时间：2022-09-23 02:07:01
序论：在您撰写化学选修方程式总结时，参考他人的优秀作品可以开阔视野，小编为您整理的7篇范文，希望这些建议能够激发您的创作热情，引导您走向新的创作高度。
氧化还原反应 高中化学 教学思考
高中化学教科书中氧化还原反应是学生学习的一个重点、难点。人教版的教材氧化还原反应安排在高中化学必修1的第二章化学物质及其变化的第三节。普通高中课程标准的内容标准如下：根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。
在必修1教材中，对氧化还原反应的学习要求很低，可以判断一个化学反应是否氧化还原反应，能根据化学反应中各物质化合价的升降确定反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，能进行物质氧化性、还原性的判断，知道氧化还原反应的实质是电子的转移就可以了。
在高中化学的教学中，可以对出现的某些反应进行分析，以巩固和氧化还原反应有关的知识。这样的反应有很多，必修1中有钠和水的反应，氯气和水的反应，次氯酸光照条件下的分解反应，氯气分别和氢氧化钠、氢氧化钙的反应，二氧化氮和水的反应，氨的催化氧化的反应，浓硫酸和碳的反应，浓、稀硝酸分别和铜的反应。这些都是学习氧化还原反应很好的素材。对学生来说可以分散重点、难点，降低学习的难度，可以帮助学生有意识的识记化学反应的方程式，起到温故而知新的作用，为学生做和氧化还原反应有关的习题打下坚实的基础。当然还有一些反应不适合分析，比如过氧化钠分别和二氧化碳、水的反应还有铝和氢氧化钠溶液反应的方程式。通过必修1的学习，学生对氧化还原反应有了一定认识，但是在应用方面还需要另外的加强学习。学生在应试时，经常会遇到如下问题：氧化还原反应中电子转移数目的判断（和物质的量有关的计算）；氧化还原方程式的配平等。这些都是学生不易得分的地方。可以在教学中进行渗透讲解。
在课程标准实验教科书中，氧化还原反应以另外的形式出现。在必修2中，第二章化学反应与能量的第二节化学能与电能的学习，必须以一定的氧化还原反应的知识为基础，也是氧化还原反应的实际应用之一。原电池原理是将氧化反应和还原反应分开在电池的两极上进行。正极发生还原反应，负极发生氧化反应。电解原理是将氧化反应和还原反应分开在电解池的两极上进行。阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。电镀是电解原理的应用。金属的电化学腐蚀与防护是原电池原理和电解原理的实例。
在选修4化学反应原理中，第一章化学反应与能量中，一般涉及到反应热的计算的习题都有和氧化还原反应有关的方程式的配平，还有在第四章电化学基础（是对必修2第二章第二节的拓展和深入学习）。本章包括原电池、化学电源、电解池、金属的电化学腐蚀与防护四部分内容全部是以氧化还原反应为基础进行学习。
在选修5中有两大类反应，在有机化学的学习中称为氧化反（有机物加氧去氢的反应）和还原反应（有机物碳氧双键加氢的反应），实质上都是氧化还原反应。这块对学生的要求比较低，在试题中也极少出现考查这个知识点的相关题目，学生能识别有机化学反应中的氧化反应和还原反应就行。
那么在整个高中化学的学习中如何帮学生解决这个重难点呢？本人在进行高三复习时发现：涉及到氧化还原反应的习题学生得分情况都不是很好。主要试题类型如下：离子共存中氧化性微粒和还原性微粒不共存的判断；给定某个氧化还原反应的方程式（可能未配平），判断氧化剂、还原剂的物质的量之比；给定某个氧化还原反应的方程式（可能未配平），判断反应中电子转移的情况；无机推断题目中根据题目要求写出氧化还原反应的化学方程式或者离子方程式（配不平不得分）；和电化学有关的习题中写出电极反应式或者计算两极上产物的质量或者反应中转移电子的数目；根据酸碱中和滴定原理迁移的氧化还原反应的滴定中的相关计算；某些热化学方程式书写中遇到的氧化还原方程式的配平。
学生的学习困难有如下几点：不能确定氧化还原反应的反应物和生成物（其他反应物和生成物可根据题目信息或质量守恒确定）；确定了反应物和生成物但是不能将方程式配平；不能准确判断反应中的氧化剂和还原剂；不能确定反应中转移电子的数目。
针对这些困难应该如何解决呢？
根据题给信息确定反应的反应物和生成物，如果还有缺项的话，根据原子守恒确定所缺的微粒；确定反应中有化合价升降的元素及其化合价，并据此判断反应的氧化剂和还原剂[用双线桥进行分析：升――失――氧（始端对应的物质是还原剂，末端对应的物质是氧化剂），降――得――还（始端对应物质的是氧化剂，末端对应的物质是还原剂）]；根据氧化还原反应中得失电子数目（化合价升降总数）相等先将反应中氧化还原的部分配平；根据原子守恒将方程式配平并进行检查。
当然，学生要掌握并能正确解答和氧化还原反应有关的习题是一个漫长的过程，在学习的过程中要介绍氧化还原反应中的强弱规律（即氧化性较强的氧化剂跟还原性较强的还原剂反应，生成还原性较弱的还原产物和氧化性较弱的氧化产物），歧化（比如氯气和水的反应，氯的化合价由反应前的0价变化为反应后的-1价和+1价）归中（比如硫化氢和二氧化硫的反应，硫的化合价由反应前的-2价和+4价变化为反应后的0价）规律，价态规律（元素处于最高价态，只有氧化性；元素处于最低价态，只有还原性；元素处于中间价态,既有氧化性又有还原性，但主要表现其中一种性质），转化规律（相邻价态不反应，化合价变化时只靠近不交叉），难易规律（越易失电子的物质，失电子后就越难得电子，越易得电子的物质，得电子后就越难失电子；一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时,优先与还原性最强的还原剂发生反应；同理,一种还原剂遇到多种氧化剂时，氧化性最强的氧化剂优先反应）。根据元素的金属、非金属活动性、化学反应的条件判断氧化还原反应的氧化剂、还原剂及氧化剂的氧化性的相对强弱或者还原剂的还原性的相对强弱。
学生在学习中遇到和氧化还原反应有关的习题需要反复实践，不断总结，逐渐提高分析和解决问题的能力，教师在教学中遇到和氧化还原反应有关的问题先进行分析，强化方法，强调规律。相信学生通过不断的学习能将这个学习中的重点、难点化解。
参考文献：
[1]普通高中课程标准实验教科书（化学必修1）.
[2]普通高中课程标准实验教科书（化学必修2）.
[3]普通高中课程标准实验教科书（化学选修4）.
关键词：高中化学；轻松愉快
前言
“行动导学”是一种知识体系构建后所形成的教育方式，旨在依靠教师丰富的经验，通过对海量书籍的总结，形成效果最直接、表达最直白的教学方案，从而帮助学生进行学习。现代教育者们认为，学生学习应当从教师的影响下脱离而出，从灌输式教学从而转向知识体系构建教学，从主动变为互助，使学生从被动的地位当中解放出来，如此才能够完成教学体系重构所带来的意义。化学教学是一个有趣的学科，不仅能通过知识使学生贴近自然、贴近生命。同时还能够通过一系列的学习以及实验了解化学元素的构成及相互关系，课堂上不仅需要教师的谆谆教导，还需要学生与教师之间积极互动，因此学案导学的应用在整个化学教学的过程中都是非常有用的。
一、学案导学教学模式实验研究
（一）实验的设计。分组实验法：选取上一季度考试成绩较为相近的两个化学选修课班级作为实验对象，对着两个班级的学生进行化学考试评估，再次确定其化学综合考试成绩是否相近，当成绩相近时，即应用学案导学教育方式以及常规教学两种方式对两个班级进行分批实验，记录实验过程当中两个班级学生的不同上课状态和反映情况，最终进行考核分辨两个班级的考核结果，以及学习过程当中所带来的正面与负面效应。
（二）实施的过程。首先，学案的设计，学案编写是一项工作量极大的过程，教师可以按照上文当中所述的诸多理论方式归纳设计的梗概，然后针对具体的教学目标设定具体的任务，而在设定任务的过程当中应当对实验学生进行调查，了解他们的兴趣爱好，从而将学案设计融入其中，完成与学生的初步共识。
（三）学案导学教学过程。确定学习目标是r值观、情感态度、知识和能力三个维度所形成的具体方向，在学案编写过程当中，应当遵循这三个方向，以此为总体内涵，进行框架式分析；结合问题联系实际，是；进行课前预习，重要内涵通过课前预习不仅能够使学生对将要进行的课程有一个大概的了解，还能够通过探讨与挖掘对课程进行过程当中的任务方向，这样有助于学生在上课时的积极思考，也有助于教师引导过程的顺畅。一般难度较小的问题可以让学生自主讨论，止痒不仅加深了概念的记忆深度，同时加强了学生处理问题时的积极方法，难度较大的由教师引导，再结合同学本身思维方向扩展，使学生能够充分了解问题的知识点，并结合自身的不足加以改正。课堂导学的重要之处在于通过学生的自主学习，以及与教师之间的互动，能够加强嘘声对知识认知的深度，增强记忆力的同时能够活跃课堂气氛，减少笔记时间。进行课堂小结：主要是归纳，对课堂是顺利解决的问题进行归纳，总结经验。对没有顺利解决的问题提出思考方向，帮助学生总结原因，让学生自主解决。如问题都得到了解决，就可以对总体的任务目标进行总结，将再次缕清人物目标的重点方向。最后进行巩固练习和课后作业：这一点属于课外练习了，在布置作业时，针对课堂上没有顺利解决的问题进行重点布置，并挑选重点、难点，以题型模式为主要方向，避免题海战术，将学生完全的引入到问题的重点当中，鼓励学生课后/讨论，在批改作业后，在此针对学生作业中常出现的问题进行纠正。
二、以高中化学为案例进行导学教学
“学案导学”模式较适应用于新课教学和复习课，学案的设计因课型和教学需要的不同而不同，但基本思路是相同的，下面为最常用的新课和复习课的案例：新课案例以人民教育出版社的高中生化学必修模块中的《离子方程式》，介绍“学案导学”模式的教学实施过程：
（一）高中化学教案知识目标。1、理解离子方程式的意义2、正确、熟练书写离子方程式3、掌握离子方程式的正误判断。
（二）能力目标。1、培养学生归纳知识的能力2、培养学生从本质分析事物的能力
（三）教学事件和程序、刺激方式、课堂活动导入
提问，什么叫离子方程式？回答：用实际参加的离子的符号来表示离子反应的式子1、离子方程式的意义、投影、将下列方程式改写成离子方程式（略）2、提醒学生注意所写出的离子方程式之间的关系。 改写成离子方程式。3、归纳离子方程式的意义：揭示了有离子参加的反应的实质，表示同一种类型的反应。4、投影、归纳几种常见的方程式。5、一般的化学方程式、热化学方程式电离方程式、离子方程式区分几种不同方程式之间的异同点练习写出符合Ba2++SO42-=BaSO4的一些化学方程式书写相关的化学方程式，体会离子方程式的意义。
（四）离子方程式的正确书写、投影、实例分析书写步骤和方法、归纳书写的步骤和方法。写、拆、删、查强调书写离子方程式的关键：改归纳哪些物质可以改写成离子形式。
（五）离子方程式书写正误的判断归纳几种判断的依据。1、书写是否规范（条件，气体、沉淀符号）2、书写是否符合实际的电离情况3、是否遵循电荷、原子守恒4、是否遵循客观事实5、是否遵循物质配比关系
（六）结合实例分析师生共同分析一些错误的方程式。课堂小结小结本堂课主要内容形成知识体系课堂练习 （附课堂讲义） 练习，巩固本堂课内容。
结语
关键词：考纲；高考试题； 一轮复习
中图分类号：G633.8文献标识码：B文章编号：1672-1578（2016）11-0392-01
一年一度的高考复习工作又开始了，面对纷繁的知识点以及如海的习题，作为教师，我们该如何引领学生进行有效的复习，力争在2017年的高考中取得良好的成绩呢？
经过仔细研读考纲及近三年新课标П卷的考题，发现高中化学在高考中涉及的内容主要有十二块，分别是：化学与STSE （Scinece 科学 Technology 技术Society 社会 Environment 环境）、物质的量相关知识、离子反应与微粒共存、元素与化合物知识、电化学、反应热与盖斯定律、水溶液中的离子平衡、氧化还原理论、反应速率及化学平衡理论、物质结构与元素周期率、有机化学基础、化学实验。下面是就理综试卷中化学部分总结的近三年各个题目中知识点的分布：
由上面对选择题的知识点总结，可以发现在近三年的高考中，有机化学基础虽然是选学内容，但在选择题中一定会有所考察，且侧重于同分异构体的书写。另外STSE问题成为近三年化学的第一道选择题，也不难发现如今的高考越来越突出学科的社会实用性。对元素化合物知识的考查也是常考不衰。总之，在选择题部分很好地体现了化学学科的基础知识和基本技能，有效地检测了学生对高中化学的基本知识、技能和方法的掌握情况。
三年必做的三道大题都以元素化合物性质为载体，全方位考察学生对化学反应速率及化学平衡、电化学、反应热、氧化还原原理、离子方程式的书写乃至实验操作等等。无机综合题强调对工艺流程的分析解读，流程的呈现方式有所不同，新情境下书写化学方程式的数量和质量要求更高。这些高中化学的中心内容很好地考查了学生接受，吸收，整合化学信息的能力，分析问题和解决（解答）问题的能力，化学实验和探究的能力。充分表明了高考作为一项选拔性考试，为考查学生能否进入高等学府继续学习的潜能提供了很好的依据。
对于出现在新课标Π卷中的选考模块，很多学校会有选择地开设《物质结构与性质》和《有机化学基础》这两个模块。其中化学选修3《物质结构与性质》近三年出现的考点重要集中在核外电子排布式，未成对电子数，微粒的空间构型，化学键类型，沸点高低判断，分子极性，晶胞的分析计算等方面。该选修内容是必修内容的深化与细化，有助于学生深刻理解元素周期律、化学键、物质性质等具体内容。知识点少且发散性较弱，考点集中，便于集中攻克， 复习耗时短，不少知识点之间相对独立，一般总可得一部分的分，这也造成了多数学生会选做这道题。但是，物质结构的内容抽象、术语陌生，空间想象力及计算能力较弱的考生，晶胞及计算难得分。
对于选修5《有机化学基础》来说，由于只是有机化学的基础而已，所以每年试题的考查点基本一致。主要集中在有机物结构简式的书写，反应类型的判断，化学方程式的书写及同分异构体的书写这几个方面。且有机化学的必考与选考能够兼顾，对必做题有帮助，此模块知识系统性强，富有逻辑性，多数学生能掌握 ，对化学感兴趣且程度较好的学生会选做这一题。但是，同分异构体的数目多难，学生不易得分，另外有机合成路线对思维和知识要求较高，内容的逻辑性和规范性强，中间环节出问题，就会导致整体全错，易导致丢分。
纵观近三年高考理综考试的化学试题，可发现其难度并不大，体现了源于课本，覆盖全面的特点。而第一轮复习阶段是对学科基础知识的复习和整理，使之系统化和深化，把握学科基本知识的内在联系，建立学科知识网络，复习内容要细致全面。具体做法如下：
1.整合教材，科学合理安排
复习时以化学知识块、教材章节、方法与技能相结合的方式整合教材。如离子方程式书写中有关氧化还原反应的离子方程式的书写就可以放到讲完氧化还原反应的规律后，用缺项配平的方法来书写。对于元素化合物知识中的非金属碳元素中的碳酸氢钠和碳酸钠与盐酸反应的关系问题，在讲金属元素钠的时候就涉及，就不必拖到非金属去讲了。
2.注重基础、落实细节
复习中对细节的要求要严格，书写和表达的正确、规范往往决定高考的成败。为此，充分利用课堂教学和作业练习，强化电子式、化学方程式、离子方程式书写，有机化学方程式书写的小分子不丢有机结构式、结构简式书写中C-C键、C-H 键、C=O键、苯环的到位，强化官能团位于左边的正确书写等等。要训练和培养尽量用化学语言进行准确、完整、简洁地表述。并严格化学计算的步骤，运算准确，表达规范。
3.训练思维，注重能力的培养
第一轮复习要在通读、精读教材的基础上梳理、归纳知识，按教材中每章小结的知识网络图形成本章的知识结构。将教材章与章之间的知识网络按知识的内在联系和规律形成知识体系，以便应用时能快速、准确地提取相关知识，解决化学问题。复习中精心选择近几年的高考试题作为典型题进行分析、训练，加强审题方法、解题思路、解题技巧的指导和总结，加大练习力度，严格按照要求答题，及时反馈、矫正，使解题能力的培养、提高落实到位。
等惰性电极材料为电极进行电解，正常情况下的电解质是水溶液，其电解总反应方程式有比较简洁的写法。笔者在中学教学一线归纳总结出电解总反应方程式的快速写法，现形成文字仅供读者参考。
一、电解总反应方程式的写法
惰性电极电解CuCl2、NaCl、CuSO4、KNO3、H2SO4、HCl、
NaOH等溶液时，电解总反应方程式可用以下写法，现以电解CuCl2及NaCl溶液为例，以此类推。（假设反应物均足量）
1.以电解CuCl2溶液为例
第一步，写出可能参加反应的反应物；
CuCl2+H2O
第二步，将反应物展开成离子形式；
CuCl2+H2OCu2++Cl-+H++OH-
第三步，将参与放电的离子写成生成物；
CuCl2+H2OCu+Cl2+H++OH-
第四步，将生成物中的离子组合成物质；
CuCl2+H2OCu+Cl2+H2O
第五步，删去两边未参加反应的物质；配平、注明条件、整理等。
CuCl2
【分析】
第一步：因为电极本身不参与反应，所以必然是溶质和溶剂H2O
参加反应。
第二步：将所有可能参与放电的离子表示出来。
第三步：根据离子放电顺序写出生成物，剩余离子不变。
第四步：将方程式右边剩余的离子组合成物质。
第五步：因为左右两边重复的物质本质上未参与反应，因此删去，即
得所有反应物和生成物；整理方程式（条件、配平等）即可。
同理，电解HCl溶液的总反应方程式为：2HCl
2.以氯碱工业（电解饱和NaCl溶液）为例
第一步，写出可能参加反应的反应物；
NaCl+H2O
第二步，将反应物展开成离子形式；
NaCl+H2ONa++Cl-+H++OH-
第三步，将参与放电的离子写成生成物；
NaCl+H2ONa++Cl2+H2+OH-
第四步，将生成物中的离子组合成物质；
NaCl+H2ONaOH+Cl2+H2
第五步，删去两边未参加反应的物质；配平、注明条件、整理等。
二、电解总反应方程式的应用
1.快速判断电解前后溶液pH的变化
以电解CuSO4溶液为例，原溶液由于微弱水解而呈酸性，电
解后生成了强酸H2SO4，所以pH减小。对于CuCl2溶液和盐酸，原溶液呈酸性，由于电解本质上仅仅是溶质本身参加反应，电解后溶质物质的量浓度减小，酸性减弱，所以pH增大。而对于H2SO4、NaOH、KNO3三种溶液，由于电解本质上就是电解水，因此电解后溶质物质的量浓度均增大，所以H2SO4溶液的酸性更强，pH减小；NaOH溶液的碱性更强，pH增大；而中性的KNO3溶液依然呈中性，pH不变。
2.快速判断如何使电解后的溶液恢复到原状态
用惰性电极电解电解质溶液时，若要使电解后的溶液恢复到原
状态，应遵循“缺什么加什么，缺多少加多少”的原则，一般加入阴极产物和阳极产物的化合物。
以电解CuSO4溶液为例，由于电解生成了Cu和O2，所以要使电解后的溶液恢复到原状态，应向电解后的体系中加入CuO（当然加入CuCO3也可以），具体的量可以根据反应生成的Cu或O2的量进行计算。对于CuCl2溶液，由于电解只生成Cu和Cl2，所以电解后向体系中加入适量CuCl2固体即可。又如，分别电解H2SO4、NaOH、KNO3三种溶液，由于电解本质上都是电解水，所以分别向电解后的体系中加入适量的水即可恢复到原溶液的浓度。
3.进行有关电化学的计算
电化学计算中也可以根据写好的电解总反应方程式直接进行氧
化还原反应分析，从而根据转移电子守恒进行计算。由于所涉及的解题思想相对比较单一，这里就不再赘述了。
三、教学实施过程中的感受与思考
对于以惰性电极材料为电极电解电解质水溶液，其电解总反应方程式的写法，如果从被电解的反应物来分类，主要包括以下几类：（1）本质是仅仅由溶质参加电解反应，如电解CuCl2、HCl溶液
；（2）本质是仅仅由溶剂参加电解反应，如电解H2SO4、NaOH、KNO3溶液；（3）本质是由溶质阳离子和溶剂阴离子参加电解反应，如电解CuSO4溶液；（4）本质是由溶质阴离子和溶剂阳离子参加电解反应，如电解NaCl溶液。
笔者在教学过程中深刻体会到，其实学生在书写这一类方程式时，事先可以不进行分类，只需要掌握阴、阳两个电极区常见离子的放电顺序，依然可以顺利地将方程式表达出来。同时，与一些课外常用辅导资料上对被电解的电解质溶液进行表格式分类相比，这种方法显得更简洁明了，学生易于掌握和应用。
笔者在教学一线刚好完成两轮高一到高三的化学教学。在第二轮教学中，既教省理科实验班（科技特长班），又教平行班，在这个知识点的教学上，两种不同层次的班级教学都收获了很好的教学效果。
知识是无止境的，教学也是如此。我们只有不断地进行教学反思、总结，不断地研究教材，才能在已有的基础上找到更多新的教学切入点。
参考文献
[1]人民教育出版社，课程教材研究所，化学课程教材研究开发中心.普通高中课程标准实验教科书・化学（选修4）[M].北京：人民教育出版社，2007.
[2]人民教育出版社，课程教材研究所，化学课程教材研究开发中心.普通高中课程标准实验教科书・化学（选修4）教师教学用书[M].北京：人民教育出版社，2007.
[3]中华人民共和国教育部.普通高中化学课程标准（实验）[S].北京：人民教育出版社，2003.
[4]王祖浩.化学反应原理[M].南京：江苏教育出版社，2005.
[5]叶鹏，胡志刚.浅议中学化学课堂的有效教学[J].化学教与学，2014（1）.
关键词: 高中化学“小高考”实习策略
江苏高考方案的改革,使得学业水平测试的各科成绩与高考成绩挂了钩,前者变得至关重要,被师生们形象地称之为“小高考”。如何提高“小高考”的合格率和优秀率?如何有针对性地进行复习和个别辅导,从而提高课堂效率?这是摆在高二必修科目教师面前的重大课题。2008年,我承担了两个化学必修班的复习迎考工作,2009年我又承担了一个班的“小高考”教学任务,在复习策略上有一点认识,在此与大家共同探讨。
一、研读《高中化学课程标准(实验)》学业水平测试说明
1.命题指导思想。
高中化学必修科目学业水平测试的命题,以教育部颁发的《普通高中化学课程标准(实验)》、《江苏省普通高中化学课程标准教学要求》为依据,结合我省化学必修科目的教学实际,全面检测学生化学必修科目的学习状况,重点考查学生的化学基础知识和基本技能,并注重考查学生分析问题、解决问题的能力和学习能力。重视理论联系实际,关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展,促进学生在知识与技能,过程与方法,情感、态度与价值观等方面的全面发展。
2.测试范围。
必修模块《化学1》和《化学2》,选修模块《化学与生活》、《有机化学基础》二者选一,以及相关的初中化学教学内容。
3.试卷结构。
(1)题型比例
试卷分为选择题和非选择题两大类,选择题均为单项选择题,非选择题可包括填空、简答、计算等题型。选择题占分约70%,非选择题约30%。
(2)试题难度比例
各类难度试题占分的比例约为:容易题70%,中等难度题20%,较难题10%。
(3)内容比例
《化学1》和《化学2》占分共约85%,《化学与生活》或《有机化学基础》约15%。
二、2009年学业水平测试化学科试卷的特点
1.难度适宜,着重考查基础。
学业水平考试试卷注重对学生掌握的基础知识、基本技能的考查。试题多源于课本或在课本的基础上稍作加工的基本理论或概念及基本的元素化合物知识。从具体知识点上来看,本试卷在氧化还原反应、元素周期表与元素周期律、化学计算这几个知识点上提高了考试要求。总之,2009年化学卷过关容易,冲A则需学生有相当实力。
2.贴近生活,注重STS思想。
《化学与生活》模块中的每一个题目都体现了科学、技术、社会的统一。化学是一门与生活联系非常紧密的学科,不仅体现在教学内容中,而且体现在试题的导向中,以这种方式让学生体验学以致用的教育理念,实现“从生活走进化学,从化学走向社会”的指导思想。
3.整体稳定,保持命题的连续性。
化学卷与前两年比在试卷结构上略作调整,但与之前各次模拟试卷结构完全相同,符合考试说明的要求。这与学业水平测试是过关性考试的定位一致。
三、考生答卷情况分析
从考生答卷情况来看主要存在以下问题:
1.基本理论基本概念一知半解。
(1)化学式、化学符号书写不规范。
(2)化学方程式书写不熟练,不配平,条件不写。例如一些考生对第25题中的化学反应方程式和离子反应方程式不知道配平。
(3)解答时化学专用名词错别字多,如一些考生将“油脂”写成“油酯”,对第14题中的质子中子和质量数之间的关系不熟,等等。这些都表明:一些学生对一些基本的理论和概念还没有掌握熟练,甚至包括一些最基本的。
2.轻视教材,缺少基本的化学素养。
从第25题第(3)小题的金属钠与水的反应可以看出,考生对课本上的重要反应还相当陌生。有关这一点,我们不难从他们写的下列反应中看出:Na+H2O=Na2O+H2。上述反应是课本上的重要反应。
3.审题不清。
比如第25题反应①要求填写离子方程式,反应②要求填写化学方程式,而部分学生全部填写离子方程式或化学方程式。
4.解题能力有待提高,这是取得学业水平测试A级的关键。
四、学业水平测试化学教学和复习备考的对策
1.弄清学业水平测试要求与高考的关系,充分认识考试过关的难度。
普通高中学业水平测试的着眼点是素质教育,实行学业水平测试是为了加强对高中的课程管理和质量监控,同时向高校提供更多有效的考生信息。实行学业水平测试有利于促进高中学生全面发展,有利于高校更加科学、自主地选拔人才。普通高中学业水平测试中必修学科等级计算方法:各科原始分满分为100分。100分―90分为A级,89分―75分为B级,74分―60分为C级,59分及以下为D级。单科C级及以上的比例一般控制在95%以上。对第一次参加必修科目测试达到A级考生,在划线前加分计入统考成绩。因为普通高中学业水平测试既要保证大多数考生能顺利达C级,又要控制达A级,所以学业水平测试试卷的难度必须在基础性的前提下有少量有较大难度的题目。
2.根据学校和学生的实际,统一安排计划。
学业水平复习计划安排一个月,由于选修是在本学期学习的课程,并且课程结束后马上是学业水平考试前的综合复习,因此复习时间可以短一些,必修1和2中的内容有一些在选修中进一步巩固和延伸,可以在复习时将选修的复习穿插在必修1和2中进行。
3.研读考试说明,有的放矢、科学备考。
为了适应新高考的要求,教师应该认真研究“小高考”,紧扣《江苏省普通高中学业水平测试说明》,克服盲目性。《江苏省普通高中学业水平测试说明》是专家命题的依据,因此,教师必须吃透标准,对标准中的“识记”、“理解”、“应用”、“综合”各层次的要求心中有数,对标准中的样题要细琢磨。教师要在认真研读《课标》、《教学要求》、教材和《高中化学必修科目学业水平测试说明》的基础上,自己出模拟试卷,这样才能对江苏新高考化学学业水平测试做到心中有数。此外,教师只有对学生提出不同的要求来组织复习,才能有效地使学生达到既定的知识、能力水平。
4.抓基础知识,抓学生科学素养的培养。
根据《课标》和《教学要求》,绝大多数知识的认知性考查要求的水平层次为知道、认识和了解,体验性考查要求的水平层次为体验。因此在复习时教师要抓基础知识,抓学生科学素养的培养,体现课标的所强调的“基础性”、“时代性”。在复习中,教师要重点抓住化学核心知识的复习、人教版和苏教版二种教材交叉部分的复习,有针对性地对具体物质进行复习,整理知识主线和方程式。由于化学知识点多而杂,学生自己很难将知识总结到一起,可以分章节总结知识点,将知识点串起来,印发给学生,三册书的方程式也总结归类打印出来发给学生,使学生复习有方向。元素化合物知识比较多,学生记忆难度大,课堂上要强调;化学平衡知识难度大、抽象,要搭设台阶,让学生知识掌握牢靠,知识掌握准确才能达到优秀。
5.复习面向全体,落实分层次教学。
分层教学就是把全班学生按知识基础和认知水平分几个层次,然后根据各层次学生的情况设计授课内容和目标进行教学,它包括教学目标分层、教学过程分层、课堂提问分层和课堂练习分层及课后作业分层。复习知识时教师要注意学生的不同层次,但基点要低,面向全体,夯实基础,练习要全且精。由于时间关系,复习不可能像学习该知识初期时那样细,但主要知识和重点一定要交代给学生,习题和知识点要穿插在一起系统复习。教师对学困生的帮助要落到实处,大多数学生对知识的掌握还可以,但学困生在方程式的书写、知识点的落实上还存在惰性,对这些学生的要求在难度上可以降低一些,有些地方需要抓得更实一些,这样他们成绩就会有很大的提升。
6.科学训练,提高学生的得分能力。
训练特别是后期的训练不宜采取题海战术,教师要有针对性地一对一地精心准备试题,知识性的训练和能力性的训练并重,加强答题规范性训练、加强有关计算的训练。这些都是教师和学生最容易忽略的两个方面,而又是学生丢分的重灾区。在复习教学中,必须从严要求,把好三关:
(1)文字表达关。平时要有计划地训练,要求学生答题时注意用好字、词、句,注意语句精炼化训练,力求做到消灭错别字。
(2)化学用语关。化学用语应用要准确、规范、严谨,包括能规范、正确地写出中学化学要求掌握的全部的化学式、化学符号、化学方程式与单位符号等。
(3)审题关。要从平时的练习开始做起,培养学生正确的审题方法,要求学生审题时选准切入点,注意关键词,不断通过专项审题训练来提高审题能力,包括提高审题的速度、审题的准确性。教学时课堂上应增加板书,教师规范书写,并适当地让学生板演,对课后作业有针对性地讲解和纠错。复习中要把概念的掌握与解题过程结合起来,使学生通过解题前的思考,解题中的科学推理,解题后的认真反思,认真体会解题的过程与方法,逐步提高解题能力。
7.指导学生进行自主性复习。
学生学习普遍存在一个问题,那就是“练思比”不合理,即练习做得多,研究和反思少,这样学生势必产生惯性思维,只会解决一些基础性的问题,而对一些新颖的、非常规的、复杂一些的问题束手无策,不能独立完成,甚至做错的题一段时间后又错。教师应安排和指导学生进行自主复习,对学过的知识进行领悟、反思、研究和消化,如果学生看了以前做过的或类似的问题觉得很简单,就说明他对这一知识研究透了,掌握到位了,基本融会贯通了。教师还要引导学生学会看书,教材是知识的重要载体,它里面都是经典知识的结晶,使学生学会看书,学会从书本中自学知识是现在化学教学中尤其应加强的。
总之,化学“小高考”复习要讲究方法。教师研读考试说明,有的放矢、科学备考,针对化学各类知识的特点,将所学知识进行浓缩、精炼、迁移,扎实打好基本功,养成好的规范书写,认真对待化学反应方程式的书写、规范解题,认真审题及时订正错题,学会思考,以良好的心态正视小高考,2010年就一定是我们的丰收年。
参考文献:
[1]中华人民共和国教育部.普通高中化学课程标准(实验槁).北京:人民教育出版社,2003.
一轮复习内容多而且杂，复习进程历时较长，学生容易遗忘，尤其是单靠记忆获得的知识更容易忘，需要在后续复习中不断重现，以强化巩固。复习时，每节课都设计一个复习回顾环节，利用开课前五分钟，内容可以是一个与刚复习内容有关的高考题或经典模拟题，也可以自行设计题目检查复习效果。
例如：针对化学方程式书写的老大难问题，复习硫及其化合物结束后，在复习氮及其化合物之前设计了以下几个问题。
1.火山喷发时，含硫物质发生了什么变化？
2.解释硫酸型酸雨的形成原因及防治；
3.SO2与Cl2按照体积比1：1通入品红溶液中，有什么现象？为什么？
4.“黑雪糕”实验中的刺激性气味何来？
可能有的教师认为，这不就是听写化学方程式吗？笔者认为，这不仅仅是听写化学方程式。将化学反应设计在情境中，学生想到的不仅仅是死的化学方程式，而且还是鲜活的生产生活实际。
以上环节的题目，可以事先设计在学案上，也可以用实物投影。学生的答案用实物投影可以节省时间，教师及时纠错，训练规范书写，效率很高，效果很好。
在2011年高考中，许多题目中都涉及到有关化学方程式的考查。例如：
2011年山东卷28题（1）：NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为 。
2011年山东卷29题（1）：实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学反应方程式为 。
（3）Na2S溶液长期放置有硫析出，原因为 （用离子方程式表示）。
二、二轮复习的形式服从内容
具体做法是将专题细化，落实到日常讲评课中。集体备课时，根据试题内容选取合适的拓展点，进行小专题复习。将复习过的专题及时记录，对照考纲设计后续专题，防止知识点的遗漏。
【例题】 A、B、C、X均为中学化学中常见的纯净物或其水溶液，它们之间有如下转化关系(副产物已略去)。试回答：
■
（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是（ ）。
A.S B.N2 C.P D.Mg E.Al
（2）若X是常见金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为 ；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是_____；检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是 。
（3）若A、B、C为含有金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为____，X的化学式可能为 (写出不同类物质)，反应①的离子方程式为 。
答案：
（1）d；e。
（2）FeCl3；2Fe3++Fe=3Fe2+；防止Fe2+被氧化；用试管取少量C溶液，滴加KSCN溶液，无颜色变化，再滴加氯水(或硝酸)，溶液呈红色，证明原溶液中有Fe2+存在。
（3）Al(OH)3或NaOH或KOH；HCl(或其他强酸)；
Al3++3OH-Al=(OH)3 AlO2-+H++H2O=Al(OH)3(其他正确答案也可)
【总结】该题是以连续反应为考查形式来考察元素化合物知识，能发生连续反应的物质，总结起来大致分为以下几类：
1.可以考察连续氧化
X为氧气，则A可以是变价非金属元素的单质或者氢化物，若A为C或CH4，则B为CO，C为CO2；若A为N2或NH3，则B为NO，C为NO2；若A为S或H2S，则B为SO2，C为SO3；A也可以是有机物，如CH3CH2OH，则B为CH3CHO，C为CH3COOH；A也可以是活泼金属，如Na，则B为Na2O，C为Na2O2。
2.可以考察“铝三角”
若X为NaOH溶液,则A为Al3+，B为Al(OH)3，C为
〔Al(OH)4〕-；
若X为HCl溶液,则A为〔Al(OH)4〕-，B为Al(OH)3，C为Al3+；
若X为Al3+溶液,则A为NaOH，B为〔Al(OH)4〕-，C
为Al(OH)3；
若X为〔Al(OH)4〕-溶液，则A为HCl，B为Al3+，C为
Al(OH)3。
3.还可以考察部分多元弱酸（或酸酐）与可溶性一元碱的反应
若X为CO2／SO2溶液，则A为NaOH，B为Na2CO3／Na2SO3，C为NaHCO3／NaHSO3；
若X为NaOH溶液，则A为CO2／SO2，B为NaHCO3／NaHSO3，C为Na2CO3／Na2SO3；
若X为H2S溶液，则A为NaOH，B为Na2S，C为NaHS；
若X为NaOH溶液，则A为H2S，B为NaHS，C为Na2S。
继续拓展符合以下转化关系的化学反应：单质+化合物=单质+化合物。通过以上训练，将元素化合物内容纳入这一框图中，变换形式复习了元素化合物。
三、分类研究近四年山东高考题
对近四年的选择题分析研究发现，八个题目中通常是一个STS内容的考题（2007年第9题，2008年第9、10题，2009年第9题）、一个元素周期表、一个元素周期律考题（必有，主要为选修有机化学基础模块的同学设计），一个常见有机物及其应用考题（必有，主要为选修物质结构与性质模块的同学设计）。
当时预测2011年也应该有这三类题，果真如此。例如，2011年高考山东卷9题、10题、11题、13题。分析发现，每年选择题中都有数据和图像的定量处理题（2007年15题——多不反应计算；2008年15题——沉淀溶解平衡曲线；2009年——强酸、弱酸PH随溶液体积变化曲线；2010年——沉淀溶解平衡曲线）。预测2011年15题也可能是一个数据和图像的定量处理题，结果出乎意料。
总体看选择题侧重于化学基础知识和基本技能的考查，知识覆盖面大，难易搭配合理。第9、10、11、13题相对简单，第12、14题属中等难度，第15题涉及原电池、电解池、金属的防护，思维容量较大，相对较难。第9题以化学与生产、生活为主题，涉及到煤和石油的利用、常见物质的性质及用途、同位素和同素异形体、胶体的性质等。第10题以硅及其化合物的性质及应用为主题，涉及到自然界中硅元素的存在、单质、氧化物、氢化物的性质与应用等。第11题考查有机化学的基本知识。第12题考查常见金属的单质、氧化物和盐的性质，并和电化学、盐类的水解相结合。第13题考查原子结构、元素周期律和元素周期表。第14题主要考查弱电解质的电离平衡及影响因素。第15题着重考查电化学知识，涉及电解池、原电池、金属的腐蚀和防护、相关化学计算。
四、指导考前回扣
关键词：学习困难；课前预测；活动设计；课后调查及分析；教学再设计
中图分类号：G633.8 文献标识码：A
一、学生学习困难的课前预测及分析
本节是普通高中课程标准实验教科书（人教版）化学2（必修）第三章《有机化合物》第三节的内容。教材选取了学生熟悉的源自生活的典型物质乙醇，通过学习其性质，一方面达到能利用所学知识解释常见的生活现象和物质用途，另一方面，从科学探究入手，充分利用实验研究物质的结构和性质，再从结构角度深化认识，渗透结构分析的观点，初步建立官能团决定有机物的主要化学性质的概念，为进一步选修有机化学打好知识及方法论基础。
学生已经了解了乙醇的分子式、物理性质及其可以燃烧的化学性质，初步认识了有机物成键特点，对于化学变化中碳氢键的性质有了一定的了解，而乙醇结构中出现的碳氧键、氧氢键及羟基的出现对其它化学键产生的影响，则是崭新的内容。因此，化学反应中化学键的断裂位置将成为学生学习的困难点之一。总结历届学生在书写化学方程式时出现的具体问题表现为：
（一）乙醇与钠反应时的有机产物写作C2H5Na。出现问题的原因主要是学生在学习甲烷、乙烯及苯的结构及性质时，涉及的氢原子都处于等效位置，其活泼性没有差别，因此认识不到羟基中的氢原子的活泼性不同于其它位置的氢原子，从而在书写化学方程式时容易出现钠置换其他位置的氢原子或将羟基整个替换为钠的错误写法。
（二）乙醇催化氧化时的有机产物写作CH3COOH。出现问题的主要原因是学生对于催化氧化过程的机理认识不清即断键位置尤其是两根不同的键的断裂感到生疏。究其深层原因，则是在在前面学习的几种典型物质的结构简单，很少涉及原子团之间的相互影响，对于羟基的出现使其直接相连的碳上的氢原子变活泼也容易断键的认识感到陌生，同时，学生通常认为有氧气参加的氧化反应往往是与氧结合的过程，因此书写困难。
二、针对学生学习困难的教学思路与关键活动设计
针对以上分析的两点问题，设计教学思路及说动设计如下：
（一）对乙醇和钠反应，应该加强直观教学，并渗透结构决定性质的化学学科思想。让学生亲自动手做乙醇和钠反应的实验，观察记录实验现象。首先通过检验气态产物让学生认识到生成物为氢气，即进一步推测反应过程中钠置换的是氢原子而非整个羟基，这就解决了学生书写化学方程式中容易把乙醇钠写成C2H5Na的问题；其次，通过事实及实验设计定性及定量的研究方法讨论得出乙醇中羟基上的氢原子比其它氢原子活泼，进一步加深对产物的认识，同时实现官能团的出现决定了有机物的化学特性的初步认识。
具体策略如下：
分组实验：乙醇和钠的反应，观察并记录实验现象
讨论交流：1.如何验证气态产物？
2.比较乙醇与钠、水与钠反应现象的不同，说明什么？
3.定性分析：分析乙醇中不同位置的氢原子活泼性是否相同？钠置换的是乙醇中哪些位置的氢原子？（信息：煤油的成分中含有11-16个碳原子的烷烃，钠可以保存在煤油中说明什么？）
4.定量分析：假设乙醇中不同位置的氢原子可以分别被钠置换，则1mol乙醇与足量的钠反应可以产生的氢气的物质的量可能是多少？结合实际数据判断钠置换了乙醇哪个位置的氢原子？
通过以上的教学过程，学生一方面可以通过观察实验，对乙醇和钠的反应有了一个直观的感性认识，再通过定性及定量的分析，让学生认识到羟基是一个性质活泼的基团，它的出现使得乙醇拥有了不同于乙烷的特殊性质，从而顺利引出官能团的概念，在此过程中，渗透了结构决定性质的化学学科思想。
（二）对乙醇催化氧化的性质，仍从实验入手，并增加了检验产物是否具有酸性的实验，避免学生书写方程式时把产物写成CH3COOH。再配以动画演示，突破难点。另外有机反应中将氧化理解为加氧或去氢的反应将有助于学生认识乙醇催化氧化的机理，但鉴于必修教材的学习要求，本节课暂时不讲，留待选修5再进一步学习。因此可以让学生计算反应前后碳元素的化合价以加深乙醇发生氧化反应的认识。
具体策略如下：
分组实验：乙醇催化氧化的反应，观察并记录实验现象
演示动画：乙醇的催化氧化
组织学生依据动画演示的过程，书写化学方程式
分析化合价，判断反应类型
化学方程式的书写正确，一方面要有对物质结构和反应过程中化学键的变化的清晰认识，另一方面还需要在选修阶段不断应用练习加以巩固。
三、学生学习情况的课后调查及分析
（一）学生访谈
通过课后学生的访谈反馈，学生很喜欢实验教学的手段，认为更直观。大部分学生对乙醇的结构尤其羟基的活泼性印象深刻。对于乙醇结构的分析，部分学生能够总结出类比的方法，少数学生对于定量研究的方法感兴趣，对乙醇催化氧化的实验现象印象深刻，但是由于首次接触此类氧化反应感到有点陌生。
（二）数据分析
在教学前后，分别针对乙醇是否显碱性、乙醇能否用来保存金属钠、乙醇中羟基上的氢原子活泼性、生活中焊接电线前乙醇的用途设计了前诊及后测试题。通过数据分析，说明针对学生的学习困难点采用的策略有效。
四、教学反思与教学再设计
