验满：检验气体应根据气体的特性选择正确的方法。检验氧气，可将带火星的木条伸入集气瓶中，能使带火星的木条复燃。检验二氧化碳，可将气体通入澄清的石灰水变浑浊。验满氧气，是将带火星的木条放在集气瓶口，观察木条能否复燃;验满二氧化碳，是将燃着木条放在集气瓶口，观察木条能否熄灭。
5.炼铁的操作：一氧化碳“早来晚走”，即先通入一氧化碳，排净装置内的空气，再加热（防止发生爆炸）;反应完成后先停止加热，待铁冷却后再停止通入一氧化碳，防止铁被进入的氧气重新氧化;处理尾气，防止空气污染。含杂质物质的计算问题。
五、定律、规律：质量守恒定律、灭火原理
1.质量守恒定律：是在化学变化中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。利用此定律可解释日常生活中某些化学变化中表面不守恒的现象，可以推断物质的元素组成，进行简单计算等。运用质量守恒定律来定量解释某些现象时，关键要弄清楚反应前后各物质的质量总和是由哪些物质决定的，反应前的物质必须是“参加反应”的所有物质，反应后的物质是“生成”的所有新物质。对于有气体参加或生成的反应，要把气体的质量计入反应前后的总质量中，不能遗漏。
2.灭火原理：燃烧的条件是可燃物与氧气接触，且温度达到可燃物的着火点。破坏燃烧的任意一个条件，或撤离可燃物，或降低可燃物的温度至着火点以下，或可燃物与空气隔绝，即可达到灭火的目的。
六、酸、碱、盐的性质
1.盐酸、硫酸的物理性质，氢氧化钠，氢氧化钙的物理性质，碳酸钙，碳酸钠，碳酸氢钠的物理性质
2.酸的化学性质：酸能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。酸能与金属发生置换反应【金属的活动性必须排在氢前】，酸与金属氧化物反应生成盐和水，酸与碱发生中和反应生成盐和水，酸与某些盐发生复分解反应
3.碱的物理性质：碱能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞试液红色。碱与非金属氧化物反应生成盐和水，碱与酸发生的中和反应生成盐和水，碱可以与某些盐发生的复分解反应。
4.盐的化学性质：盐与金属发生的置换反应【金属的活动性必须排在盐中金属前】，盐分别与酸、碱、盐发生的复分解反应。
七、溶液和溶液的浓度
1.溶液的定义：由一种或几种物质分散另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。溶液由溶质和溶剂组成，分为不饱和溶液和饱和溶液，它们之间的相互转化关系。
