时间：2022-08-14 10:00:32
序论：在您撰写幼儿园中班学习计划时，参考他人的优秀作品可以开阔视野，小编为您整理的7篇范文，希望这些建议能够激发您的创作热情，引导您走向新的创作高度。
自觉遵守园的规章制度，服从上级领导安排，做好本职工作，加强政治学习，提高自己思想政治素质，树立良好的形象和科学的儿童观、教育观，使幼儿的身心健康发展。以下是为大家整理的幼儿园中班学习工作计划资料，提供参考，欢迎你的阅读。
幼儿园中班学习工作计划一
新的学期刚刚开始，为了提高自己的业务水平和教学素质，提高幼儿学习和游戏的积极性，做到一切以幼儿为主，具体计划工作主要有以下几点：
一、指导思想：
更新观念，以《纲要》和《规程》为指导，自觉遵守园的规章制度，服从上级领导安排，做好本职工作，加强政治学习，提高自己思想政治素质，树立良好的形象和科学的儿童观、教育观，使幼儿的身心健康发展。
二、保教工作方面：
1、继续深入学习《纲要》，并根据〈纲要〉中精神，不断提高自身素质和业务水平，对幼儿进行全面培养。
2、在教学中为幼儿创设轻松、愉快的学习环境，结合主题加强环境与教育的互动与结合。
3、创设良好的语言氛围，鼓励幼儿大胆发表自己的见解，使幼儿想说、敢说，发展幼儿的发展幼儿的交往能力和语言表达能力。
4、按时完成本园的教学任务，及其他工作安排，努力尝试英语教学，让幼儿在愉快游戏中学习，培养幼儿学习兴趣。
5、抓好幼儿日常生活常规工作，在各项环节中，培养幼儿良好的生活习惯及自立能力，让幼儿身心得到健康发展。
三、保健方面：
1、充分利用自然因素，开展体育游戏、户外体能活动，锻炼幼儿身体，增强幼儿体质。
2、合理安排幼儿在园生活，培养幼儿良好生活卫生时惯。
3、在日常生活中，加强安全教育，提高幼儿自我保护意识。
四、家园共育方面：
1、充分利用入园和离园的短暂时间，积极主动地与家长沟通，使家长了解自己孩子在园的情况，在家长的配合下实现家园共育，促进幼儿的全面发展。
2、利用宣传栏、家园联系手册、电话以及家庭短信箱等途径，与家长沟通联系，及时向家长反馈幼儿在园的学习、生活情况。
3、家访了解幼儿的家庭教育环境，耐心听取家长合理正确的意见和建议，互相配合共同教育幼儿，使幼儿的健康成长!
五、自身素质的提高：
1、不断挑战自我。一位理想的教师，应善于认识自己、发现自己、评价自己，从而树立自信。自信使人自强。只有自信，才能使一个人的潜能、才华发挥至极致，也只有自信才能使人得到"高峰体验"。教师要不断地挑战自我，不断地追求成功、设计成功，甚至要撞击。
2、善于合作，具有人格魅力。我作为幼儿园的一分子，会努力地、真诚地与老师们融洽相处，做一个受欢迎的的老师。另外，我、尹老师、王老师一起承担中(1)班的教育教学工作。我将做到与他们和睦相处，并将我们间的效应发挥。
3、充满爱心，受孩子尊敬。"用爱心将孩子的心留下"。我爱孩子们，我将用我对孩子们的爱，将中(1)班的孩子的心留下。让他们爱老师、爱中(1)班、爱幼儿园，但不是溺爱。
4、追求卓越，富有创新精神。教师应当是教育家，而不是教师匠。他们的区别，就在于是否追求卓越，富有创新精神。教师应该是一个不断探索、不断创新的人，应该是一个教育上的有心人。有心就能成功。教师要创造与众不同的品牌，打出自己的旗帜，形成自己的风格。"风格即人"，只有形成风格，才能成为"大家"。
5、勤于学习，不断充实自我。"辛勤的蜜蜂永没有时间悲哀。"(布莱克)勤于学习，充实自我是成为一名优秀教师的基础。教师跟其它专家不一样，需要多方面的知识，一个知识面不广的教师，很难给幼儿人格上的感召。孩子年龄越小，他们对教师的期望越高，他们越把教师当作百科全书。在他们眼里，教师是无所不知的，而如果教师是一问三不知，他们就非常失望。所以，教师最重要的任务是学习，是完善自己的知识结构。
6、关注人类命运，具有社会责任感。教师不光是给孩子们知识，而更重要的是培养幼儿一种积极的生活态度，以积极的生存心境、积极的人生态度对待生活。因此，作为一位理想教师，应该非常关注社会、关注人类命运，非常注重培养幼儿的社会责任感。须知，教师的社会责任感影响着幼儿的社会责任感，幼儿园的民主气氛、教育方式，直接影响着孩子们的生活方式，以及他们对于未来理想的追求。所以，我们的教师要努力培养自己的社会责任感，要认真关注窗外的沸腾生活与精彩世界。
7、坚韧、刚强，不向挫折弯腰。对于一个教师的成长来说，坚忍不拔，刚强不屈的意志是非常重要的。"天将降大任于斯人也，必先苦其心志，劳其筋骨。"(孟子语)行百里半九十的人，不可能取得成功;而真正的成功者是坚持走完最后的十里路的人，这就要靠毅力。我们的教师，在任何时候都不要放弃。只有不失败、不向挫折弯腰的教师，才会取得最后的成功。
幼儿教师的工作是琐碎的，然而幼教工作无小事，我们要具有老鹰一样敏锐的观察力，注意观察幼儿的言行、举止、神态，并且要永远用一颗童心去感受幼儿心灵的深处，在尊重、理解幼儿的同时，用一颗平常心去与每一位幼儿交流，这是我自己做好幼儿教育工作的前提。希望在领导与同事的帮助下能够圆满地完成计划。
幼儿园中班学习工作计划二
新学期在浓厚的春节气氛下简单而隆重的开始了!为了每一个孩子都有获得更好的发展，能更健康、全面地成长。为了自己更好的工作，并在学习工作中得到成长，特制定该计划，并在计划实施中不断修正自己、完善自己，不断提高作为一名教师应具有的素质。现将本学期工作计划如下：
一、提高思想政治素养
积极参加各项时事、政治学习，坚持把理论同实际相结合，从我做起，从身边的小事做起，严格遵守幼儿园各项规章制度、热爱本职工作，树立较强的事业心、责任感和良好的师德。服从领导的安排，认真完成各项教学、教研工作。工作中，以教师道德规范要求自己，以身作则，细心、耐心、关心、爱心地公平对待每一个幼儿，以促使幼儿在自身水平上得到发展。
二、加强幼儿保育工作
我班有几个自理能力较差和x名新插班的幼儿，我将用爱心和耐心对待每一位孩子，让他们感到老师的爱，小朋友的友好，使他们能够喜欢上幼儿园。尽快的适应新的环境，在愉快的学习环境中慢慢进步。
1、在体质上，我将以游戏的形式开展锻炼活动，注意根据天气的变化和室内外的温差，随时提醒孩子及时添加衣服，对爱出汗的孩子，及时的更换毛巾;同时，注意孩子的饮水量，让孩子做到随渴随喝。加强体育锻炼和户外活动，减少幼儿生病机率，保持本班的出勤率。真正做到让家长放心。
2、抓好幼儿的常规习惯，如：喝水习惯、饭后漱口习惯、课堂习惯、坐姿等，力求达到让幼儿每天不用老师再提醒，幼儿都能够主动完成好;我们将把幼儿说话轻轻、拿放椅子轻轻，饭前便后要洗手的习惯，及幼儿礼貌习惯，看书、玩玩具等习惯认真抓好。
3、教育孩子自己的事情自己做，继续学习整理自己的着装和床铺。把幼儿的动手能力培养作为重点工作。
4、培养幼儿的品德教育，爱祖国、爱国旗，升旗时，知道不讲话;知道祖国的传统节日。知道集体荣誉感，不做有损害班级的事情。
5、生活卫生常识：
(1)知道保护视力，看书、绘画要保持正确姿势。不在光线太强、太弱和阳光下看书、绘画;
(2)知道保护牙齿的一般卫生常识，用正确的方法刷牙;
(3)知道天气变化和运动前后及时增减衣服，饭前饭后不做剧烈活动。
6、安全常识：
不玩危险游戏，不去危险地方。懂得交通安全。会处理可能遇到的简单危险。如：遇到陌生人的搭讪、火灾等的求助方法。记住家里的地址和求助电话：“110、119、120”等。有自我保护的意识。
7、生活卫生习惯及生活能力：
(1)正确、迅速地洗手、洗脸，养成早晚刷牙的习惯;
(2)进餐细嚼慢咽，不挑食，不剩饭菜。进餐是不大声说话，不乱倒残渣;
(3)安静就寝。独立、有次序、迅速地装脱 衣服和鞋袜，会系鞋带，会整理床铺;
(4)保持仪表整洁，咳嗽、打喷嚏时会用手捂住口鼻或把脸转过身，不对着别人打喷嚏。
8、保健方面，认真做好晨检工作，仔细检查好幼儿的各个部位，发现异常马上知会家长。
三、做好教育教学工作
根据幼儿园的《纲要》指导思想并结合本班幼儿年龄特征和个性差异，进一步学习领会《纲要》精神，并较好的融入实践活动之中。根据本班幼儿的年龄特点制定出合理的、符合幼儿接受能力的主题活动课程。认真上好、备好每一节课，使幼儿在轻松愉快的活动中学习知识。在本学期里配合配班老师将继续发展孩子以下的能力：
1、搞好班级特色：“把孩子培养成自信、友爱、诚实、好问、勇敢、坚强、讲礼貌、爱护环境的良好品德行为习惯是本班的教育宗旨;
2、加强幼儿的常规培养平时随机地向幼儿讲清常规的要求，并采用多种形式进行训练;
3、继续加强幼儿在数学、安全教育、绘画、舞蹈方面的学习，让幼儿在德、智、美育方面得到较好的发展。
四、家长工作方面
1、定期、随机地以电话形式保持家园联系，让家长了解幼儿在园的情况以及对我们工作的支持;
2、每两周认真如实地填写好家园联系册，与家长及时沟通。
五、个人努力方向
1、再多点爱心，多一些耐心，使孩子在各方面有更大进步。
2、抓好班级的常规工作，使得有更好的班风班貌。
3、加强自身在弹琴、绘画等方面基本功的训练。
幼儿园中班学习工作计划三
一个悠闲快乐又短暂的假期生活已经结束了，小朋友们又回到熟悉的幼儿园中。新的学期新的知识，为能够更有效更好地做好幼儿园教学工作，我详细做出了幼儿园中班工作计划：
一、班级情况分析
大部分孩子已经在幼儿园生活和学习一年多了，他们的自理能力都有了很大的提高，基本都能自我服务，学习上有了自觉性，主动性，探索性，生活行为习惯好，尊重老师，团结同伴，能和睦相处，但是仍存在一些问题，如继续加强幼儿午睡的自觉性，继续加强幼儿安全，卫生知识，提高幼儿自我防范，自我保护意识。但我们也看到存在的一些问题，幼儿的语言表达能力欠佳、自主操作能力较弱、幼儿的行为常规还需加强。认真规范幼儿的一日常规，加强纪律教育，努力做好班级保教工作。
二、保教工作
保教工作中，规范幼儿的一日活动常规，增强幼儿体质，做好品德教育工作，发展幼儿智力，培养正确的美感。促进幼儿身心和谐发展。
1、保育工作：
为了做好幼儿园保育工作，督促生活教师搞好班级卫生，每天做好清洁、消毒、通风工作;预防传染病的发生;严格执行幼儿的一日活动作息制度，合理地安排好幼儿的一日生活;整理好室内外的环境布置，为幼儿创设一个清洁舒适、健康安全的生活学习环境。
为培养良好的生活卫生习惯。教育幼儿注意个人卫生，不能把脏东西放入嘴里，以防止病由口入。加强幼儿自理能力的培养，学习做一些力所能及的事情。
2、教育教学工作：
在教课的过程中，尊重幼儿在学习活动中的主体地位，根据中班幼儿的兴趣和发展目标结合我们新的建构式课程内容增加五大领域的教学内容，制定好每月、每周、每日教学工作计划，有计划有目的地组织实施，开展丰富多彩的教育教学活动，合理利用、整合各方资源。充分发挥幼儿的主动性。在活动中注重对幼儿进行语言智能、自我认识智能、人际关系智能、等的发展。进行赏识教育，留心每个幼儿身上的闪光点，对他们进行适当的表扬，对于那些较内向、安静的幼儿多为他们创造表现的机会，对他们的进步更应及时表扬，增强他们的自信心和荣誉感。常规的好坏直接影响教学秩序，从而影响孩子的发展。通过晨间谈话、随机谈话、离园前谈话等，向幼儿讲清常规、要求，并采用多种形式对幼儿进行训练，严格检查常规执行情况，逐步培养幼儿能自觉遵守各项规则。
重点培养幼儿的阅读能力、提高幼儿的讲述能力。帮助幼儿掌握阅读的方法，能逐页翻读、学习用完整的话表达每一页的大致内容。训练幼儿讲述故事的能力，利用空余时间开展故事比赛活动。
三、安全工作计划
我们始终都要把安全工作放在首要。加强日常活动中的安全管理。重视幼儿一日活动中各个环节的安全管理工作，如晨间安全检查、餐前餐后、午睡前后及午睡间的巡视，保证幼儿一日活动不脱离老师的视线。在日常活动中穿插安全教育、加强幼儿的安全意识、帮助幼儿掌握一些自我保护技能。提高自己的责任心，细心排除一切不安全因素。对幼儿上下楼要加强管理，扶上注意安全，我们要让幼儿在安全的环境下健康成长。
四、班级管理工作
1、每月定期召开班务会，对上个月的所有情况进行工作总结，共同讨论自己工作中遇到的困难，找出解决的办法。布置好本月的工作内容;
2、认真制订好月、周、日计划。严格按计划开展各项活动。幼儿一日活动科学合理、动静交替地安排好;
3、认真督促填写幼儿请假登记表和记录;
4、管理好班级财物，每天检查门窗是否关好;不让班级财物丢失;平时注意节约用水、用电以免造成不必要的浪费。
五、家长工作
目的：做好家长工作，提高家园共育的效果。
1、请家长按时接送孩子，确保幼儿来园、离校安全;
2、根据中班具体情况，有针对性地做好家园共育栏目，及时向家长宣传有关幼教知识，让家长及时了解幼儿在园情况;
3、利用早晚接送幼儿的环节，及时与家长沟通;
本班孩子对周围事物好奇，有一定的求知欲，喜欢参与科学探究活动，在操作活动中能积极动手，能及时跟同伴交流探索实践过程及结果。喜欢倾听动植物故事，愿意亲近和关心动植物，大部分孩子能通过实物进行点数，认识基本图形，但是孩子年龄反差大，有的孩子不能很好的按老师要求进行操作活动，不能用完整和正确的语言交流观察到的过程和结果。因此，本学期我们将主要进行幼儿操作习惯、交流习惯的培养。
二、目标
1、能主动参加科学活动，喜欢探索周围世界，关心、爱护周围的动植物和自然环境，愿意进行探索、尝试。
2、了解四季的特征及其与人们生活的关系获取简单的自然现象知识。
3、综合运用多种感官感知事物特征，并进行物体的简单分类；学习运用简单的工具进行测量，并能与他人交流观察结果。
4、了解生活中一些科技产品与人们生活的关系。
5、观察、比较、判断10以内的数量关系，逐步建立等量观念；并能尝试解决生活中的困难，促进推理和迁移能力的发展。
6、能主动、专心地进行数学操作活动，并在教师引导下，关注周围生活中物体量、形状、位置的变化,能根据物体的特征分类。
三、具体措施
1、通过亲子活动让幼儿亲身对周围物质世界进行感知、观察、操作、发现问题、寻求答案的探索活动，运用合适的指导来满足幼儿的好奇心。
2、在引导幼儿认识五官时，首先让幼儿体会感官的作用，体验感官的协调能力。通过用眼睛观察事物，能运用视觉感受颜色的变化，提高幼儿的观察力，体会视觉暂留现象。并能运用视。
3、本学期，我们将引导幼儿认识空气、阳光、水等，通过看故事等了解人类、动物、植物的关系，通过观察社区环境、湘江水源等了解环境保护的重要性觉以外的感觉途径探索事物如：触觉、味觉、嗅觉。
4、在数学区域中及时投放操作材料，引导幼儿在区域中练习数与量关系，图形与空间的关系。运用各种各样的操作材料引导幼儿认识数1~10，正确感知10以内的数量，知道它们能表示相应数量的物体；运用“一一对应”比较两组物体的多少，会用“多”、“少”、“一样多”的词语；能按物品的属性分类，学习比较物体的远近、深浅、高矮、厚薄等。
音乐方面：
我班孩子喜欢唱歌、跳舞，能用自然、正确的声音唱出自己熟悉的歌曲，还能随音乐做简单的舞蹈动作，能感受二拍子和三拍子歌曲的不同节拍感觉。孩子们认识简单的乐器，如碰铃、铃鼓，并能在老师的引导下初步进行演奏，但大部分孩子不能集中看指挥，按指挥进行演奏。
美术方面：
孩子们能认真欣赏哥哥姐姐作品，能在欣赏过程中形成和表达自己的看法，大部分能认识和区分颜色，能画出圆形以及圆形图画，但孩子们在操作过程中，持续的时间不长，还有部分年龄偏小的幼儿不能很好的区分颜色，也不能按老师的要求进行绘画。
二、教学目标：
音乐目标：
（1）唱歌：学习使用不同的速度、力度、音色变化表现歌曲的不同形象、内容与情感，感受和表现二拍子歌曲的不同节拍感觉，学会在歌唱过程中等待和正确地表现出歌曲的前奏、间奏和尾奏；学习自然地与他人接唱和对唱，体验在歌唱活动中进行交流、合作的快乐。
（2）舞蹈和音乐游戏：能根据音乐的节奏做简单的上、下肢联合的基本动作、模仿动作和舞蹈动作；随音乐的变化改变动作的速度、力度和难度；学习利用已经掌握的动作、知识和技能，进一步学习创造新的动作；在不按规定队形运动的情况下，注意与他人的协调、交流与合作。
（3）音乐欣赏和表现：学习分辨音乐中比较明显的高低、快慢、强弱、音色变化，体验这些变化所表达的情感；学习使用肢体动作，感受和表现二拍子和三拍子音乐的不同情趣；在初步掌握前奏、间奏、尾奏的基础上，进一步感受和表现乐句、乐段的开始和结束，初步了解音乐结构中的重复与变化的规律；体验倾听和观赏活动的快乐。
（4）打击乐器：使用固定节奏型，随熟悉的歌曲或乐器演奏，在集体中学会保持与音乐、他人协调一致，为歌曲或乐曲选择合适的节奏型和音色，进一步养成集中注意看指挥，并对指挥的要求作出积极反应的习惯，体验创造性参与演奏活动的快乐。
美术目标：
（1）绘画：能感知周围环境和美术作品中的形式美和内容美，喜欢欣赏美的事物；积极投入美术活动并能大胆表达自己的感受，愿意用自己喜欢的方式进行艺术表现活动，发展审美和创造能力；在小班的基础上学习绘画和手工制作的多种方法，养成良好的美术活动习惯。
（2）手工：尝试运用多种工具和材料进行操作，初步运用造型、色彩、构图等艺术表现自我和事物的变化；尝试用自己的作品美化环境或开展游戏活动。
（3）美术欣赏：①欣赏一些名画家的美术作品，学习欣赏画面的色彩对比和造型规律。②欣赏幼儿能理解的节日装饰、日用工艺品，欣赏及评价同伴的作品。
三、具体措施：
音乐方面：
（1）唱歌：选择一些贴近幼儿生活，内容与文字有趣，歌词内容能用动作表现，且有重复、发展余地的歌曲；选择一些适合幼儿音域范围的歌曲，选择一些带有前奏、间奏、切分节奏及附点音符的歌曲；选择一些不同题材、不同性质、适应多种演唱形式的歌曲。
（2）舞蹈和音乐游戏：选择一些简单的、易被幼儿模仿的内容，让幼儿在音乐的伴奏下，合拍的做动作；选择一些适合幼儿年龄阶段的基本动作和舞蹈动作；多让幼儿进行其他的节奏活动，如拍出唱过的简单歌曲的节奏、拍出语言的节奏感。
（3）音乐欣赏：选择一些幼儿喜欢听的歌曲；选择一些有标题的、性质鲜明、结构适中，且有一定内容和情节的器乐曲供幼儿欣赏；多让幼儿欣赏各种具有“音乐性”的自然声音，以及结合生活专门创编的乐曲与歌曲，供幼儿感知音的高低、节奏与速度，音的强弱及音色等。
（4）打击乐：选择一些中国民间乐曲和简单的世界演奏乐曲，分析这些乐曲的内容、形象和情感；提供多样化的乐器，让幼儿喜欢参与打击乐活动。
美术方面：
（1）对幼儿的指导适时恰当，让幼儿大胆表现，让幼儿按照自主愿望加以肯定和分析，并给予创作上的提示和帮助，并及时注意幼儿的兴趣点，让每个幼儿的表现都能如愿以偿。
（2）积极引导幼儿在美术活动中注重美术形象知识的积累，让幼儿在美术练习中，不断地培养其毅力，促使艺术思维能力逐步得到锻炼和提高。
（3）可结合其他学科的教育活动来进行美术活动，也可在美术活动中渗进其他学科的知识，使幼儿在综合知识上得到锻炼和提高。如用语言表达画面的内容，在画上记日记等。
（4）灵活使用教材，根据本班及本地的美术活动情况选用教材。也尽可能运用多种方法和形式画意愿画，以提高幼儿的观察、想象与创造能力。
优点：本班幼儿接触的语言活动类型有：童话故事、听说游戏、谈话活动、讲述活动、诗歌等，通过这些活动的开展，幼儿的口语表达能力较强，并且爱说、喜欢说，敢于在集体面前表达自己的想法和观点。
缺点：本班幼儿没有养成良好的倾听习惯，在同伴和老师交流时喜欢插嘴，部分幼儿的词汇量较局限。
二、教学目标：
（1）能集中注意力，耐心地倾听别人谈话，不打断别人的话。乐意与同伴交流，能大方地在集体面前说话。能说普通话，能较连贯地表达自己的意思。学习围绕一定的话题谈话，不跑题。学习用轮流的方式谈话，不抢着讲，不乱插嘴。继续学习交往语言，提高语言交往能力。
（2）养成先仔细观察，后表达讲述的习惯。逐步学习理解图片和情景中展示的事件顺序。能主动地在集体面前讲述，声音响亮，句式完整。
（3）在游戏中巩固练习发音，正确运用代词、方位词、副词、动词、连词和介词等，能说简单而完整的合成句，能听懂并理解多重游戏规则。学习较迅速地领悟游戏中的语言规则，并能及时做出相应的反应。
（4）喜欢欣赏不同形式的文学作品，主动积极地参加文学作品学习活动。学习理解文学作品的人物形象，感受作品的情感基调，能运用恰当的语言、动作、绘画等形式表现自己的理解。能根据文学作品提供的线索，扩展想象，仿编或续编一个情节或画面。
（5）能仔细观察图书画面的有关细节，看懂单页多幅的儿童图画书内容，增强预知故事情节发展和结局的能力。懂得爱护图书，知道图书的构成，有兴趣模仿制作图画书。在阅读过程中初步了解汉字的由来和简单的汉字认读规律，并有主动探索汉字的愿望。喜欢描画图形，尝试用有趣的方式练习汉字的基本笔画。
三、具体措施
（1）创造一个自由、宽松的语言交往环境，支持、鼓励、吸引幼儿与教师、同伴或其他人交谈，体验语言交流的乐趣。
（2）养成幼儿注意倾听的习惯，发展他们的语言理解能力。
（3）鼓励幼儿大胆、清楚地表达自己的想法和感受，尝试说明、描述简单的事物或过程，发展思维能力和语言表达能力。
（4）引导幼儿接触优秀的儿童文学作品，使之感受语言的丰富和优美，并通过各种活动帮助幼儿加深对作品的体验和理解。
（5）加强语言教育与其他领域教育的联系。
（6）教师要为幼儿学习语言提供榜样。
（7）教师作为幼儿的实际对象对幼儿语言进行指导。
我班孩子能努力做好力所能及的事情，尊敬老师，爱护同伴，能理解并遵守日常生活中基本规则，大部分孩子能主动参与各项活动，有一定的自信心。但是由于我班孩子都是独生子女，合作意识不强，不能相互谦让，相互分享，本学期将重点加强培养。
二、目标
1、了解自己和他人的异同，初步学会同情和关心他人。
2、了解周围的的环境，并初步了解它们与人们生活的关系，引发幼儿最初步热爱家乡的感情。
3、了解周围成人的劳动，学做一些力所能及的事，养成爱劳动、爱劳动成果的习惯。
4、大胆表达自己想法，学会克服困难；初步学会评价自己与同伴，懂得与他人合作，学会分享和谦让。
5、了解祖国的一些传统文化，初步了解奥运知识，初步培养对祖国的热爱之情。
三、具体措施
1、幼儿在玩玩具中经常会发生争吵或打闹，我们将和孩子一起共同讨论，让孩子们懂得解决矛盾的方法及一起游戏的规则和作用，学会交往，同时教育幼儿懂礼貌，并创造机会训练幼儿学习礼貌用语。
2、每月开展一次“大帮小”的活动，鼓励幼儿帮助小班幼儿，体验帮助别人的得到的快乐。
3、以讲故事、看图片等形式引导学会幼儿相互合作、相互谦让。
4、以轮流当小小升旗手的形式，在每次升旗仪式后讲讲最近的国家大事，介绍简单的奥运知识，帮助幼儿尊重国旗，以及培养幼儿爱国情感。
一、国家及部分省、市有关民办幼儿园发展的举措
1.国家层面上的政策解读
国务院《关于当前发展学前教育的若干意见》中提到：必须坚持政府主导、社会参与、公办民办并举，落实各级政府责任，充分调动各方面积极性。把民办园和公办园两种性质的幼儿园从政策上平等看待，这给予了民办幼儿园更好的地位和发展空间。
2.各省、市的可行性尝试
在国家鼓励社会力量以多种形式举办幼儿园的大环境下，各级地市纷纷依据自身情况，出台相关政策及优惠措施，鼓励并推动民办幼儿园发展。出台了以奖代补政策，对创建新等级的民办幼儿园进行扶持和引导。
二、大环境下的民办幼儿园发展状况
从1996年至2011年，全国民办幼儿园占幼儿园总数的比例由13.06%上升到55.33%。在这样一个高速增长的境况下，民办幼儿园有了量的突破，但在质的方面却不容乐观。
1.品质差距大，资源不均衡
社会资源办园在扩充、繁荣学前教育方面功不可没，但其追逐利润这一根本不可改变。大多民办幼儿园还远远没有达到能够提供优质的教学服务这一标准，仅仅能够提供相对稳定的教育场所，设备简陋，师资不稳，在最大限度地利用场地空间。
2.无证园不断，安全问题多
无证幼儿园问题在全国各省市普遍存在，它因市场有一定需求量而赖以存在关闭难、引导难、设施设备差、幼儿安全无保障等问题。
3.师资不稳定，提升难度大
笔者曾在郑州市调研四所民办幼儿园，据第一手材料显示，民办幼儿园教师获得再次培训的机会少，专业提升缓慢;教师队伍年轻化，25岁以下教师占调查人数的58%以上，并且存在上升趋势;教师社会保障不到位，流动性强，教龄短。以上情况具有普遍性，师资不稳已经成为民办幼儿园提升品质的一大障碍。
4.公益性较弱，盈利目的强
民办幼儿园作为教育的另一种基石，公益性却大打折扣，收费逐年提升。品质稍好的园所定位高、收费高，并以特色教学等强化品牌，达到高收费的目的。这就导致学前教育资源分布不均衡，家长择园等问题，公办幼儿园招生压力加大。
三、民办幼儿园发展前景及策略
1.大力拓展普惠性
普惠性民办园在未来是民办幼儿园的主体方向，将有极大一部分民办幼儿园纳入普惠体系，以解决公办幼儿园缺位造成的学前教育资源不公和紧张。
（1）普惠性的界定。普惠性是优先照顾广大民众对学前教育需求即质优价廉而定位的。
（2）相关政策优惠。在新的一轮三年行动计划意见指导下，全国各省市会根据本地市经济发展情况，出台本地的普惠性民办幼儿园标准，并一并推出相关优惠、奖补配套政策。
2.民办幼儿园发展空间
在未来三年或更长远，学前教育基本会形成公办民办并存，普惠占主导的一套体制。普惠性民办幼儿园和非普惠性民办幼儿园在未来格局中将是一个走主体、一个走高端，两极分化。
（1）公办幼儿园发展缓慢，民办市场仍然较大。公办园受财力、人力等多方面制约，运营成本较大，在未来会有缓慢的发展，但不会达到挤压民办幼儿园市场的地位。
（2）民办幼儿园发展稳定，两极分化严重。民办园在过去市场和政策的刺激下，有了长足的发展。在未来，民办幼儿园仍会有一定量的增长，增幅放缓，发展日趋稳定。
3.切实做好自我定位
民办学前教育市场粗放式发展的时期已经过去，在未来，只有做好自我评价，找准在市场中的定位，并采取自身和政策相结合的方式，才能获取更足的发展资源。
（1）立足普惠性。在未来三年，各省市普惠性幼儿园要占据幼儿园总数的80%，甚至会达到90%，剩余10%是高端份额市场。大多数民办幼儿园都会在抉择中，靠向普惠性，与政府合作，纳入普惠体系，享受政策优惠。
（2）争夺尖端性。教育质量永远是所有幼儿园的立足之本，也是活力之源。无论什么性质的幼儿园，想要谋发展必须提升办园质量，以质量为本。在质量达到一定基础时，可以争夺区域内高端市场。部分普惠性幼儿园也可以采取阶段性发展等方式，努力向上发展。
一、单项选择题
1.以下有关化学反响的表达正确的选项是:(
)
A. 室温下，Na在空气中反响生成Na2O2 B. 室温下，Al与4.0mol﹒L-1NaOH溶液反响生成NaAlO2
C. 室温下，Cu与稀硫酸反响放出H2气体 D. 室温下，Fe与浓H2SO4反响生成FeSO4
2.盐是一类常见的物质，以下物质通过一定反响可直接形成盐的是〔
〕
①金属单质 ②碱性氧化物
③非金属单质
④酸性氧化物
⑤酸
⑥碱
A. ①②③ B. ①④⑥ C. ②⑤⑥ D. 全部
3.如下图，其中X、Y、Z、R、E分别是氧化铁、稀硫酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液、二氧化碳中的一种。图中短线相连的物质间均能相互发生反响，X和R反响有气泡出现，那么以下说法正确的选项是(
)
A. X是稀硫酸
B. X和Z反响无明显现象
C. R与E反响产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
D. E在一定条件下可以转化为Y
4.以下对应实验现象的反响方程式正确的选项是
(
)
A. 切开的金属Na暴露在空气中,光亮外表逐渐变暗:2Na+O2=Na2O2
B. Na2CO3溶液中逐滴参加盐酸,开始时无气泡产生:Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3
C. Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间后,变成白色黏稠物:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
D. 向NaHCO3溶液中参加过量的澄清石灰水,出现白色沉淀:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3+C
O32−
+2H2O
5.聚合硫酸铁[
Fe(OH)SO4]n易溶于水，能用作净水剂(絮凝剂)，可由绿矾(FeSO47H2O)和KClO3在水溶液中反响得到。以下说法错误的选项是〔
〕
A. KClO3在反响中作氧化剂
B. 每生成
1
mol
[
Fe(OH)SO4]n
转移1mol电子
C. 将绿矾水溶液久置于空气中，滴加几滴
KSCN
溶液，溶液变血红色
D. 聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体，故能用作净水剂
6.用洁净的铂丝蘸取某种无色溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明该溶液中(
)
A. 只有Na＋ B. 可能有Na＋
，
可能有K＋ C. 一定有K＋ D. 一定有Na＋
，
也可能有K＋
7.证明某溶液中只含Fe2＋而不含Fe3＋的实验方法是〔
〕
A. 只滴加KSCN溶液 B. 先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C. 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色 D. 滴加NaOH溶液，产生白色沉淀
8.“胃舒平〞是一种治疗胃酸过多的药物，是一种常见的两性物质，其主要成分为〔
〕
A. Na2O2 B. Al2O3 C. NaHCO3 D. Al(OH)3
9.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲
丁
乙
⇌甲丁
丙。以下有关物质的推断错误的选项是〔
〕
A. 假设甲为Cl2
，
那么丁可能是铁
B. 假设甲为铁，那么丁可能是硝酸
C. 假设甲为AlCl3溶液，那么丁可能是氨水
D. 假设甲为NaOH，那么丁可能是CO2
10.甲、乙两烧瓶中各盛有100mL
5mol·L-1的盐酸和氢氧化钾溶液；向两烧瓶中分别参加等质量的铝粉，反响结束测得生成的气体体积甲∶乙＝2∶3〔相同状况〕，那么参加铝粉的质量为〔
〕
A. 2.7g B. 3.6g C. 5.4g D. 6.75g
11.以下图像中的曲线〔纵坐标为沉淀或气体的量，横坐标为参加物质的量〕，其中错误的选项是〔
〕
A. 图A表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中滴加NaOH溶液产生沉淀量的关系曲线
B. 图B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至过量产生沉淀量的关系曲线
C. 图C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加盐酸产生CO2气体的关系曲线
D. 图D表示向明矾溶液中滴加Ba〔OH〕2溶液产生沉淀量的关系曲线
12.密闭容器中装有1mol
NaHCO3和0.8mol
Na2O2
，
加热充分反响后，容器内残留的固体是(
)
A. 0.8molNa2CO3和0.6molNaOH B. 0.5molNa2CO3和1molNaOH
C. 0.8molNa2CO3和1molNaOH D. 1molNa2CO3和0.6molNaOH
13.向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中参加100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL〔标准状况〕的气体，所得溶液中参加KSCN溶液无血红色出现。假设用足量的CO在高温下复原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是〔
〕
A. 11.2g B. 5.6g C. 2.8g D. 无法计算
14.以下表达正确的选项是(
)
①氧化铝是一种比拟好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚
②氧化铁常用于制作红色油漆和涂料
③碳酸氢钠俗名小苏打，可用于制作发酵粉和治疗胃酸过多的药物
④过氧化钠比氧化钠稳定，两种氧化物均可作潜艇中的供氧剂
⑤焰色反响表达的是某些金属元素的物理性质
A. ①②③⑤ B. ②③④⑤ C. ①③④⑤ D. ①②③④
15.以下关于钠的化合物的表达错误的选项是〔
〕
A. 热稳定性：
Na2CO3>NaHCO3
B. Na2O
与
Na2O2
都能和水反响生成碱，它们都是碱性氧化物
C. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
D. Na2O2
中阴、阳离子的个数比为1：2
16.向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴参加NaOH溶液。以下图象中，能正确表示上述反响的是〔横坐标表示参加NaOH的体积，纵坐标表示生成沉淀的质量〕〔
〕
A. B. C. D.
二、综合题
17.
〔1〕如图进行实验，将a溶液逐渐参加盛b溶液的试管中，写出试管中观察到的现象及对应的离子方程式。
a
b
试管中现象
离子方程式
Na2CO3
稀盐酸
________
________
稀盐酸
Na2CO3
________
________
〔2〕工业上利用NaIO3和NaHSO3反响来制取单质I2。配平以下化学方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目：
________NaIO3+________NaHSO3＝________I2+________Na2SO4+________H2SO4+________H2O
〔3〕ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取
ClO2−
。写出该反响的离子方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目________。
18.固体化合物
X
由
3
种元素组成。某学习小组进行了如下实验：
请答复：
〔1〕由现象
1
得出化合物
X
含有________元素(填元素符号)，X
的化学式________。
〔2〕固体混合物
Y
的成分________(填化学式)。
〔3〕实验室常将氨气(NH3)通过红热的黑色固体化合物
Z
制备氮气，该反响的化学方程式是________，当有28克氮气生成时转移的电子的物质的量为________mol。
19.固体化合物X由3种元素组成。某学习小组进行了如下实验：
请答复：
〔1〕由现象1得出化合物X含有________元素(填元素符号)。
〔2〕固体混合物Y的成分________(填化学式)。
〔3〕X的化学式________ 。
〔4〕x与浓盐酸反响产生黄绿色气体，固体完全溶解，得到蓝色溶液，该反响的化学方程式是________。
20.磁性材料
A
是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：
〔1〕A
的化学式为________。
〔2〕化合物
A
能与稀硫酸反响，生成一种淡黄色不溶物和一种气体〔标况下的密度为
1.518
g·L－1〕。该气体分子的电子式为________，写出该反响的离子方程式：________。
〔3〕写出
FG
反响的化学方程式：________。
〔4〕设计实验方案探究溶液
G
中的主要微粒〔不考虑
H2O、H＋、K＋、I－〕：________。
答案解析局部
一、单项选择题
1.【答案】
B
【解析】A.
室温下，钠在空气中与氧气反响生成氧化钠，在加热时生成过氧化钠，A不符合题意；
B.
室温下，铝与氢氧化钠溶液反响生成偏铝酸钠和氢气，B符合题意；
C.
室温下，铜与浓硝酸反响生成硝酸铜、二氧化氮和水，C不符合题意；
D.
室温下，铁与浓硫酸发生钝化反响，即浓硫酸具有强氧化性，将铁氧化生成一层致密的氧化物薄膜，不会生成硫酸亚铁，D不符合题意；
故答案为：B。
A．4Na+O2=2Na2O；
B．
2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2。
；
C．Cu与稀硫酸不反响；
D．室温下，Fe与浓H2SO4发生钝化，阻止反响进一步进行。
2.【答案】
D
【解析】①金属单质与非金属单质可生成盐，如Na与Cl2反响可生成氯化钠，①符合题意；
②碱性氧化物与酸性氧化物、酸都可能生成盐，如Na2O与CO2反响生成碳酸钠，氧化钠与盐酸反响生成氯化钠，②符合题意；
③非金属单质与金属单质可生成盐，如Na与Cl2反响可生成氯化钠，③符合题意；
④酸性氧化物与碱性氧化物、碱、某些盐反响都可能生成盐，如二氧化碳与氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠溶液都能反响生成盐，④符合题意；
⑤酸与金属、碱性氧化物、碱、某些盐反响，都可能生成盐，如盐酸与钠、氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠都能反响生成盐，⑤符合题意；
⑥碱与酸反响可以生成盐，如盐酸与氢氧化钠反响生成氯化钠，⑥符合题意；
综合以上分析，①②③④⑤⑥都可通过一定的反响生成盐，
故答案为：D。
金属单质与酸或某些盐溶液反响生成盐；
碱性氧化物能与酸反响生成盐；
某些非金属单质与碱反响生成盐；
酸性氧化物与碱反响生成盐；
酸碱中和反响可以生成盐，据此分析解答。
3.【答案】
D
【解析】
X和R反响有气泡
，那么X、R为稀硫酸和碳酸钠中的一种，又R能与三种物质反响，那么R为稀硫酸，X为碳酸钠，那么Z为氢氧化钡，Y为二氧化碳，E为氧化铁
A、X为碳酸钠，故A不符合题意
B、X和Z，有白色沉淀生成，故B不符合题意
C、R为稀硫酸，E为氧化铁，不能生成使澄清石灰水变浑浊的气体，故C不符合题意
D、E为氧化铁，被C或者CO复原时，能生成二氧化碳，故D符合题意
故答案为：D
此题突破点在于
X和R反响有气泡
，且R能与三种物质反响，。
4.【答案】
B
【解析】A.钠在常温下生成氧化钠，故A不符合题意
B.碳酸根结合氢离子也是分步的，刚开始无气泡生成，产生碳酸氢根，故B符合题意
C.在潮湿的空气中生成的生物为十水合碳酸钠，故C不符合题意
D.澄清石灰水过量，那么无碳酸根剩余反响为
2HCO3-+2Ca2++2OH-=2CaCO3 +2H2O，故
D不符合题意
故答案为：B
离子方程式判断，看是否符合反响事实，是否量的关系正确，是否配平，是否漏写离子反响
5.【答案】
B
【解析】A．根据分析，KClO3在反响中作氧化剂，故A不符合题意；
B．KClO3将FeSO4氧化成[Fe(OH)SO4]n的化学方程式为6nFeSO4+nKClO3+3nH2O=6[Fe(OH)SO4]n+nKCl，根据反响可知，生成6mol[Fe(OH)SO4]n转移6nmol电子，那么每生成
l
mol
[Fe(OH)SO4]n
转移nmol电子，故B符合题意；
C．绿矾(FeSO4⋅7H2O)中的二价铁易被氧化成三价铁，那么将绿矾水溶液久置于空气中，滴加几滴
KSCN
溶液，溶液变血红色，故C不符合题意；
D．聚合硫酸铁中的铁为+3价，能用作净水剂，那么聚合硫酸铁能水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮物而净水，故D不符合题意；
故答案为：B。
KClO3将FeSO4氧化成[Fe(OH)SO4]n的化学方程式为6nFeSO4+nKClO3+3nH2O=6[Fe(OH)SO4]n+nKCl，聚合硫酸铁[Fe(OH)SO4]n又称为碱式硫酸铁，能水解生成氢氧化铁胶体，据此解答。
6.【答案】
D
【解析】钠离子的焰色反响为黄色，钾离子的焰色反响为紫色，会被钠离子的黄色所掩蔽，所以焰色反响为黄色，说明一定含Na+也可能含K+
，
故D选项符合题意。
故答案为：D。
钠元素的焰色反响为黄色，钾元素的焰色反响为紫色，要观察钾元素的焰色，需要透过蓝色钴玻璃片，滤去黄色的光的干扰，焰色反响属于元素的性质，为物理变化。
7.【答案】
B
【解析】A.二价铁离子与硫氰根离子不反响，无明显现象，只滴加KSCN溶液，不能证明二价铁离子的存在，故A不符合题意；
B.先滴加KSCN溶液，不显红色，排除三价铁离子的干扰，再滴加氯水后显红色，可证明二价铁离子存在，故B符合题意；
C.先加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色，不能排除三价铁离子的干扰，故C不符合题意；
D.加NaOH溶液，产生白色沉淀的离子有很多种，不能证明存在二价铁离子，故D不符合题意；
故故答案为：B。
铁离子可以用硫氰化钾溶液检验，亚铁离子可以用氯水和硫氰化钾溶液检验，也可以用酸性高锰酸钾溶液检验。
8.【答案】
D
【解析】A．Na2O2是过氧化物，不是两性物质，不符合题意，A不符合题意；
B．Al2O3是两性氧化物，但不能用来治疗胃酸过多，B不符合题意；
C．NaHCO3能和酸反响，但不能仅仅生成盐和水，能和碱反响，生成盐和水，那么它不是两性物质，不符合题意，C不符合题意；
D．Al(OH)3是两性氢氧化物，可用来治疗胃酸过多，D符合题意。
故答案为：D。
既能与酸起反响生成盐和水，又能与碱起反响生成盐和水的物质称为两性物质，据此结合实际问题答复。
9.【答案】
C
【解析】A、假设甲为Cl2
，
氯气与铁反响生成氯化铁，氯化铁溶液与铁反响生成氯化亚铁，氯化亚铁溶液与氯气反响生成氯化铁，故A不符合题意；
B、假设甲为铁，过量铁与硝酸反响生成硝酸亚铁，硝酸亚铁溶液与硝酸反响生成硝酸铁，硝酸铁溶液与铁反响生成硝酸亚铁，故B不符合题意；
C、假设甲为AlCl3溶液，氯化铝溶液与氨水反响生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸强碱，但不溶于弱酸弱碱，氨水为弱碱，不能与氢氧化铝反响，故C符合题意；
D、假设甲为NaOH，二氧化碳与过量氢氧化钠溶液反响生成碳酸钠，碳酸钠溶液与二氧化碳反响生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反响生成碳酸钠，故D不符合题意；
故答案为：C。
氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸强碱，但不溶于弱酸弱碱，氨水为弱碱是解答关键，也是易错点。
10.【答案】
D
【解析】盐酸与铝的离子反响式为：
2Al+6HCl2AlCl3+3H2
，KOH与铝的离子反响式为：
2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2
，所以等物质的量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钾溶液反响，消耗的氢氧化钾溶液的量比盐酸少；而此题中反响结束测得生成的气体体积甲∶乙＝2∶3，故盐酸少量，那么与盐酸反响生成的氢气为
n(H2)=2n(HCl)=0.25mol
，故与KOH溶液反响生成的氢气为
n(H2)=1.5×0.25mol=0.375mol
。KOH溶液足量，参加其中的铝完全反响。故可求得
m(Al)=M(Al)×n(Al)=27g/mol×0.25mol=6.75g。
故答案为：D。
铝的质量相同，盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量相同，假设Al都完全反响，那么生成氢气应相等，而应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=2：3，由方程式：
2Al+6HCl2AlCl3+3H2
、
2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2
，可知相同物质的量的Al反响时，消耗HCl较多，故酸与金属反响时酸不过量，碱与金属反响时碱过量，结合方程式计算解答．
11.【答案】
C
【解析】A．H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中H+最易与OH-反响，所以开始无沉淀，其次为Al3+
，
反响后生成水、氢氧化铝，出现沉淀，Mg2+和OH-反响生成氢氧化镁，沉淀达最大量，继续滴加，NH4+和OH-反响生成一水合氨，沉淀量不变，继续滴加，氢氧化铝溶解，Al〔OH〕3+OH-＝AlO2-+2H2O，故A不符合题意；
B．石灰水中通入二氧化碳，先发生Ca〔OH〕2+CO2＝CaCO3+H2O，生成沉淀，后发生CO2+CaCO3+H2O＝Ca〔HCO3〕2
，
故先产生沉淀，后沉淀溶解，前后两局部二氧化碳的物质的量为1：1，故B不符合题意；
C．向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加盐酸，盐酸先和氢氧化钠反响，开始没有气体产生，然后再与碳酸钠反响，Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2+H2O，产生CO2气体，开始未产生气体消耗的盐酸应比产生气体消耗的盐酸多，图象不符合题意，故C符合题意；
D．向明矾溶液中逐滴参加Ba〔OH〕2溶液，当Al3+恰好全部沉淀时，离子方程式为：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-＝3BaSO4+2Al〔OH〕3，继续滴加，那么发生Al3++4OH-＝AlO2-+2H2O，故D不符合题意；
故答案为：C。
此题以图象为载体考查钙镁铝化合物的性质，明确发生的化学反响是解答的关键，反响发生的先后顺序是学生解答中的难点，注意图象比例关系。特别是C选项，盐酸先和氢氧化钠反响，再与碳酸钠反响，且先生成碳酸氢钠，再生成二氧化碳。
12.【答案】
D
【解析】碳酸氢钠不稳定受热分解生成碳酸钠、水和CO2
，
物质的量分别都是0.5mol。生成的CO2首先和过氧化钠反响，消耗0.5mol过氧化钠，生成0.5mol碳酸钠。剩余的0.3mol过氧化钠再和0.3mol水反响生成0.6mol氢氧化钠，
故答案为：D。
根据碳酸氢钠不稳定受热分解生成碳酸钠、水和CO2
，
及过氧化钠与二氧化碳、水反响规律进行分析。
13.【答案】
B
【解析】盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反响所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明溶液为FeCl2溶液，根据氯元素守恒可知n(FeCl2)=
12
n(HCl)=
12
×0.1L×2mol/L=0.1mol；用足量的CO在高温下复原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n(Fe)=n(FeCl2)=0.1mol，质量为0.1mol×56g/mol=5.6g，
故答案为：B。
由题意可得，铁完全转化为氯化亚铁，那么物质的量之比Fe：Cl=1：2，又n〔Cl-〕=0.2mol
故n〔Fe〕=0.1mol
14.【答案】
A
【解析】①氧化铝具有很高的熔点，是一种比拟好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚，故符合题意；②氧化铁俗称铁红，常用作红色油漆和涂料，故符合题意；③碳酸氢钠俗名小苏打，因其碱性较弱，可用于制作发酵粉和治疗胃酸过多的药物，故符合题意；④过氧化钠比氧化钠稳定，但氧化钠不能与水或二氧化碳反响生成氧气，所以氧化钠不能做供氧剂，故不符合题意；⑤焰色反响为物理变化，表达的是某些金属元素的物理性质，故符合题意；
正确的有①②③⑤
故答案为A。
①氧化铝的熔点高，可作耐火材料
②氧化铁，俗称铁红，呈红棕色，故可用作红色油漆和涂料
③小苏打加热可分解放出气体，故可用作发酵粉，呈碱性且碱性较弱，故可用作于治疗胃酸
④只有过氧化钠能做供氧剂
⑤焰色反响为物理变化，表达的是金属元素的物理性质
15.【答案】
B
【解析】A．NaHCO3不稳定，加热易分解，发生2NaHCO3
__
Na2CO3+H2O+CO2，碳酸钠受热不分解，不符合题意；
B．Na2O2与水反响生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，符合题意；
C．碳酸氢钠可与盐酸反响，且碳酸氢钠的碱性较弱，对胃壁的刺激作用较小，可用于中和胃酸过多，不符合题意；
D．Na2O2中阴离子为O22-
，
Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：2，不符合题意；
故答案为：B。
碱性氧化物：能与碱反响只生成盐和水的氧化物，过氧化钠除了盐和水还生成了氧气
16.【答案】
D
【解析】因横坐标表示参加NaOH溶液的体积，纵坐标表示反响生成沉淀的质量，
那么向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴参加NaOH溶液，发生Mg2++2OH-Mg(OH)2、Al3++3OH-Al(OH)3，那么沉淀的质量一直在增大，直到最大；然后发生Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O，沉淀的质量减少，但氢氧化镁不与碱反响，那么最后沉淀的质量为一定值，显然只有D符合，
故答案为：D。
先生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝继续反响，沉淀局部溶解但不消失应选D
二、综合题
17.【答案】
〔1〕立刻产生气泡；CO32-
+2H+
=H2O
+
CO2；开始时无气泡，后来有气泡；CO32-
+
H+
=
HCO3-
、
HCO3-
+
H+
＝H2O
+
CO2
〔2〕4；10；2；7；3；2
〔3〕
【解析】(1)将碳酸钠溶液滴入到稀盐酸中，盐酸过量，开始就产生气泡，其离子反响方程式为：
CO32-
+2H+=H2O+CO2；将稀盐酸滴入到碳酸钠溶液中，盐酸少量，开始时无气泡，后来产生气泡，其离子反响方程式为：
CO32-
+H+=
HCO3-
、
HCO3-
+H+=H2O+CO2；
(2)
NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液时，
HSO3-
被氧化成
SO42−
，
IO3-
被复原成I2
，
根据电子守恒和元素守恒，该反响为：4NaIO3+10NaHSO32I2+7Na2SO4+3H2SO4+2H2O，该反响中转移的电子数为20e-；
；
(3)
Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2
，
本身被复原为氯离子，1个氯气分子反响得到2个电子，因此离子反响方程式为：
2ClO2-
+Cl2=2ClO2+2Cl-；双线桥法表示电子转移的方向和数目为：
.
(1)
碳酸钠溶液参加稀盐酸中：Na2CO3+2HCl=Na2CO3+2NaCl；
稀盐酸参加碳酸钠溶液中：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2;
(2)
氧化复原反响的配平：
1.标出化合价并计算出价态的变化量；
2.使化合价的升降总数相等〔最小公倍数〕;
3.再观察非氧化复原局部中元素的个数;
4.最后配平氢氧的个数。
对于氧化复原反响可以采用电子守恒的方法，根据物质得到
的电子数,等于
失去的电子数；
(3)
两者反响为氯元素自身的氧化复原，注意两者生成产物的不同。
18.【答案】
〔1〕S；BaCuS2
〔2〕BaO和CuO
〔3〕2NH3+3CuO3=Cu+N2+3H2O；6
【解析】〔1〕根据上述分析可知，X中含有S元素，固体化合物Z的物质的量为：
8g80g/mol
=0.1mol，固体混合物中BaO的质量为23.3g-8g=15.3g，BaO的物质的量为：
15.3g153g/mol
=0.1mol，因此固体X中S元素的物质的量为：
26.5g-0.1mol×64g/mol-0.1mol×137g/mol32g/mol
=0.2mol，N(Cu)：N(Ba)：N(S)=1：1：2，故X的化学式为：BaCuS2
，
故故答案为：：S；BaCuS2；〔2〕由上述分析可知，Y的主要成分为：CuO和BaO，
故故答案为：：CuO和BaO；〔3〕氨气与氧化铜在高温条件下反响，生成铜、氮气、水，其化学反响方程式为：
3CuO+2NH3=高温N2+3Cu+3H2O
，
反响
3CuO+2NH3=高温N2+3Cu+3H2O
中N元素由-3价变为0价，每生成1molN2转移6mol电子，故当有28克氮气即1mol生成时转移的电子的物质的量为6mol。
故故答案为：：
3CuO+2NH3=高温N2+3Cu+3H2O
；6mol。
根据现象1可知，无色气体为SO2
，
向黑色固体化合物Z中参加盐酸，溶液呈蓝色，说明固体Z为CuO，向碱性溶液中加硫酸会产生白色沉淀，说明该溶液中含有Ba2+
，
由此可知，固体混合物Y中含有BaO，据此解答此题。
19.【答案】
〔1〕O
〔2〕Cu、NaOH
〔3〕NaCuO2
(Na2O2·2CuO)
〔4〕2NaCuO2
+8HCl=2NaCl+2CuCl2+Cl2+4H2O
【解析】〔1〕CuSO4由白色变为蓝色，说明有水生成，因为X和枯燥的H2反响，根据元素守恒分析，必定含有O元素；
〔2〕现象2获得紫色单质，说明Y含有Cu,现象3焰色反响为黄色说明有Na元素，与HCl发生中和反响说明有NaOH；
〔3〕由反响NaOH+HCl=NaCl+H2O,所以NaOH为0.02mol，得出m(Na)=0.02×23g=0.46g，铜为1.28g，得m(O)=m总-m(Na)-m(Cu)=2.38-0.46-1.28=0.46g，N(Na)：N(Cu)：N(O)=0.4623：1.2864：0.6416=1：1：2，故化学式为NaCuO2；
〔4〕X与浓盐酸反响，根据反响现象，产物有Cl2
，
和CuCl2蓝色溶液，因而化学方程式为2NaCuO2＋8HCl=2NaCl＋2CuCl2＋Cl2＋4H2O。
固体混合物Y溶于水，得到紫红色固体单质，说明是Cu，产生碱性溶液，焰色反响呈黄色说明含有钠元素，与HCl发生中和，说明是NaOH〔易算出为0.02mol〕，混合气体能使CuSO4变蓝，说明有水蒸气，说明含有氧元素，据此分析解答。
20.【答案】
〔1〕Fe3S4
〔2〕；Fe3S4+6H+=3H2S+3Fe2++S
〔3〕H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI
〔4〕取溶液
G，参加过量
BaCl2
溶液，假设产生白色沉淀，那么有
SO2－；过滤后取滤液，滴加
H2O2
溶液，假设再产生白色沉淀，那么有
H2SO3。
【解析】根据题干信息：C溶液显黄色，参加KSCN，D为血红色溶液，可知C为FeCl3
，
D为Fe(SCN)3等，B为红棕色固体，B为Fe2O3
，
且n(Fe2O3)=2.400g160g/mol
=0.015
mol，n(Fe)=2n(Fe2O3)=0.03
mol，m(Fe)=0.03
mol×56
g/mol=1.68
g。无色气体E溶于水得到酸性溶液，参加碘的KI溶液，得到无色溶液G，且溶液酸性变强，说明l2氧化了E的水溶液，那么E应为SO2
，
F为H2SO3。那么G中必定含有H2SO4和HI，可能还含有未反响的H2SO3
，
根据原子守恒，A含有Fe、S两种元素，且m(S)=2.960
g-1.68
g=1.28
g，n(S)==0.04
mol，可得n(Fe)：n(S)=3：4，A的化学式为Fe3S4
，
据此解答。
所以A为Fe3S4
，
B为Fe2O3
，
C为FeCl3
，
D为Fe(SCN)3
，
E为SO2
，
F为H2SO3
，
G中含H2SO4、HI及H2SO3等。
(1)由以上分析可知，A组成元素为Fe、S，化学式为Fe3S4；
(2)A能与稀硫酸反响，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标况下的密度为1.518
gL-1)。那么淡黄色不溶物为S，该气体的摩尔质量=1.518
g/L×22.4
L/mol=34
g/mol，那么气体相对分子质量是34，为H2S气体。H2S电子式为：，
该反响的离子方程式为：Fe3S4+6H+=3Fe2++S+3H2S；
(3)F为H2SO3
，
S元素具有复原性，在溶液中和I2发生氧化复原反响，FG反响的化学方程式为：H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI；
(4)G中的主要微粒(不考虑H2O，H+
，
K+
，
I-)为SO42-和H2SO3。可以先检验SO42-
，
再检验有H2SO3
，
